1、佛山一中2022-2023学年上学期高二级第一次段考化学试卷 命题人：梅枫 审题人： 宋子登本试卷24小题，满分100分，考试时间为90分钟。第卷 选择题（46分）一、选择题（本题共14题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分）1 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的有H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)H3；S(s)+O2(g)=SO2(g)H4N2O4(g)2NO2(g)H5；2NO2(g)N2O4(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7；CaO(s)+H2O(l)
2、=Ca(OH)2(s)H81/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H9HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H10C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H11；C(s)+O2(g)=CO2(g)H12A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项2 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H和 OH的反应活化能接近于零，反应
3、几乎在瞬间完成3 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率4 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HzB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率减小D. C的体积分数减小11对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=bkJmol-1，下列结论中错误的是A保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的B若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为C若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新
4、平衡时 的浓度相比原来的浓度增大了D若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于12在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是缩小体积,增大压强 增加碳的量 通入 恒容下充入 恒压下充入ABCD13已知：2A(s)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，向2L密闭容器中投入2mol A与2mol B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是Az=1BB的转化率为75CD反应前后的压强之比为8714以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(
5、l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ/mol反应：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327 kJ/mol反应：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ/molD该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的H不变二、选择题（本题共6题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共18分）15一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)
6、 H0，达到平衡时N2的体积分数与温 度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A压强：p1p2Ba点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)Ca点：NH3的转化率为Db、c两点对应的平衡常数：KcKb16科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A该反应是放热反应B甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同CCH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的H= +157.2kJmol-1D该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJmol-117下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相
7、对应正确的是ABCD2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-bkJ/molN2O4(g)2NO2(g) H=+ckJ/mol CO2(g)+C(s) 2CO(g)H=+dkJ/mol 18.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S (g) COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是ACO、H2S的转化率之比为1：1B达平衡后H2S的体积分数约为29.4%C升高温度，C
8、OS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动19工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是Ab点反应速率B升高温度，甲醇转化率会减小C平衡常数，反应速率D生产时反应温度控制在8085为宜20 T时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H=-QkJmol-1 (Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下
9、列叙述中正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6A 容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ B容器中反应的平衡常数值均为18 C其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大第卷 非选择题(共54分)21（每空2分，共12分）完成下列问题。(1) 常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_。(2) 发射卫星可用气态肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化
10、剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1H2(g)F2(g)=HF(g) H269 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_。联氨可作为火箭推进剂的主要原因为_。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为_ _ 。(3) 氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水_(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收
11、，断裂键吸收，则形成键放出热量_。22.（每空2分，共12分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为： ，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 _(填字母代号)。Ac(CH3OH)与c(CO2)比值不变 B容器中混合气体的密度不变C3v正(H2)=v逆(CH3OH)D容器中混合气体的平均摩尔质量不变（2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中 甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。图中对应等压过程的曲线是_，判断的理由是_；当时，CO2的平
12、衡转化率a=_，反应条件可能为_。（3）温度为时，向密闭恒容容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)23（每空2分，共18分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解 反应速率的影响。实验装置如图所示：写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请写出下面表格中I、II、III的实验记录内
13、容或数据：I_，II_，III_。(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。(3) 该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_
14、。24.（每空 2 分，共12 分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：(1) 若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 (填标号)。(2) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的H 。(3) 在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化 碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图 2 所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1 T2(填“”“”“”或“”)v 逆。
