1、2013高一化学上学期期末模拟考试第I卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Cu64Ag108 Ba137一. 选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是 （ ）ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl42、下列反应发生时，会产生棕色烟的是（ ）。A金属铁在氯气中燃烧 B氢气中氯气中燃烧 C铜在氯气中燃烧 D
2、硫在氧气中燃烧3、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）。A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求4、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）。 A1mol氢氧化铁胶体粒子中所含Fe(OH)3的个数为NAB1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同D在标准状况下，4.48L CCl4中所含的原子总数为NA5、用浓硫酸可以干燥的气体有（ ）。A.氨气 B.硫化氢 C.碘化氢 D.氯气6、通常情况下，下列各组气体能大量共存于一个容器中的是 （ ）A、NO、NO2、O2 B
3、、Cl2、HBr、O2 C、SO2、O2、N2 D、NH3、CO2、HCl7、下列叙述正确的是（ ）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多8、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为（ ）A.可能有CO2、HCl、H2O（g）三种 B.HCl、H2O、O2三种C.HCl和H2O（g）二种 D.CO2和O2二种 9、下
4、列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（ ） A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸 10、下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）。ANa2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-B铁与稀硝酸反应：Fe+2H+ = Fe2+H2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+ + SO32- +H2O11、相同条
5、件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达相同的是 （ ） AZn与硫酸 BCu与硝酸 CNa2CO3与盐酸 DAl与氢氧化钠12、已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。则A可能是（ ） A. Cl2B. CC. N2D. Si13、在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A.Al3+ B.Na+ C.Fe3+ D.Fe2+14、下列叙述正确的是（ ）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S
6、O2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.饱和氯化铁溶液中滴入沸水中，产生红褐色沉淀15、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.使pH试纸变红的溶液：Na+、HCO3- 、CO32- 、NH4+B.加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3- 、Na+、SO42-C.酸性溶液中：Na+、ClO-、I-、S2-D.使紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、SO42-16、对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2
7、O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O32I4H=I22O22H2O17、下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与氢以后的金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应18、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O = HClHClOCO2H=
8、CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D19、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、Al （）4-、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子第卷（非选择题 共40分）21、（13分）（1）将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质
9、的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图41所示符合图所示情况的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABCDXNaOHAlCl3HClNaAl (OH)4YAlCl3NaOHNaAl (OH)4HCl正确选项是 请写出B选项所涉及的离子方程式 （2）现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活泼）由此推知硬铝的组成是（ ）AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、CCu DAl、Si、Zn、Na请写出Al、Al2O3分别与强碱溶液反应的离子方程式： （3）可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是 （ ）A盐
10、酸 B氢氧化钠溶液 C氨水 D硫氰化钾溶液22、（8分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。 23、（6分）中学常见的某反应的化学方程
11、式为A+B = C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_ _。（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出C催化氧化的化学方程式_ _。（3）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_ _。24、（13分）实验室如需配制230 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，请填空并回答下列问题：（1）配制230 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液（2）实验时如下图所示操作的先后顺序为_ _（填编号）。(3)步骤的正确操作是_ _。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行操作_ _；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；若定容时俯视刻度线_ _。