1、分子间作用力一、课标要求（会考） 1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。二、研读目标1、知道氢键对物质性质的影响2、知道什么是分子间作用力3、掌握分子间作用力对物质熔沸点，溶解度的影响三、研读要求1、研读教材P15- P16页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计分子间作用力与氢键一、分子间作用力（1）概念： 称为分子间的作用力。也叫范德瓦尔斯力（有的资料称：范德华力）。(2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的_高低和_大小。对于分子组成和结构相似的物质，
2、其分子间作用力随相对分子质量增大而 ，熔沸点也随之 。思考题：1、比较下列各组物质的熔沸点（1） O2 N2 H2 （2） HCl HBr HI （3） 思考、为什么熔化状态下的液态HCl不能导电，水溶液可以导电？二、氢键1. 认真研读教材P16拓展视野，认识什么叫氢键。 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。2.记住：H2O分子、NH3分子、HF分子，这三种分子间存在氢键。3.氢键的相互作用比分子间的作用力强得多，比化学键（离子键、共价键）的作用弱得多。思考题：1、HF、HCl、HBr、HI四种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。2、解释：H2O的沸点比H2S的沸点高的
3、原因。 三、极性共价键、非极性共价键、极性分子、非极性分子1、非极性共价键：相同的非金属原子间成形的共价键。 极性共价键：不同的非金属原子间成形的共价键。2、非极性共价键构成的分子是非极性分子 极性分子：分子构开型不对称。3、极性共价键构成的分子 非极性分子：分子构型高度对称4、极性键构成的非极性分子常见的有：CO2 CH4 CCl4 （五）、质疑问难1、2、（六） 考题链接1、下列电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D.2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF3、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水4、关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) A、离子化合物不含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键5、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ） A、SiO2CO2 B、CCl4CF4 C、HFHI D、NaClHCl6、物质在下列变化过程中克服的是：分子间作用力 共价键 离子键（填序号）冰融化 ，液溴挥发 ，食盐熔化 ，电解熔融MgCl2制Mg ，H2S受热分解成S和H2 ，
