1、甘肃省甘谷县第一中学20182019学年高二上学期第一次月考子材班化学试卷 1.对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A. EAEB B. EAEBECC. EAEBECED D. EAEBECED。选项是C。考点：考查反应热与反应物生成物所具有的能量的关系的知识。2.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出
2、183 kJ的能量D. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量【答案】C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJmol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量，故C正确；431 kJmol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmo
3、l-1表示()A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，对于其含义的理解，一是要注意化学计量数表示的是物质的量，二是要注意指出各物质的状态。故C项符合题意。4. 下列关于反应热的说法正确的是A. 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B. 已知C（s）+1/2 O2（
4、g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：A项放热反应的H0；B项燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；C项反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。考点：反应热。5.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据
5、此判断，下列说法中正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9kJmol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能
6、量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确，故选A。点睛：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。6.反应A+BC(H0),XC(H1 B. 1 C. 1 D. 2【答案】A【解析】【详解】增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，依此进行分析判断。由图象可知：增大压强，B的转化率增大，即平衡正向移动，故1+n2，故n1，故选A。综上所述，本题应选A。13.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
7、一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：判断可逆反应达平衡的标志：一是看正逆反应速率是否相等；二是看各物质的浓度是否改变（或各组分的百分含量是否改变）。表示v（正）=v（逆）浓度不变颜色不再变化即浓度一定。由
8、于该反应是的反应，且气体质量不发生变化，混合气体压强、平均相对分子质量、密度均不能作为判断平衡状态的标志，故C正确。考点：本题考查化学平衡标志。14.已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A. 4386 kJ/mol B. 2418 kJ/mol C. 2858 kJ/mol D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】解：A根据2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol可知氢气的物质
9、的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B根据H2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；C根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D根据热化学方程式H2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。15.已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)；HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H
10、2O(l)；HQ2 kJmol1则下列判断正确的是 ()A. 2Q1O2 B. Q12Q2 C. 2Q1Q2 D. Q2Q1【答案】C【解析】【详解】H2(g)O2(g) H2O(g)；H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g) 2H2O(l)；H2Q2 kJmol1；H2O(g) H2O(l) H3Q3 kJmol1；根据盖斯定律可知2（+），即H22（H1+H3），Q22（Q1Q3），所以Q22（Q1+Q3），因为由水蒸气变为液态水放热Q30，所以2Q1Q2。故C正确；综上所述，本题应选C。16.下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（ ）A. 升高温度能加快吸热反应
11、速率，减慢放热反应速率B. 增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率C. 若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动D. 压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A、无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都增大,故A错误;B、增大压强,正逆反应速率都增大,故B错误;C、如正逆反应速率相等,则平衡不移动,故C错误.D、改变压强,如气体的浓度改变,则化学反应速率改变,如通入惰性气体而导致压强改变,但参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不变,所以D选项是正确的;综上所述，本题应选D。【点睛】反应速率
12、是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为物质的本身性质,为主要因素,外因有温度、浓度、压强、催化剂以及光照等,为次要因素。17.一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 () A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B.
13、 化学方程式中npqC. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率。【答案】C【解析】【详解】A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以npq,故B错误.C、根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(x)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方
14、向是放热反应,所以达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以C选项是正确的.D、A是固体,增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响,所以达到平衡后,增加A的量,不改变B的转化率,故D错误.综上所述，本题应选C。解析A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向.B、容积扩大,容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,从而判断气体的计量数大小.C、根据图象中“先拐先平,数值大”判断和的相对大小,根据温度和C在反应混合物中的体积分数(x)判断该反应正反应方向是放热还是吸热,再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向.D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响.
15、18.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)（5）用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH
16、溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小【解析】【详解】（1）由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，因此，本题正确答案是：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，因此，本题正确答
17、案是：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；因此，本题正确答案是：不相等；相等；（5）CH3COOH弱酸，电离过程为吸热过程，所以用CH3COOH代替盐酸反应，反应放出的热量偏小；因此，本题正确答案是：偏小；【点睛】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺
18、少仪器;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,根据中和热的概念和实质来回答;(5)根据弱电解质电离吸热分析;根据中和热的概念分析.19.在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度_(2)加入催化剂_(3)再充入a mol H2_(4)将容器容积扩大为原来2倍_(5)通入
19、b mol Ne(g)_【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 增大 (4). 减小 (5). 不变【解析】【详解】(1)升高温度,增大活化分子百分数,有效碰撞几率增大,反应速率增大,因此，本题正确答案是:增大;(2)加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,有效碰撞几率增大,反应速率增大,因此，本题正确答案是:增大;(3)再充入a mol H2,反应物浓度增大,反应速率增大,因此，本题正确答案是:增大;(4)将容器容积扩大为原来2倍,压强减小,浓度减小,反应速率减小,因此，本题正确答案是:减小;(5)容器容积不变,通入b mol Ne(g),反应体系中各物质的浓度不变,则
20、反应速率不变,因此，本题正确答案是:不变.【点睛】根据增大浓度、增大压强、使用催化剂,反应速率加快,反之反应速率减慢来解答,注意充入不相关气体导致压强增大时,若反应物和生成物的浓度不变时,则反应速率不变.20.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。（5）若加入催
21、化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。【答案】 (1). 放 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 变小 (7). 不变 (8). 变深 (9). 变浅【解析】试题分析：（1）由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说
22、明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学 向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应，m+np。（2）减压时，平衡逆向移动，A的含量增大，所以其质量分数增大。（3）若加入B(体积不变)，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，则A的转化率增大；但是对于B来说，佳润量远大于平衡移动的消耗量，所以B的的转化率反而降低。（4）若升高温度，平衡正向移动，A、B、的浓度减小，C的浓度增大，所以B、C的浓度之比将减小。（5）若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则
23、加入C(体积不变)，平衡逆向移动，产生更多的A、B。因此B的浓度增大，混合物颜色加深。若维持容器内压强不变，充入氖气时，则必然要扩大容器的容积，B的浓度减小，所以混合物颜色变浅。考点：考查温度、压强、催化剂、物质的浓度对化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。21.反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_(填“有”、或“无”)（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
24、是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 无 (4). 减小 (5). 减小【解析】【详解】(1)由反应过程中的能量变化图可以知道,反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应为放热反应,因此，本题正确答案是:放热;(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,A的转化率减小,因此，本题正确答案是:减小;(3)加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变,所以对该反应的反应热无影响;因此，本题正确答案是:无影响;催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差;(4)加
25、入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,所以E1和E2的变化都减小,因此，本题正确答案是:减小;减小;催化剂改变了反应的途径,降低了反应所需的活化能;【点睛】(1)由反应过程中的能量变化图可以知道,反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应为放热反应;(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,据此解答;(3)加入催化剂能降低反应的活化能,催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变;(4)加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,所以E1和E2的变化都减小。22.在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）=aX（气）。反应开始时，n
26、(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：（1）a值_ （2）X的表示式（用A、B表示）_（3）(B2)为_ （4）2min末的A2的浓度_【答案】 (1). 2， (2). AB3 (3). 0.6 molL-1min-1 (4). c(A2)=0.1 mol。L-1【解析】【详解】开始时, n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol则:(1) ，则 ，解得 ，因此，本题正确答案是:2;(2)反应为: A2（气）+3B2（气）=2X（气）,根据原子守恒可以知道X表达式为AB3,因此，本题正确答案是: AB3;(3) ，因此，本题正确答案是: 0.6 molL-1min-1;(4) ,故2min末的A2的浓度为 ,因此，本题正确答案是: 0.1 mol。L-1.