1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（下）第九次月考化学试卷一、选择题1以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NAB标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NAC4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NAD常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.
2、3NA3分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4种B8种C12种D16种4下列说法错误的是（）A等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X）B在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32）C向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH）不断增大D0.1 molL1某一元酸HA溶液中=1108molL1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=11011molL15用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器
3、A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒AABBCCDD6a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A若b的最高价
4、氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合Da与b之间容易形成离子化合物7光电池是发展性能源一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态下列说法不正确的是（）A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：
5、AgCl （s）+Cu+ （aq）Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl（aq）二、解答题（共2小题，满分29分）8联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是（3）装置A中隐藏着一种安
6、全隐患，请提出一种改进方案：（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2二氯乙烷）=10：1，反应温度在6065之间实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2g（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是（5）洗涤操作中
7、，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是（6）常压蒸馏时，最低控制温度是（7）该实验的产率约为（小数点后保留两位有效数字）9硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害反应方程式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是共价键下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S
8、、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=molL1某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp（MnS）=2.81013（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=
9、S （n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：【化学-选修2：化学与技术】10内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示请回答下列问题：（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，pH太高则，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体，操作是由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是（2）高沸点溶剂R4E几乎不溶于水，120时硫在R4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸吨（3）氯化铁与硫
10、化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为（4）溶液X的成分的化学式为，该流程中循环使用的物质是（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为化学-选修5：有机化学基础（15分11碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟mol氢气发生加成反应（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为（3）反应原子利用率100%，则化合物的名称是化合物
11、的结构简式是，反应的反应类型是（4）化合物V是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应的反应，请写出反应方程式2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（下）第九次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【考点】绿色化学【分析】A食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B维生
12、素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D油脂碱性条件下水解，可生成肥皂【解答】解：A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取
13、肥皂，故D正确；故选C2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NAB标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NAC4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NAD常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在乙醇溶液中，除了乙醇中含H原子，水也含H原子；B、标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、4.0g氢气的物质的量为： =2mol，2mol氢气与1m
14、ol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键；D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化【解答】解：A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g46%=4.6g；含溶剂水质量=10g（146%）=5.4g；所含氢原子物质的量=1.2mol，故A正确；B、标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2NA个，故B错误；C、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键
15、，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3NA，故C错误；D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；故选A3分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4种B8种C12种D16种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物来解答；【解答】解：分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看
16、成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：HOOCCHClCH2CH2CH3HOOCCH2CHClCH2CH3 HOOCCH2CH2CHClCH3 HOOCCH2CH2CH2CH2ClCH2ClCH（COOH）CH2CH3 CH3CCl（COOH）CH2CH3 CH3CH（COOH）CHClCH3 CH3CH（COOH）CH2CH2Cl主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：HOOCCHClCH（CH3）2 HOOCCH2CCl（CH3）2 HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3 CH2ClC（COOH）（CH3）2所以符合条件的同分异构体为12种，
17、故选C；4下列说法错误的是（）A等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X）B在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32）C向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH）不断增大D0.1 molL1某一元酸HA溶液中=1108molL1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=11011molL1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【分析】A如水解程度大于电离，则c（HX）大于c（X）；BpH=4.5，说明HSO3电离大于水解程度；C加水解释，c（H+）减小；D酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，结合水的离子积计算出该溶液中
18、氢离子浓度，然后可计算出水电离的氢离子浓度【解答】解：A等物质的量的NaX和弱酸HX混合后，如溶液呈碱性时，说明水解程度大于电离，则c（HX）大于c（X），故A正确；BpH=4.5，说明HSO3电离大于水解程度，则c（H2SO3）小于c（SO32），故B错误；C加水解释后溶液中c（H+）减小，而Kw不变，则c（OH）不断增大，故C正确；D根据=1108molL1和c（H+）c（OH）=1014可知，溶液中=1108molL1，解得：c（H+）=0.001mol/L，HA溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H+）=c（OH）=mol/L=1011mol/L，故D正确；故选B5用下列实
19、验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒AAB
20、BCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤时还需要用漏斗；BNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液的pH；C银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol【解答】解：A过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；BNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%
21、的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D6a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合Da与b之间容易形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第A族元素，最高价为+6
22、价，最低价为2价；B若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素；Cb、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的与与H2化合；Da、b可能均为非金属，如a为C，b为P，以此来解答【解答】解：A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第A族元素，最高价为+6价，最低价为2价，a的氢化物的化学式为aH3，故A正确；B若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；Cb、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的与与H2化合，则c的单质与H2不易化合，故C错误；Da、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故D错误；故
23、选A7光电池是发展性能源一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态下列说法不正确的是（）A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq）Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，电
24、流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动【解答】解：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，A光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；B光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）e=Cu2+（aq），故B错误；C光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；D光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），故D正确；故选B二、解答题（共2小题，满分29分）8联苄（）是
25、一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在
26、硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2二氯乙烷）=10：1，反应温度在6065之间实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2g（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通
27、分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5（7）该实验的产率约为72.85%（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以需要干燥、尾气处理装置；（2）根据HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时
28、会发生爆炸来分析；（3）AlCl3冷凝成固体会造成试管堵塞，据此回答；（4）根据实验仪器的特点来确定其名称，结合液滴漏斗和普通分液漏斗的特点以及使用原理来回答；（5）洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替；（6）减压蒸馏，可降低沸点，根据实验目的以及物质的熔沸点来回答；（7）120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为mol=1.35mol，10.7mL1，2二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，根据苯、1，2二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产
29、量为0.137mol182g/mol=24.98g，根据产率=100%计算【解答】解：（1）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，4用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以5防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为defghabc，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，不能制备无水AlCl3，因为制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H
30、2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）为了防止AlCl3冷凝成固体会造成试管堵塞，在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（4）根据实验仪器的特点，知道该装置的名称是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，做吸水剂（干燥剂）故答案为：洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；吸水剂（干
31、燥剂）；（6）常压蒸馏时，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致副反应的发生，根据物质的熔沸点的高低，需要最低控制温度是83.5，故答案为：83.5；（7）120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为mol=1.35mol，10.7mL1，2二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，根据苯、1，2二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.137mol182g/mol=24.98g，所以产率=100%=100%=72.85%，故答案为：72.85%9硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）羰基硫可
32、作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害反应方程式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是aca相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL1 H2S溶
33、液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=0.043molL1某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp（MnS）=2.81013（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S （n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：2H+2e=H2（或2H2O+2e=H2+2OH）Na2S溶液中离子浓度由大到
34、小顺序：c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【分析】（1）羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式；不同非金属元素之间易形成极性键；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（2）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒计算；当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结
35、合图象得出此时的pH；（4）阳极上硫离子放电，电极反应式为S22eS，阴极上氢离子放电生成氢气；硫离子存在两步水解，且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解都生成OH，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度很小【解答】解：（1）羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为；不同非金属元素之间易形成极性键，所以该分子中存在极性键，故答案为：；极性；a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性SC，故选；b亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H2SO3H2CO3，不能比较非金属性，故不选；cS与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性S
36、C，故选；故答案为：ac；（2）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）根据溶液pH与c（S2）关系图pH=13时，c（S2）=5.7102mol/L，在0.10molL1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS）+c（S2）=0.10molL1，所以c（H2S）+c（HS）=0.15.7102=0.043mol/L，故答案为：0.043；当
37、Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2）=mol/L=1.41011mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5；（4）阳极上硫离子放电，电极反应式为S22eS，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2（或2H2O+2e=H2+2OH）；硫离子存在两步水解，且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解都生成OH，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+），故答案为：c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）【化学-选修2：化学与技术】1
38、0内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示请回答下列问题：（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，pH太高则铁离子会水解，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体硫化氢，操作是过滤由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是加入盐酸再蒸发（2）高沸点溶剂R4E几乎不溶于水，120时硫在R4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸0.75吨（3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S，
39、则氯化铁与FeS反应的方程式为2FeCl3+FeS3FeCl2+S（4）溶液X的成分的化学式为ZnCl2、FeCl2，该流程中循环使用的物质是溶剂R4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】依据流程分析，闪锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，用氯化铁溶液浸取，发生氧化还原反应生成硫单质，过滤得矿渣中含有硫、二氧化硅等，滤液A中含有氯化亚
40、铁、氯化锌、氯化铅等，矿渣用高沸点溶剂R4E浸取出硫，经过冷却结晶可得硫单质，溶剂R4E可循环利用，滤液A中加入锌，置换出溶液中的铜离子、亚铅离子等，过滤除去置换出的金属，得氯化锌、氯化亚铁的混合溶液X，溶液X中加入有机萃取剂TBP，将有机层再反萃取，得氯化锌溶液，有机萃取剂TBP可循环利用，氯化亚铁溶液中通入氯气得氯化铁溶液，氯化铁溶液可循环利用，据此答题【解答】解：（1）因为铁离子会水解呈酸性，所以配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，防止铁离子水解，矿石的主要成份为硫化物，溶液pH太低，会产生硫化氢气体，分离固体和液体一般用过滤操作，由氯化锌溶液制备氯化锌晶体时，要防止锌离子水解产生
41、氢氧化锌，所以操作的方法是加入盐酸再蒸发，故答案为：铁离子会水解；硫化氢；过滤；加入盐酸再蒸发；（2）根据题中数据，硫在R4E里的溶解度受温度影响较大，所以从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液，1吨矿石，硫的总含量为24%，所以硫元素的质量为0.24t，根据硫元素守恒可知，可制备浓度98%的硫酸的质量为t=0.75t，故答案为：冷却饱和溶液；0.75；（3）根据氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S可知，氯化铁与FeS反应，铁离子能氧化2价的硫生成硫单质，反应的方程式为2FeCl3+FeS3FeCl2+S，故答案为：2FeCl3+FeS3FeCl2+S；（4）
42、根据上面的分析可知，溶液X的成分的化学式为ZnCl2、FeCl2，该流程中循环使用的物质是溶剂R4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液，故答案为：ZnCl2、FeCl2；溶剂R4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液；（5）酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气可将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O，故答案为：4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O化学-选修5：有机化学基础（15分11碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质可以跟3mol氢气发生加成反应（2
43、）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为（3）反应原子利用率100%，则化合物的名称是二氧化碳化合物的结构简式是，反应的反应类型是取代反应（4）化合物V是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应的反应，请写出反应方程式【考点】有机物的合成【分析】（1）根据化合物的结构简式判断；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛；（3）反应原子利用率100%，则根据元素守恒可写出名称，反应是与甲醇发生取代反应，据此可写出的结构简式；（4）化合物V是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两
44、种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写邮结构简式；（5）反应为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，据此写化学方程式；【解答】解：（1）根据化合物的结构简式可知，化合物II核磁共振氢谱有4组峰；该物质中有一个苯环，所以1mol该物质可以跟3 mol氢气发生加成反应，故答案为：4；3；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛，所以反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为，故答案为：；（3）反应原子利用率100%，则根据元素守恒可写出的名称为二氧化碳，反应是与甲醇发生取代反应，据此可写出的结构简式为，故答案为二氧化碳：；取代反应；（4）化合物V是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写出结构简式为，故答案为：；（5）反应为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，反应的化学方程式为，故答案为：；2016年12月3日高考资源网版权所有，侵权必究！