1、 化学必修1 期末复习练习3编者：贺天才 使用班级：高一（1）（2）（6）班1.下列化合物中，属于酸的是 A.CO B.H2O C.H2SO4 D.NaCl2.化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是 A.KBr B.Cl2 C.KCl D.Br24.下列电离方程式中，不正确的是 A.NaOH=Na+OH- B.NH3H2O=NH4+OH- C.CH3COOHCH3COO- + H+ D.NaCl=Na+Cl-5.下列关于氯水的说法中，不正确的是 A.氯水是指液态
2、的氯 B.新制氯水呈黄绿色 C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存6.从海水可获得的在常温下为液体的单质是A. Br2 B.K C. Mg D.I27.下列关于铜的说法中，不正确的是 A.铜是一种紫红色金属 B.铜是热和电的良导体 C.铜在自然界中主要以单质的形式存在 D.铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HNO3 B.Cl2 C.NaHCO3 D.SO29.化石燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是（ ）A.对含硫化石燃料进行脱硫处理 B.研发和使用替代化石燃料的新能源C.对含SO2废气进行回收和
3、利用 D.将含SO2废气直接排放至高空10.用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数是NA B.0.10 molL-1NaCl溶液中含有的Cl-数是0.1NAC. NA个O2分子的质量是16 g D. N=nNA11下列说法中错误的是 A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为
4、1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的12将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液 C氯化铁溶液 D氯化镁溶液13下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、I、ClO、Na BAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CO DCu2、Fe2、Cl、SO14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）ASn4、Fe3、Ce4BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4
5、 DFe3、Sn4、Ce415我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤 C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华16.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是 A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某
6、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4217. 136CNMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是( )A.核内有7个中子 B.核内有6个质子 C.核外有13个电子 D.质量数为13 18.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 molL-1，SO42的物质的量浓度为0.65 molL-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL-1）为( ) A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.4019.实验室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液450mL，配制时
7、应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 500mL，40g B.500mL，36g C. 450mL，36g D.450mL，40g 20.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D.先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打21.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）AFeCl2溶液（Fe
8、Cl3）：加过量还原铁粉，过滤BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤22.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A.工业上用铁矿石炼铁 B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C.工业上煅烧石灰石制生石灰 D.用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多23.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D24.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2+2OH-Cu(OH)2B.澄清石
9、灰水跟盐酸反应:H+OH-H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O25.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是 A.钠着火时,立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道26.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 A.紫色石蕊溶液变蓝色
10、 B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅27.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子28.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降低)A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳 D.石灰水、二氧化硫29.将4.
11、6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是 A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为12B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为21D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L30.将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则： （1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 （填“A”、“B”、或“C”）。 A.Na2SO4 B.MgSO4 C.A
12、l2(SO4)3 （2）乙溶液中通入过量CO2气体反应后生成的产物为 .31.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空:(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):、。(2)写出B和D反应的离子方程式: 32（8分）（1）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。 A酒精
13、B苯 C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： 现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用 。尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。34已知：SO2中S元素的化合价为4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息，回答下列问题：(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤
14、纸褪色，这说明了_。ASO2的漂白性 B溴的挥发性 CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到 ，这体现了二氧化硫的_性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到 ，这是因为_。(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液 。A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是 (用离子方程式及适当文字表示)。35如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y可能是(完成下列表格) 气体XCl2液体YH2ONaCl溶液配平氨气与氯气反应： Cl2 + NH3 N2 + HCl。根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气。36 取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算：（1）产生氢气的物质的量是 mol。（2）镀锌铁片中锌的质量是 g。