1、甘肃省民勤县一中2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题 理 （时间：90分钟 总分100分）相关原子的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56一、选择题（每题2.5分，共50分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A乙醇燃烧 B灼热的炭与二氧化碳反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D实验室制
2、备氢气3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD4反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加H2O（g）的量B保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 C 将容器的体积缩小一半 D 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大5对于可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A. （A）=0.5mol/（Lmin） B. （B）=1.2mol/（Ls）C. （C）=
3、0.1mol /（Ls） D .（D）=0.4 mol/（Lmin）6.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（） Am+np B 平衡向逆反应方向移动C A的转化率提高 D C的体积分数增加7下列说法或表示正确的是( ) A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol-1C由C(石墨)C(金刚石)
4、 H=+1.9 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定D一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol-18有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =285.5 kJmol-1C密闭容器中，9.6 g硫粉与11.
5、2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol-1D已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H =221 kJmol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJmol-19X(g) +Y(g)Z(g) + W(g)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ） A任何条件下，该反应一定能自发进行B该反应的H=（E1-E2）kJmol-1C. 若加入催化剂，（E3-E2）的值变化D高温下有利于该反应正向进行10、在100g焦炭燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，体积，且C（s）+1/2
6、O2（g）=CO（g）H(25)=-110.35kJmol-1， CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H(25)=-282.57kJmol-1，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（） A2489.44 kJ B392.92kJ C3274.3kJ D784.92kJ11、中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅
7、拌棒搅拌C测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失12将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是（ ）A平衡时，容器内气体密度为40g/LB10min内氧气的平均反应速率为0.01mol(Lmin)-1C若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D该温
8、度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为510-413.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A 升高温度，平衡常数K一定增大 B 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C 增大压强，C体积分数增加 D 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应14. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正确的是（）A 图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B 图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D
9、 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂15.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A A、C两点的正反应速率的关系为ACB A、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xy16. 在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)F
10、eO(s)+CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 A从700 到900 ，平衡体系中气体的密度变大B绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态B该反应的化学平衡常数表达式为KD该反应的正反应是放热反应17. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正确的有() A1个 B2个 C3个 D4个18.将一定体积的SO3(g)充入恒容
11、的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ()A 平均相对分子质量 B SO3(g)的转化率C D19、利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0
12、到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol/(Lmin)20、根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJmol-12H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJmol-12H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3二填空题(每空2分，共50分）21、（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反
13、应的热化学方程式为_。（2）在25 、101 kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。 （3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 kJmol-1 。22.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3回答下列
14、问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如化学键H-HC-O碳氧三键H-OC-H键能4363431076465413由此计算H1_kJmol-1；已知H258 kJmol-1，则H3_kJmol-1(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。图1图223.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH
15、分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ mol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K_；在t1时，反应的平衡常数为_，达到平衡时n(CH3OCH3) n(CH3OH) n(H2O)=_。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4 molL1、c(H2O)0.6 molL1、c(CH3OCH3)2.4 molL1，此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“P2P1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO转化率；而反应为气体分子数不变的反应， CO的量不受压强影响，故增大压强，有利于CO的转化率升高 23、.(1) 5 524 (2) 逆.(1)25% (2)增大 (3)6 24、KIO3 0.5 SO32- SO32-与碘单质反应，且反应较快