1、紫荆中学20162017学年高三第二次模拟试题（卷） 化学 高三化学备课组第卷 选择题（每小题只有一个正确答案252）1. 下列说法正确的是（ ）可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 2.下列说法正确的是 ( ) A明矾净水过程中不涉及化学变化B金属与盐溶液反应都是置换反应C化合反应一定有单质参加反应D石油分馏和碘的升华都是物理变化3化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思
2、维的特点。下列化学用语中，书写错误的是 （ ） A过氧化钠的电子式Na+:O:O:2-Na+ BCO2的电子式： C.12753I和12953I2互为同位素 D硫离子的结构示意图：4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-B含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-Cc(HCO3-)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+5. 列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极
3、性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物6. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子7下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸
4、均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A. B.C. D.9Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为（ ）A4.92 B6.42 C7.18 D14.8210下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlO2H2OCFeSO4溶液与稀
5、硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O11下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl12在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO A BC D13下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(O
6、H)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O14 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：515 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液
7、内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl16.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是 （ ） A560、672B1008、1120C2240、2352D392、50417200时，11
8、.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为 （ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.418. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 19足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至C
9、u2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A60 mL B45 mL C30 mL D50 mL20镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：321. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1A BC D2214CuSO45FeS2
10、12H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ( C )AX的化学式为Cu2S，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂23将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 D图中V2为60 241.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63
11、%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（D） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL25.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n
12、 g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD. 第卷（非选择题，共50分）26有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._、B._、C._、D._、E._。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。27常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba
13、2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是
14、_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。28某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由
15、、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。 (3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。29有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加
16、入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。30向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？ （2）硝酸的物质的量浓度？版权所有：高考资源网()