1、物质的量浓度（第一课时）桐庐中学施小萍现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好 完全反应，需硫酸溶液多少g?Fe +H2SO4=FeSO4+H2 56 98 56g mH2SO4(aq)x10%mH2SO4(aq)=980g 56gx98 56x10%1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B 3、单位：mol/L mol/m3 2、定义式 CB=nBV 一、物质的量浓度例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液 的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl
2、溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中 例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？B实验步骤：计算：NaCl质量11.7g称量：调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：用玻棒引流洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯23次，并将洗涤液装入容量瓶中定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.思考:用固体NaCl配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液的实验步骤，以及实验过程中要使用的仪器 实验所需主要仪器:容量瓶、天
3、平、烧杯、玻棒、胶头滴管简述用上述0.4mol/L的NaCl溶液来配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液的实验操作过程和主要使用的仪器计算量取稀释转移洗涤定容摇匀实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na
4、3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 讨论：1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓 度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B小结：1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、保存。溶液的体积（L）溶质的物质的量（mol)3、物质的量浓度=1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（）A152B11C31D13C3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面BC 俯视 仰视
