1、嘉兴一中高一第二次月考化学试卷（201012）一、选择题：每题只有一个正确答案1.下列各组物质中，一定都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水2.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应3.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd
2、 Cabcd Dacd 4.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342） A. 0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.02 molL1 D.0.1 molL1 5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是 ASm与Sm互为同位素 BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素 DSm与Sm的中子数相同6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B.都能透过半透膜C都是分散系 D.颜色都呈红褐色7.下列物质的保存方法错误的是A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 氢
3、氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中8. 将一定量CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是CaCl2稀溶液澄清石灰水饱和Na2CO3溶液稀H2SO4A. B.C.D. 9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出 B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出 D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出10.下列离子方程式书写正确的是 A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2BAl2O3粉末
4、溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2+SO42-BaSO4D氧化钠加入盐酸中：O22H=H2O11.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4、SCN、Cl B强碱性溶液：Na、HCO3、SO42CFe2+、Fe3+、 Na、NO3 DFe2+、NH4、Cl 、OH 12.在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g13.在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2
5、KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 14.在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaHCO3 D.KOH15.某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知Na+, Al
6、3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为A1：2 B1：4 C3：4 D3：216.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是k*s5uA. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu217.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部18.铅的冶炼大致过程如下：富集：
7、将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳19.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是A肯定有KNO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2
8、CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)220.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcA.a点对应的沉淀只有BaSO4 B.c点溶液呈碱性C.b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL二、填空题21.下列物质中：NaClNa2OCH3COOHC
9、O2 NaHCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH 属于强电解质的有；属于弱电解质的有：。（填序号）22.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 。A酒精 B四氯化碳 C苯（3）实验操作中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是： ，最后晶态碘在 里聚集
10、（填仪器名称）。23.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液2
11、50mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。k*s5u三、计算题24.硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为： （2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为： （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： 。25.某
12、结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物
13、质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120答 题 卷班级 姓名 学号 二、填空题21. ； 。（填序号）22.（1） ， ；（2） （3） 。（4） ； ； 。（5） ， （填仪器名称）。23.（1） ， （2） 。（3） 。（4） 、 （5） 。（6） 三、计算题24. （1） （2） （3） 。25._ _和_ _，_ _。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式：n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120答案：DBCCA
14、 CCBCB CDBCA BBDBB21.；。22.（1）过滤； 萃取、分液； （2）BC k*s5u（3）分液漏斗（4）缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。（5）受热比较均匀，温度容易控制； 蒸馏烧瓶。23.（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：或溶液由浅绿色变为血红色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+） （4）洗涤、冷却 （5）0.07a （6）250mL容量瓶 b 紫（或紫红） 24. （1）S8 （2）S6 （3）S425.NH4 Al3 SO42 n(SO42)= 0.2mol k*s5un(NH4)0.1 mol k*s5u根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O k*s5un(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120