1、宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第二学期高二年级期中考试试卷 化学 试 题 命 题 人 ：胡崇著 考试时间：2017年4月 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 第一卷 选择题（共16题，每小题3分）1某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A. Na B. Si C. Al D. Mg2元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是()I1I2I3I4I5I6I/kJmol1111578181727451157814831111.Com18378A. 1 B. 2 C. 3 D 63下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋
2、势，正确的是A. A B. B C. C D. D4在以下性质的比较中，正确的是（ ）A. 微粒半径：LiO2FNOCC. 分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3 D. 共价键的键能：HFHClHBrHI5下列叙述中正确的是A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形6下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B.
3、 液溴和四氯化碳分别挥发C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体1117科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键8通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）A
4、. 在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个CsB.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:29下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaID熔点由高到低：NaMgAl10关于化学式为1TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl-和H2O，配位数是9B中心离子是T
5、i3+，形成配位键时提供电子对C配离子是1TiCl(H2O)52+，内界和外界中的Cl-的数目比是12D向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol11能使溴水褪色的是（ ）A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸12下列变化中，属于取代反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成C在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇13下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 二甲苯和四甲苯均有三种B. C3H8和C5H12一定互为同系物C. 石油裂解和油
6、脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应14下列叙述中正确的是A. 的一氯代物有5种B. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯C. 乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同D. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应15.对于苯乙烯()列叙述中：能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯；能发生硝化反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是A. B. C. D. 全部正确16分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 9种第二卷 非选择题（共四大题52分）
7、17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子价层电子中有两个未成对电子YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。（3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢
8、、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。18（1）下列几种烃类物质：正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种。关于苯和环辛四烯的说法正确的是_(填字母符号)A都能使酸性KMnO4溶液褪色B都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4.C都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。D都能发生氧化反应。（2）有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出A、B、C各物质的结构简式：A_、B_、C_。（2）写出下列过程的反应方程式：AB和C_BD _19
9、元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为_；原子的第一电离能：D_E（填“”或“”）。(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“ACA”键角是_（填字母序号）。A.180 B.接近120，但小于120C.接近120，但大于120 D.接近10928，但小于10928(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。(4)化合物BCF2的分子立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_。写出一个与BCF2
10、具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_个E2+。若EC晶体的密度为dgcm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_nm（列出计算式，不要求最终结果）。20已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是_，电负性最大的是_。（2）基态E原子的价电子排
11、布式为_；E元素所在周期中基态原子的未电对数最多的元素是_。（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为_，M分子中两种键角的大小关系是_。(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)（4）C3-的空间构型为_；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是_。（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有_。（填代号）A离子键 B键 C非极性共价健 D配位键 E金属键 F氢键（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为_。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的
12、密度为_g/cm3(用含a、NA的表达式表示)宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第二学期高二年级期中考试试卷 化学试题答案 1B 2C 3A 4D 5D 6B 7D 8B 9D10C 11A 12B 13C 14C 15C 16C17.（1）小； H2O（2）第四周期第VIII族； 3d64s2（3）；2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2 （2分） （4）sp； 直线形；HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O （2分）其余每空1分，共11分18（1） 1 3 D（2）CH3COOCH2CH3（1分） CH3CH2OH（1分） CH3CHO（1分） CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 其余每空2分，共13分 191s22s22p63s23p63d64s2 HCH 直线形 NH3分子间能形成氢键（2分） A B D （2分） 4 （2分） 其余每空1分，共14分
