1、同步练习2-2-2一、选择题1下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()AO2、I2、Hg BCO2、NaCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2解析一般来说，不同晶体熔点的变化规律为：分子晶体离子晶体”“H ，SiH4：HSi，故电负性大小为：CHSi；(3)根据电子对互斥理论，孤对电子占据一定的空间，且具有更大的排斥作用，SnBr2中，Sn采用sp2杂化，其中两个杂化轨道与Br成键，剩余一个孤对电子，故键角小于120；(4)由题目叙述作图可知：Ba2居于晶胞中心，故Ba2离子个数为1，Pb位于晶胞的8个顶点上，故Pb4个数为81/81个，O2位于立方体的棱的中心
2、，立方体共有12个棱，每个棱为四个立方体共有，故O2为121/43，故化学式为BaPbO3，同样可判断Ba2与12个O2配位。答案(1)sp2范德华力(分子间作用力)(2)CHSi(3)B单质RRA单质B单质B单质RA单质 A单质RB单质(2)CB3固体时的晶体类型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物容易液化的原因是_。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。解析A是钠，B是氯，C是氮，D是硫，R是Na2S在FeS2晶体中，存在Fe2和S两种离子，S的结构与Na2O2中的O结构类似。答案(1)(2)分子晶体
3、(3)1s22s22p63s23p4NH3分子之间能形成氢键(4)1:1离子键、共价键9下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)元素的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度
4、为_。解析(1)s区的元素主要集中于A、A族，故属于s区的元素是H、Mg、Ca。(2)元素的核电荷数为26，为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，因此第一电离能元素大于元素。(4)元素为N，其气态氢化物NH3中含有1个孤对电子，VSEPR模型为四面体，中心原子N原子为sp3杂化，NH3为极性分子。向CuSO4溶液中加入氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后溶解得到深蓝色Cu(NH3)2SO4溶液。(5)NaCl晶胞中每个Na周围与之距离最近的Na有12个，运用均摊法，该晶胞中含有4个NaCl，设NaCl的密度为
5、，则a3 cm34个，解得g/cm3。答案(1)H、Mg、Ca(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面体sp3极性先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液(5)12g/cm310(2011山东潍坊)图表法、模型法是常用的科学研究方法。.下图是研究部分元素氢化物沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素的氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100)，你认为正确的是_，理由是_。.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测的是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22T
6、i元素基态原子的价电子层排布式为_。(2)在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是_。.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，下图正方体是Pt细胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。(2)稀有气体(氡除外)中，只有较重的的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_(填字母代号)。
7、A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原了半径小，电负性大(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)。解析.A的沸点是100，则A为H2O，即该主族为第A族，在该族元素形成的氢化物中，因为H2O存在分子间氢键，所以氧族元素中其他元素的氢化物的沸点不会高于水，故b线正确。.(1)根据基态原子电子排布式书写的规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，可知22号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故其价电子层排布式为3d24s2。(2)由偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图可知，Ti原子位于正
8、方体晶胞的8个顶点，其个数为81，Ba原子位于正方体晶胞的体心，其个数为1，O原子位于正方体晶胞棱的中心，其个数为123，故它的化学式是BaTiO3。.(1)干冰中的CO2分子位于正方体的八个顶点和六个面心，故Pt原子在晶胞中的位置也应在正方体的八个顶点和六个面心。(2)能合成出多种化合物的稀有气体其性质相对活泼，即相对易得电子或相对易失电子，因氙比其他稀有气体(氡除外)的半径大，故电负性应相对较小，得电子能力相较差，失电子能力相对较强，即电离能较小。(3)根据价电子对互斥理论，XeO3分子中氙原子最外层有4对电子，又因为XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，故其分子结构为三角锥形，为极性分子。答案.bA点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他元素的氢化物的沸点不会高于水。.(1)3d24s2(2)BaTiO3.(1)正方体的八个顶点和六个面心(2)C(3)极性