1、夷陵中学高二年级春季学期三月份阶段性检测化学试题试卷满分：100 分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39 Ca 40Fe 56I 127Ti 48Ce 140一、选择题：本题共
2、 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 2020 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是()A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗为共价晶体，石墨烯为混合型晶体D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3S3C=K2SN23CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为B. N2
3、 分子中含有 1 个 键、1 个 键5.下列关系不正确的是（）A离子半径：Cl F Na+ Al3+B熔点：石英食盐冰干冰C碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3D热稳定性： HF HCI H2S PH36. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，NH3 给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+7. 正硼酸(H3B
4、O3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示， 图中 “虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()AH3BO3 分子的稳定性与氢键有关B含 1 molH3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键C分子中 B、O 最外层均为 8e- 稳定结构DB 原子杂化轨道的类型为 sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是()A.加热装置 I 中的烧杯，分离 I2 和高锰酸钾固体D.CO2 分子为非极性分子43. X 元素的原子半径为周期表中最小，Y 元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z 元素形成的单质为空气
5、中含量最多，W 元素为地壳中含量最多，E 元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )B.用装置 II 验证二氧化硫的漂白性C.用装置 III 蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置 IV 分离苯和 KBr 溶液A. YX4与 ZX空间构型相同B. 原子半径：r(E)r(W)r(Z)9下列对分子的性质的解释中，不正确的是()C. 第一电离能：I1(W)I1(Z)I1(Y)D. 元素 E 在周期表中位于第 3 周期第族4柠檬烯的结构如右图所示，关于柠檬烯下列说法错误的是A分子中所有碳原子可能在同一平面上B可使溴的四氯化碳溶液褪色C是苯乙烯的同系物D该物质中C 原子杂化方式为 sp2A水
6、很稳定（1000以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关BCu(NH3)4SO4 和(NH4)2SO4 两种物质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右图知酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数10.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO 的溶液为例)。下列说法错误的是()A.隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜B.负极反应为 CH3COO 2H2O
7、8e 2CO27HC.当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2：114KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长 a=0.446nm， 晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是()AK 与O 间的最短距离为 0. 315 nm B与 K 紧邻的O 个数为 12C在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置， 则 K 处于体心位置，O 处于棱心位置D若 KIO3 晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的值11.室温时，用0.1
8、mol/ L NaOH溶液滴定100 mL 0.1mol/LNH4HSO4 溶液， 得到的溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确可表示为4.463 10-24 r214的是()4A.a 点：c(NH +)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)2-+B. c 点：c(SO4 )c(NH3H2O)c(NH4 )2-+C.d 点：c(SO4 )c(NH4 ) c(OH )D.a、b、c、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大12. 常温下，向0.10mol L-1 的二元弱酸H2A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的15.铁有 、 三种晶体结构，以下依次是 、 三
9、种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()2H A、HA-、A2- 的物质的量分数d (X) 随pH 的变化如图所示已知2下列说法错误的是( )AFe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 8 个BFe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个CFe 晶胞边长若为 a cm，Fe 晶胞边长若为 b cm，则 Fe 和 Fe 两种晶体的密度比为 b3a3D将铁加热到 1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同A Ka 2 (H2A)的数量级为10-5二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(15 分) 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含
10、有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物B常温下， 0.1mol L-1 的NaHA 溶液显酸性C NaHA 溶液中：质。请回答下列问题：（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 。第二周期主族元素的电负性按由小到 大的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态原子价电子的电子云轮廓图为 。D pH 从 1.2 变化至 4.2 的过程中，先增大后减小（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图 1 所示，其化学式为 ，Si 原子的杂化类型为 。13已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= m kJmol-1。在 2 L 密闭容器中通入 3 mol H2 和1 mol N2，测得不同温度下
11、，NH3 的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()AH0，T2T1B达到平衡时，T1 温度对应反应放出热量为 m kJC平衡时，通入氩气平衡正向移动D平衡常数，KaKc（3）N 元素位于元素周期表 区；基态 N 原子中，核外电子占据最高能级的电子云有 个伸展方向。 稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示： 若将 中的两个 NH3 分子换成两个Cl- ,可以形成 种不同的结构形式。（5）种由Ca 、Ti 、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图 2 所示。与Ti 紧邻的Ca 有 个。若Ca 与O 之间的最短距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则晶体的密度r = g
12、cm-3(用含 a、 NA 的代数式表示)。氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为 。17.(15 分) 我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3，少量其他稀土盐 LnFCO3、非稀土元素 Fe、Al、Mg 和 SiO2 等）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如图所示：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。“氧化 焙烧”时，CeFCO3 和其他稀土盐 LnFCO3 分别转化为 CeO2 和 Ln2O3，请写出生成的 CeO2 化学方程式为： 。（2）“氯化”过程的目的是将 CeO2 和 Ln2O3 分别转化为可溶性的 CeCl3 和 LnCl3，除去 Fe2
13、O3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质。若溶液中 c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出 Ce(OH)3 沉淀，则溶液的 pH （填 pH 的范围）。（已知 KspCe(OH)3=1.010-20）（3）CeO2 和 Ln2O3 混合物中加入稀盐酸，Ln2O3 溶解生成 LnOCl 的化学方程式为： 。（4）化工生产条件的选择：“氯化”条件的选择将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按 1:3、1:4、1:5、1:6、1:7 质量比混合，在 325下真空焙烧 60min。“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：最佳温度和时间是 ，原因是 。（5
14、）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4500g，加硫酸溶解后，用 0.1000molL-1FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗 25.00mL 标准溶液该产品中CeO2 的质量分数为 。18.（14 分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下： 反 应 I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol-1 反 应 II:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应III:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol-1回答下列问题：（1）反应I
15、I的H2= ,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2= （用K1、K3表示）。（2）反应III自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3）在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。T 500(填“”“”或“”）温度为500时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为 ，该温度下， 反应I的平衡常数K1= 。（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III), 测得不同温度下体系达到平衡时
16、，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是 （填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度温度高于260时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是 .19.(11 分) 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：(1)基态Cu 原子的价电子排布式为 。(2)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N 原子的杂化类型为 。m1 mol 吡咯分子中所含的 键总数
17、为 个。分子中的大 键可用n 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，则吡咯环中的大 键应表示为 。C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。血液中的 O2 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2 与 O2 是通过 键相结合的。(3) 黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可经过 SO2SO3H2SO4 途径形成酸雨。SO2 的立体构型为 。H2SO4 的酸性强于H2SO3 的原因是 。高二化学3月月考试题参考答案一、选择题BDADC ABDBA ADDDC二、非选择题16.（15分）（1）X-射线衍射实验（1
18、分） 3（1分） 球形、哑铃形（2分）（2）SiO32-或者(SO3)n2n- （2分） sp3杂化（1分）（3）p（1分） 3（1分）（4） 6（1分） 2（1分）（5） 8（2分） （2分）17.（15分）（1）增大固体与氧气的接触面积，反应更充分（2分）4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+4NaF+6CO2（2分）（2）8（2分）（3）Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O（2分）（4）1:6（1分） 550、1h（2分）该条件下氧化率高（接近100%），产率高，温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。（2分）（5）95.56%（2分）18.（14分）（1）+41.19kJ/mol（2分）K1/K3（2分）（2）低温（1分）（3）（1分）0.135 mol/(Lmin)（2分） 200（2分）（4）bd（2分）反应I、III均为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇产率降低。（2分）19.（11分）（1）3d104s1（2分） （2） sp2杂化（1分） 10NA （1分） （1分） CH4NH3H2O（1分） 配位键（1分）（3）V形（2分）H2SO4中S元素化合价为+6，S的正电性强于H2SO3中的S，使S-O-S中O的电子云向S偏移，在水分子的作用下更容易电离出H+。（2分）