1、课练7镁、铝及其化合物狂刷小题夯基础练基础1镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是()CO2盐酸NaOH溶液水A BC D2用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作顺序中最恰当的组合是()加入盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A BC D3下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是()AMg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应BMg与HNO3反应CNaAlO2溶液与CO2反应DAl2(SO4)3溶液与氨水反应4将等物质的量的金
2、属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与反应时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像5向含HCl和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()AM点对应的溶液中：K、Fe2、SO、NOBN点对应的溶液中：K、NH、Cl、SOCS点对应的溶液中：Na、SO、AlO、NODR点对应的溶液中：Na、SO、HCO、NO6将由Mg和Al
3、形成的合金m g完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24 L，现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g固体，则n值为()Am3.4 Bm1.6C. D无法计算7在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A装置c中盛装的是浓硫酸B实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯C此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D该装置不完善，其中应改进的一项是在装置d、e之间添加一个干燥装置8(多选)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中
4、的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是()A一定含有Al，其质量为2.7 gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等练高考12013山东卷足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸22014上海卷BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比B
5、eBr2高 D不与NaOH溶液反应32015江苏卷在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能42016上海卷已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH
6、)43H2DAl34OH=Al(OH)452015全国卷，13用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色练模拟1下列有关镁和铝及其化合物的说法正确的是()AAl2O3熔点很高，用其制成的坩埚可用于熔融烧碱B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，净水时可杀菌消毒C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，可长期存放食物220
7、20陕西黄陵中学模拟下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3ABC D32020甘肃天水一中月考甲、乙两烧杯中各盛有100 mL浓度均为3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为()A2.7 g B3.6 gC1. 8 g D5.4 g42020江西新余四中模拟将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的()A实
8、线表示溶液浊度随时间的变化B50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C该实验是在常温下进行的D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降5(多选)2020重庆七校联考以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，含少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是()A用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlO转化为Al3DFeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO3综合测评提能力一、选择题：本题
9、共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12020广东模拟化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝DAl2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料22020河南商丘九校联考某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A实验室中将NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量
10、稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应3室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、K、Cl、NOB1 molL1偏铝酸钠溶液中：K、Mg2、HCO、ClC1 molL1烧碱溶液中：Na、K、AlO、SiOD0.1 molL1明矾溶液中：Na、NH、AlO、SO42020山东寿光月考下列物质的制备方法正确的是()A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl35下列反应的离子方程式书
11、写正确的是()A硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD在碱性条件下铝粉可以将NO还原为N2：10Al6NO4OH=10AlO3N22H2O62020贵州遵义四中模拟工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是硫酸B反应过滤后所得沉淀1为氧化铁C图中所示转化中：Al2O3Al可选用热分解法D反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7
12、2020甘肃天水一中模拟某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的NaOH溶液，白色沉淀明显减少。实验小组同学经定量分析，得到如图所示沉淀与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法正确的是()A该未知溶液中至少含有4种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C若溶液中除Al3外，还含另一种二价金属阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，
13、有选错的得0分。8下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO9下列说法正确的是()A只滴加氨水可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式Al33H2O3HAl(OH)310某溶液中可能含有
14、H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NHB溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H):n(Al3):n(Mg2)1:1:1三、非选择题：本题共3小题。11(8分)海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)写出步骤中反应的总化学方程式：_。(2)已知MgCl2溶
15、液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl，写出该过程的化学方程式：_。(3)为得到无水MgCl2，步骤的操作应为_。(4)步骤中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中进行冷却，下列气体可以作为保护气的是_(填标号)。AN2BH2CCO2 D空气12(14分)2020辽宁鞍山一中模拟某学习小组设计如下实验制备Mg3N2并进行定性分析。请回答下列问题：【制备】(装置如图所示)(1)A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠固体的作用：_。(2)仪器b为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中发生反应的化学方程式为_。(3)E装置中发生反应的化学方程式为_。(4)整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。【定
16、性分析】(5)步骤一：取少量氮化镁产品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式：_。(6)步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒出气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为：_。13(13分)2020辽宁沈阳质量监测某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：实验实验方案实验现象1向5 mL 1 molL1 CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面无明显现象，20 min后铝片表面有极少气泡产生，且有很少量红色物质生成2向5 mL 1 molL1 CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气
17、泡产生，同时有红色物质析出，1 min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀(1)打磨铝片的目的是_。(2)实验中出现的红色物质是_。(3)实验2中“1 min后反应进一步加快”的原因是_。(4)经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释产生H2的原因：_，用文字简述产生黑色固体的原因：_。(5)依据上述实验1、2的现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 molL1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者_(填“快”或“慢”)。(6)经证明实验2中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与C
18、uCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有_性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1 molL1 CuCl2溶液混合，一段时间后观察，无白色沉淀产生。该同学再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为_。课练7镁、铝及其化合物狂刷小题夯基础练基础1CAl能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。2CAlNaOH,Al(OH)4CO2,Al(OH)3，故C正确。3DCa(OH)2少量时生成Mg(OH)2，过量时还会有CaCO3生成，A项错误；浓硝酸或稀硝酸与镁反应生成不同的还原产物，B项错误
19、；二氧化碳不足时反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C项错误；Al2(SO4)3溶液与氨水反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，只生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故D项正确。4C由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体体积一定大于2.24 L，C错误。根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。5BM点对应的溶液中HCl有剩余，酸性条件下，Fe2、NO会发
20、生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；N点对应的溶液中HCl与NaOH恰好反应，溶液中含NaCl和AlCl3，与题给四种离子能大量共存，故B正确；S点对应的溶液中AlCl3没有完全反应，Al3能与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；R点对应的溶液中含有NaAlO2，HCO能与AlO发生反应HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，故D错误。6B充分灼烧得到的固体为MgO和Al2O3，其质量m(MgO)m(Al2O3)m(合金)m(O)m(合金)n(O)16 gmol1m gn(Mg)n(Al)16 gmol1，根据合金与盐酸的反应，可得关系式：MgH2、2Al3H2，则n(H
21、2)n(Mg)n(Al)0.1 mol，故nm0.116m1.6，B项正确。7C装置a制取Cl2，装置b除去Cl2中的HCl，装置c干燥Cl2，装置d制备AlCl3，装置e处理尾气。装置c中盛装的是浓硫酸，用来干燥Cl2，A正确；实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯，可以充分利用Cl2，B正确；此反应中的尾气，除Cl2外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；为防止装置e中的水蒸气进入装置d，应在装置d、e之间添加个干燥装置，D正确。8AD向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液，加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在Al和(NH4)2
22、SO4，产生的5.60 L气体为NH3(2.24 L)和H2(3.36 L)，结合标准状况下3.36 L H2为0.15 mol及关系式2Al3H2可知，与NaOH溶液反应的Al为0.1 mol，其质量为2.7 g，由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，B项错误、C项错误；标准状况下5.60 L气体为0.25 mol，其中含有氨气0.1 mol，则固体混合物中含有(NH4)2SO4 0.05 mol，n(MgCl2)0.05 mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05 g，可知该固体混合物由Al
23、、(NH4)2SO4、MgCl2组成，A项、D项正确。练高考1A足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与相同质量的铝反应，放出的氢气相等，而消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2:3:6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。2AA项，利用题中信息知BeCl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶液中，Be2同Al3一样，水解可使溶液显酸性，错误；C项，BeCl2与BeBr2是构型相同的分子晶体，因BeCl2的相对分子质量小于BeBr2导致其分子间作用力小，因此熔点比BeBr2低，错误；D项，BeCl2与AlCl3一样，可与NaOH溶液反应生成Be(OH)2或Na2BeO2(碱过量)，错误。3C
24、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C60)等同素异形体，故A错误；Mg有3个电子层，Mg2为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg2)r(Mg)，故B错误；该反应为：2MgCO22MgOC，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，故C正确；该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C。4D向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体压强减小，发生了A项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生了B项反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生
25、成氢气，使易拉罐凸起，发生了C项反应。由于溶液中没有Al3，故未发生D项反应。5D盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡，A错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；氢氧化钠溶液开始是过量的，因此刚开始不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溶液褪色，D正确。练模拟1C氧化铝和氢氧化钠反应，故A错误；明矾净水利用了铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，明矾可用作净水剂，但不能杀菌消毒，故B错误；制造照明弹就是利用了镁燃烧能发出耀眼的白光的性质，故C正确；铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，但长期存放的食物会溶解铝导致摄入过多的铝而对
26、人体不利，故D错误。2DNaHCO3、Al2O3、Al(OH)3、Al都是既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是Al2O3和Al(OH)3，NaHCO3与酸反应还生成二氧化碳，Al与酸或碱反应均产生氢气。Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。3D盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 L3 molL10.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x mol，则2Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.3 mol x mol，解得x0.15，相同条
27、件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则氢氧化钠与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15 mol20.3 mol，则由方程式知，NaOH有剩余，氢氧化钠与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y mol，则2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 3 y mol 0.3 mol，解得y0.2，则铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g，故选D。4D常温下，Mg与水缓慢反应生成Mg(OH)2，溶液变浑浊，随着反应的进行，Mg(OH)2沉降，溶液浊度减小，实线表示溶液的pH变化，故A错误；pH大于8时，酚酞呈红色，50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，
28、故B错误；常温下蒸馏水的pH7，而图像中水的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度下降，故D正确。5CDSO2属于大气污染气体，用NaOH溶液吸收有利于保护环境和资源再利用，A项正确；由高硫铝土矿的组成和流程图可知，从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物，B项正确；向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlO转化为Al(OH)3，C项错误；FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧发生反应：FeS216Fe2O3=11Fe3O42SO2，D项错误。综合测评提能力1C铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致
29、密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C符合题意；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D不符合题意。2A氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝块在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C
30、错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。3CAl3易水解溶液显酸性，在中性溶液中不能大量存在，A错误；HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，B错误；Al3与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D错误。4D氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。5D氨水不能溶解Al(OH)3，A错误；NH、Al3
31、同时存在时，Al3先与OH反应，B错误；通入足量CO2时，应生成HCO，C错误。6B根据流程图，X是强碱溶液，Al2O3与强碱溶液反应生成AlO，Fe2O3与强碱不反应，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlO)中通入过量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。根据上述分析，X不可能是硫酸，故A错误；反应过滤后所得沉淀1为氧化铁，故B正确；图中所示转化中：Al2O3Al可用电解法，故C错误；反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故D错误。7C分析实验过程，开始滴入NaOH溶液无沉淀，说明含有H，继续滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，说明溶液中除了Al3，还有另
32、一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A错误；依据图像分析，生成Al(OH)3的物质的量为0.20 mol0.15 mol0.05 mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积110 mL100 mL10 mL，则NaOH溶液的浓度5 molL1，故B错误；若含二价金属阳离子，生成Al(OH)3沉淀的最大量为0.05 mol，则另一种金属阳离子的物质的量为0.15 mol，开始阶段H消耗NaOH溶液的体积为a mL，则消耗NaOH的物质的量为0.05 mol30.15 mol2a103 L5 molL10.1 L5 molL1，a10，故C正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所
33、以不能计算灼烧后得到的物质的质量，故D错误。8BAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。9BD滴加氨水，NaCl与Na2SO4溶液均无现象，AlCl3与MgCl2溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A项错误；氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，C项错误。10AB由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由及图像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mo
34、l，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故选项AB正确。11答案：(1)NaCl3H2ONaClO33H2(2)MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(3)通入氯化氢气体，蒸发浓缩、冷却结晶并干燥(4)B解析：(1)根据流程图中物质的转化可知，步骤的反应为电解氯化钠溶液，在阳极生成氯酸钠，在阴极生成氢气，反应的化学方程式为NaCl3H2ONaClO33H2。(2)由题给条件知，MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl，反应的化学方程式为MgCl
35、2H2OMg(OH)ClHCl。(3)为防止MgCl2发生水解，应通入氯化氢气体，在氯化氢气氛中蒸发浓缩、冷却结晶并干燥得到无水MgCl2。(4)Mg是活泼金属，与N2、CO2和空气中氧气都能反应，因此电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气(H2)中冷却，防止金属镁被氧化，故选B。12答案： (1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH)增大，使NH3H2ONHOH的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出(2)增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率3Br28NH3=6NH4BrN2(或3Br22NH3=6HBrN2)(3)3MgN2Mg3N2(4)在E装置后添加一个装有碱石灰的干燥管
36、(5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(6)Mg2HCl=MgCl2H2解析：(1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH)增大，使NH3H2ONHOH的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，故向NaOH固体中滴加浓氨水可制备NH3。(2)多孔球泡可使氨气与溴水充分接触，提高吸收效率；Br2能氧化NH3生成N2，则浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br28NH3=6NH4BrN2或3Br22NH3=6HBrN2。(3)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，发生反应的化学方程式为3MgN2Mg3N2。(4)因Mg3N2易水解，则需要在E装置后添加一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中
37、的水蒸气进入E中。(5)步骤一，根据题给信息易推出，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(6)步骤二，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。13答案：(1)除去表面的氧化物薄膜(2)Cu(或铜)(3)Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快了反应速率(4)Cu22H2OCu(OH)22H；2Al6H=3H22Al3Cu2水解生成的Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO(5)快(6)还原加热后观察解析：(1)打磨铝片可以除去表面的氧化铝薄
38、膜。(2)铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜。(3)置换出来的Cu和Al在酸性条件下形成原电池，反应速率加快。(4)CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。(5)实验1 CuSO4溶液水解生成硫酸，反应速率较慢，实验2 CuCl2溶液水解生成盐酸，反应速率较快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 molL1的盐酸和硫酸反应，盐酸中的反应速率较快。(6)Cu与CuCl2反应生成CuCl，Cu中Cu元素的化合价升高，体现还原性。通过与实验对比可知，应加热后再进行观察。
