1、2021 年春“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟高一期中联考化学试题本试卷共 4 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4考试结束后，请将答题卡上交可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
2、一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1、 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的描述错误的是( )A门捷列夫发现了元素周期律B拉瓦锡提出了燃素学说C阿伏加德罗提出了分子学说D我国在 20 世纪首次人工合成的两种有机物，为人类揭开生命奥秘作出了贡献2、下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正确的是( )A造纸术中用到化学药品苛性钠，该药品可以由纯碱和石灰乳制得B指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe2O3C黑火药爆炸反应为，其中氧化剂只有 KNO3D活字印刷使用的胶泥由 A
3、l2O3、SiO2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物3、中华文化源远流长。下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是( )A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼4、将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是( )ANO2 BNH3 CHCl DH2O25、我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填钚()二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使钚 238 衰变 产生的核能转化为电能，其反应可以表
4、示为：光子，(其中光 子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零)。下列说法不正确的是( ) A的中子数比钚 238 的中子数少 4 个 B 与互为同位素 C与含有相同的电子数 D与含有相同的质子数 6、下列说法不正确的是( ) A20 g 重水(2H2O)与 18 g 水中，中子数之比为 54 B常温常压下，0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NAC1 mol H2O 中含有 2 NA个共价键 D1 mol 过氧化钠和 1 mol 氧化钠中阴、阳离子个数比相同 7、某工厂的废液中含有 CCl4、I2、I等物质，其提取碘的过程如图所示。 下列说法错误的是
5、( )A还原过程发生反应的离子方程式为： B碘单质通常状况下为紫黑色固体 C用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有 I D氧化过程通入 Cl2是为了提取碘 8、下列叙述中，正确的是( ) A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同DN、O、F 在化合物中最高正价依次升高 9、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种 短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表 中最小的。下列叙述错误的是( )A
6、简单离子半径：ZQW BW、Z 分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 CY、Z 分别形成的最高价氧化物水化物酸性：YZ DX 与 Q 可以形成两种化合物 10、下列离子方程式的书写正确的是( ) A小苏打用于治疗胃酸过多： B将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中： C将过量 SO2通入 K2S 溶液中： DH2SO4与 Ba(OH)2反应： 11、下列实验操作或装置正确的是( ) ABCD收集 NO 气体分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥、收集氨气并吸收多余的氨气证明Cl2易与NaOH溶液反应12、高温下 CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4CCaSCaO气体产物。某化学
7、 兴趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。已知 B、C、D、E、F 装置中的 试剂均为足量。下列叙述错误的是( ) A通入氮气可排尽空气，防止氧气的干扰，a 管的作用是平衡气压 B若酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅,说明气体产物中含有 SO2，则该溶液反应后 pH增大C若实验后 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则气体产物中含有 CO2 D若实验后 E 装置中黑色固体变红、F 装置中溶液变浑浊，则气体产物中含有 CO 13、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中 6 步转化均能一步实现的一组物质是( )选项WXYZACuCuSO4CuCl2Cu(OH)2BNaN
8、a2O2NaOHNa2OCAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2DSSO2SO3H2SO414、硒化物如 CdSe (硒化镉)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。 下列说法不正确的是( ) AS、Se 均位于元素周期表第A 族，它们的氢化物稳定性依次减弱 BCd 为元素周期表中 48 号元素，则其位于元素周期表中第五周期第 IIB 族 CSeO2与 SO2在水中可以生成硫酸，说明 SeO2氧化性强于 SO2 DCdSe 在充足氧气中燃烧可以得到 SeO2和金属 Cd 15、已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应：； PbO2 与酸化的MnSO4溶液发生反应：。下列推断正确的是
9、( ) A由反应可知，Pb3O4中 Pb()和 Pb()含量之比为 12 B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2 CPb 可与稀硝酸发生反应： DPb3O4可与盐酸发生反应：二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、(13 分) 根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：(1)能显1 价，还能显1 价的元素是 。 (2)最难形成化合物的元素是 。 (3)单质具有半导体性质的元素是 。 (4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是 。 (5)元素氢化物水溶液与 SiO2反应的化学方程式为 。 (6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构
10、的分子。这种单质叫足球烯，它是由 元素组成的。 (7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 。 (8)元素与元素形成化合物化学式为 ，该化合物在工业上用途是 _（列举一种即可）。17、(14 分) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示。按要求回答下列问题： (1) NH3的电子式是_。 (2)在沉淀池发生的离子方程式为 。 (3)母液提取副产品化学式为 。 (4)煅烧炉发生的化学方程式为 。 (5)写出步骤化学方程式 。 (6)步骤尾气中 NO、NO2现用尿素CO(NH2)2处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 111 加热催化
11、反应生成无害气体，则化学方程式为 。 (7)氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 转化过程如图所示。下列分析合理的是( )A催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 BN2与 H2反应属于氮的固定过程 C在催化剂 b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移18、(14 分) 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体， 难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的 NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在 10下反应制备二氯异氰尿酸钠。 已知：回答下列问题： (1)在加入实验药品之前必须进行的操作是 。 (2)
12、装置 A 内发生反应的离子方程式为 。 (3)装置 B 内盛装的试剂为 。 (4)装置 C 内制备 NaClO 溶液反应完成的现象是 。 (5)次氯酸钠高于 35容易分解。制备 NaClO 强碱性溶液时需要注意的关键问题是 。 (6)制备二氯异氰尿酸钠反应过程中仍需不断通入气体的原因是 。 (7)反应结束后，C 中浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成 250.00mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5mi
13、n；用 0.1000molL1Na2S2O3 标准溶液在一定条件下监控反应达到终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。该样品的有效氯为 % (计算结果保留二位小数。该样品的有效氯 = 100%)。19、(14 分) 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如 下：回答下列问题： (1)反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 _， _。 (2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3沉淀。该工艺流程中“搅拌” 的目的是_。 (3)在实际生产中，反应常同时通入 O2，其目的：一是以作氧化剂，二是_。若参与反应的 O2有 11.2
14、L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为_。 (4)写出反应的化学方程式：_。 (5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是 _。 (6) 纯净的高铁酸钾为暗红色有光泽的粉末，在加热时可以分解产生红棕色铁红。 请写出高铁酸钾受热分解的化学方程式： 。2021 年春“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟高一期中联考化学答案与解析一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的 1、【答案】B【解析】A俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故 A 正确； B在拉瓦锡提出燃烧的氧化学说之前
15、，人们存在形而上学、机械唯物主义观点：对物质燃烧本质不 了解，存在“燃素学说”。1774 年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了 “氧化学说”，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱， 故 B 不正确；C阿伏加德罗提出分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学 科，故 C 正确；D20 世纪我国首次人工合成了一种结晶牛胰岛素，另一种具有与天然分子相同的化 学结构和完整生物活性核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故 D 正确。2、【答案】A【解析】A纯碱和石灰乳可以发生复分解反应生成难溶物碳酸钙和氢氧化钠溶液， A 正
16、确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，B 错误；由反应知，N、S 元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，所以 KNO3和 S 都是氧化剂，C 错误；Al2O3为两性氧化物， SiO2为酸性氧化物，D 错误。 3、【答案】B【解析】A渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A 不符合题意；B捧起 清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫， 为物理变化，B 与题意相符；C爆竹的燃放涉及氧化还原反应，C 与题意不符；D雷雨发庄稼指的 是，2NO+O2=2NO2 ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，闪电使空气中的氮气发生化学变化
17、， 转化成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的氮肥，D 与题意不符。 4、【答案】C【解析】ANO2溶于水生成硝酸，硝酸能把 SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉 淀，A 不符合；BNH3与 SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，B 不符合；CHCl 与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，C 符合；DH2O2能把 SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀， D 不符合。 5、【答案】A【解析】A根据质量数守恒和质子守恒，钚 238 发生衰变时，质量数减少 4，质子数减少 2，则新核的质量数 m 为 234，质子数 z 为 92，故的中子数为 142，而中子数为 144，的中子数比钚 238
18、 的中子数少 2 个，所以 A 错误；B与为质子数相同，中子数不 同的核素互为同位素，故 B 正确；C与均为电中性原子，所以含有相同的电子数，故 C 正 确；D与为氦的两种不同粒子，其中子数均为 2，含有相同的质子数，故 D 正确。 6、【答案】B【解析】20 g 重水与 18 g 水的物质的量均为 1 mol，H 原子中无中子，2H 原子中含 有 1 个中子，O 原子中含有 8 个中子，所以 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数之比为 10854，A 正确；常温常压下的气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1, 11.2 L O2的物质的量小于 0.5 mol，含有的分子数目小于 0.
19、5NA，B 错误；1 个 H2O 分子中含有 2个HO键，故 1 mol H2O 中含有 2 NA个共价键，C 正确；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1 mol Na2O2中含有 1 mol 和 2 mol Na，1 mol Na2O 中含有 1 mol和 2 mol Na，则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为 12，D 正确。 7、【答案】C【解析】可将 I2还原为 I，A 正确；卤素单质随着原子序数递增，通常状况 下其颜色加深，聚集状态由气态到液态直至碘单质为固态，B 正确；淀粉遇 I2变蓝，C 错误；D 项发 生反应为，D 正确。 8、【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，
20、能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项 A 错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项 B 错误；C、两种微粒， 若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如 Na和 F，选项 C 正确；D、F 在化合物 中没有正价，最高价为 0 价，选项 D 错误。 9、【答案】 C【解析】依题意可以推知元素 X、Y、Z、Q、W 依次为 H、C、N、O、Na。A具 有相同电子层结构简单离子，核电荷数越大离子半径越小，故 A 说法正确，不符合题意；B氢氧化 钠与硝酸能反应,故 B 说法正确，不符合题意； C. Y、Z 分别形成的高价氧化物水化物酸性为碳酸、 硝酸，酸性：硝
21、酸碳酸，故 C 说法错误，符合题意；D.氢元素与氧元素可以形成 H2O 或者 H2O2，故 D 说法正确，不符合题意。 10、【答案】C【解析】A是弱酸酸式酸根，不能拆开，小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：，A 错误; BNa2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的反应生成，反应的离子方程式为：，B 错误；C将过量 SO2通入 K2S 溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾， 反应的离子方程式为，C 正确；D根据定组成定律 H2SO4与 Ba(OH)2 反应的离子方程式：，D 错误。 11、【答案】D【解析】ANO 易与氧气反应，不能用排空气法收集，
22、故 A 能达到相应实验目的； BFe(OH)3胶体和 FeCl3溶液都能透过半透膜，不能用过滤法分离，故 B 不能达到相应实验目的；C氨 气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不能用向上排空气法收集，尾气吸收亦要考虑防 止倒吸，故 C 不能达到相应实验目的；D氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体 积减小，形成喷泉，利用装置能证明 Cl2易与 NaOH 溶液反应，故 D 能达到相应实验目的。 12、【答案】B【解析】如果不排尽装置中的空气，氧气与碳在高温下反应，会干扰气体产物的 检验，a 管可以起到平衡气压的作用，A 项正确；酸性高锰酸钾溶液既要检验二氧化硫，又要除去二 氧
23、化硫，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的化学方程式为：，所以反应后溶液中 c(H)增大，pH 减小，B 项错误；C 装置中产生的白色沉淀应为碳酸 钡，据此可判断气体产物中含有 CO2，C 项正确；黑色氧化铜变为红色的铜，同时澄清石灰水变浑浊， 说明气体产物中含有 CO，D 项正确。 13、【答案】C【解析】ACu 通常条件下一步难以转化为 Cu(OH)2，A 不正确；BNaOH 通常 条件下一步难以转化为 Na2O，B 不正确；CAl 分别与稀硫酸、稀盐酸(或者氯气)、氢氧化钠溶液反 应得到硫酸铝、三氯化铝、偏铝酸钠，硫酸铝与氯化钡溶液反应得到三氯化铝，三氯化铝与过量氢氧 化钠溶液反应得到偏
24、铝酸钠，偏铝酸钠与过量氢氧化钠溶液反应得到硫酸铝，C 正确；D硫单质通 常条件下一步难以转化为三氧化硫；D 不正确。 14、【答案】D【解析】A. S、Se 均位于元素周期表第A 族, Se 原子序数大于 S，非金属性比硫 弱,所以氢化物稳定性 H2SH2Se,故 A 正确；B. Cd 为元素周期表中 48 号元素,其原子序数大于第 4 周期 （0 族）Kr 的原子序数 36,第 5 周期过渡元素共 10 种,所以 Cd 位于元素周期表中第 5 周期第 IIB 族,故 B 正确；C. 依题意 SeO2与 SO2在水中发生反应为 SeO2+2SO2+2 H2O=2H2SO4+Se,所以 SeO2
25、为氧化剂 SO2为还原剂, 故 C 正确；D. CdSe 类似与金属硫化物可以在充足氧气中燃烧，得到 SeO2和金属 CdO,因 Cd 金属性比较活泼，CdO 受热不会分解，故 D 错误。 15、【答案】D【解析】A由反应可知 Pb3O4中 Pb()氧化性强于硝酸不能溶解在硝酸中，而 Pb()氧化物与硝酸发生复分解反应生成 Pb2，故 Pb3O4中 Pb()和 Pb()含量之比为 21，所以 A 错误；B由反应可知 PbO2氧化性强于 ，结合反应、可知，氧化性：排序错误，故 B 错误；C由反应可知 Pb3O4中 Pb()氧化性强于硝酸，所以 Pb 不能被硝酸氧化为 +4 价铅盐：Pb (NO3
26、)4，故 C 错误；D因 Pb3O4中 Pb()氧化性强于，故 Pb3O4能够将 HCl 中 氯离子氧化为 Cl2，所以 D 正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、”等一 处或多处错误扣 1 分。 16、(13 分) 【答案】 (1)H(1 分)Cl(1 分) (2)He(1 分) (3)Si(1 分) (4)N(1 分)S(1 分) (5)4HF+SiO2=2 H2O+SiF4(2 分) (6)C (1 分) (7) NaH+ H2O=NaOH+H2(2 分) (8)Si3N4 (1 分) 制作耐高温
27、坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具 (1 分) 17、(14 分) 【答案】(1) (2 分)(2)Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+ NH4+ (2 分) (3) NH4Cl (2 分) (4) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(2 分) (5) 4NH35O2 4NO6H2O(2 分) (6) NONO2CO(NH2)2 2N2CO22H2O(2 分) (7) A(1 分)、B(1 分) (出现 C 记为 0 分） 【解析】(7)催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故 A 项正确；N2与 H2反应
28、生成 NH3，氮元素由游离态转化为化合态称为固氮过程，故 B 项正确；催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的是氧化还原反应，故 C 项 错误。 18、(14 分) 【答案】(1). 检查装置气密性(2 分) (2) (2 分) (3)饱和 NaCl 溶液 (2 分) (4)C 装置液面上方有黄绿色气体 (2 分) (5)冷水浴(或者滴加速率适中)(2 分) (6)使反应生成的 NaOH 再次生成 NaClO 并参与反应，提高原料的利用率（产率） (2 分) (7) 63.39 (2 分) 【解析】(1)有气体参与的反应，在加入药品前应当先检查装置的气密性； (2)A 中是浓盐
29、酸和二氧化锰酸钾的反应，离子方程式为； (3)从 A 逸出的气体中混有 HCl，为了防止其与氢氧化钠反应消耗原料必须用饱和 NaCl 溶液除去； (4)氢氧化钠反应完全逸出的 Cl2呈黄绿色作为判断标准； (5)NaClO 在 35以上易分解，故需冷水浴或者滴加速度过快反应放热也会使其分解； (6)使反应生成的 NaOH 再次生成 NaClO 并参与反应，提高原料的利用率 (7) 由题中反应可知，C3N3O3Cl2在酸性条件产生 HClO，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：， ，根据物质转换和电子得失守恒关系：得 ，氯元素的质量：， 该
30、样品中的有效氯为：， 19、(14 分) 【答案】(1) (1)FeH2SO4FeSO4H2(2 分) FeFe2(SO4)33FeSO4 (2 分) (2)加快反应速率(或使反应物充分接触) (1 分) (3)减少亚硝酸钠产生的 NO 污染空气(2 分) 2 mol(2 分，掉单位得 1 分) (4) 2FeOOH3KClO4KOH2K2FeO43H2O3KCl(2 分) (5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒(1 分) (6) 4 K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2(2 分) 【解析】(1) 程图分析知，反应中发生的反应为 Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O、F
31、e2O3 3H2SO4Fe2(SO4)33H2O，FeFe2(SO4)33FeSO4，FeH2SO4(稀) FeSO4H2，其中属于氧化 还原反应的为 FeFe2(SO4)33FeSO4、FeH2SO4(稀) FeSO4H2； (2)根据题意及流程图分析知，反应后溶液的成分为 FeSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，经搅拌、过滤后得 FeSO4溶液，所以加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3沉淀，该工艺流程中“搅 拌”的作用是加快反应速率； (3)由题给信息知，FeSO4与亚硝酸钠直接反应会产生 NO 有毒气体，因此“反应中”中通入氧气的目 的是氧化 FeSO4；防止
32、亚硝酸钠产生的 NO 排放到空气中污染空气； 反应中 NaNO2中氮元素的化合价由反应前的3 价降为反应后 NO 中的2，则 FeSO4中铁元素 的化合价必然升高，由 Fe2转化为 Fe3，反应的离子方程式为， 反应的目的是利用氧化剂将 Fe2氧化为 Fe3，O2与 NaNO2在反应中作氧化剂；n(O2)0.5 mol，则 得到电子 0.5 mol42 mol，1 mol NaNO2被还原生成 NO，化合价由3 价降低到2 价，得到 1 mol 电子，根据得失电子数目相等知，节约 NaNO2的物质的量为 2 mol； (4)由氧化还原反应规律知：3KClO2FeOOH4KOH2K2FeO43H2O3KCl； (5)K2FeO4 中铁为+6 价具有强氧化性，能杀菌消毒； (6)既然 K2FeO4受热分解得到 Fe2O3，那么高铁酸根中-2 价氧具有还原性，-2 价氧失去电子产生氧气。根据氧化还原反应方程式配平方法可得：。
