1、威远中学20192020 学年高二化学第二学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 Cu64 Mn55 Au1977. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )A利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量D. 用Ba(OH)2处理含Cu2的废水，可消除水中重金属离子的污染8下列分析正确的是( )A异丁烷的二氯代物有4种B误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色DCH3CH=CH2中所有原子共平面9设NA为阿伏加德
2、罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NAC3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NAD常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA10 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )A原子半径:XYZWBY位于第三周期第A族CW和X组成的化合物为碱性氧化物D向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴人稀盐酸至过量，溶液
3、先变浑浊后澄清11下列实验过程中的相关步骤正确的是( )选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH计分別伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，读取pHD测定中和反应反应热混合前分別用冲洗干浄的温度计测量50mL0.50mo/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度12摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁
4、中的锂离子电池充电，充电反应原理为: LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，下列说法正确的是( )A充电时，阳极的电极反应式为Li1xCoO2x Lixe= LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时，正极质量増加13常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8105mol/L。向20ml浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( ) A由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的
5、量减少BA、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大CC点溶液呈碱性DD点溶液中存在:c(Na)c(CH3COO)c(NH4)c(H)c(OH)26(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为 ；B装置的目的是 ；x溶液为 。(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为 ，气体产生越来越快的原因可能是 (至少两点)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:xc g能证明上述假设成立的实验现象是 (3)取少量镁粉加人盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实
6、验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)补充括号内应加入的试剂 。写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式 。27(13分)氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:aCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=216.4kJ/molbCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H= kJ/mol(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物
7、中氨的体积分数与温度关系如右图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是 (填序号)；AN2和H2的转化率相等 B反应体系密度保持不变 C比值保持不变 D2P1 P2(填“”、“”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数： B点 D点；C点H2的转化率 ；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A) v(B)。(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式 。当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3 L。28(15分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,
8、还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1)配平焙烧时化学反应: MnO2 O2K2MnO4H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因 。(2)滤渣的成分有 (化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是 。(3)第二次通人过量CO2生成MnO2的离子方程式为 。(4) 将滤液进行一系列操作得KMnO4。由右图可知，从滤液得到KMnO4需经过 、 、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4 吨。（保留到小数点后三位）(6)利用电解法可得到更
9、纯的KMnO4用惰性电极电解滤液。电解槽阳极反应式为 。阳极还可能有气体产生，该气体是 。35化学一选修3:物质结构与性质(15分)我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(FeCuSO4CuFeSO4)，试回答下列问題。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为 。(2)已知Cu(NH3)4SO4是一种配合物Cu(NH3)4SO4中化学键类型有 ，Cu(NH3)42的结构简式为 。阴离子中心原子杂化类型为 。NH3、H2O、HF的沸点由高到低为 。(3)铁铜合金晶体类型为 ；铁的第三(I3）和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据
10、并分析原因 。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。该合金的化学式为 。已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为 nm。36化学选修 5:有机化学基础(15分)(略)威远中学20192020 学年高二化学第二学期第三次月考试题参考答案及评分标准7A 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C26.(15分)(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2分)检验产物SO2(1分) NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)(2)H2(1分) 反应后期，c(H)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产
11、生H2速率加快；反应放热(2分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)defab(2分，不全对不得分)E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2分，不全扣1分，其它合理也给分)(3)CS2或热的浓NaOH溶液(2分) 3Mg4H2SO4(浓)=3MgSO4S4H2O(2分)27.(13分)(1) 175.2kJ/mol(2分)(2)BC(2分，不全对扣一分) (1分) 66.7%(或2/3)(2分) (1分)(3)2NH3NaClON2H4NaClH2O(2分)6.72L (2分)28.(15分)(1)2 4KOH 1 2 2(2分，“KOH”1分，配平1分) 加
12、压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分，各1分)稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分,答K2MnO4与盐酸反应也给分)(3)3MnO424CO22H2O=MnO22MnO44HCO3(2分)(4)蒸发结晶(1分) 趁热过滤(1分)(5)0.018a(2分，列出计算式给1分)(6)MnO42e=MnO4(2分) O2(1分) 35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1)1(1分) O S H(1分)(2)共价键、配位键、离子键(2分，不全对扣一分，其它合理也可给分) SP3杂化（1分） H2OHFNH3或H2O、HF、NH3（1分）(3)金属晶体(1分) 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此I4远大于I3(2分)(4)AuCu3或Cu3Au （2分） 107（2分）