1、课时达标作业27难溶电解质的溶解平衡基础题1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体3向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl
2、的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大4向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO)Bc(Mg2) Cc(H) DKsp(MgCO3)5已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl6已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验
3、室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3 C10.15 D11.67下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5AH2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液8已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.
4、034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()9某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp410181025 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸
5、 D10.00 molL1盐酸11已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分12.常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所
6、示。下列分析不正确的是()A常温时KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)Ba点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D常温时这两种饱和溶液中c(Ca2)相等能力题13.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，
7、过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S_2H2O4AgCl_4NaOHB中NaCl的作用是_。14KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689
8、 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl，反应为3KClO4C6H12O6=6H2O6CO23KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。(1)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若终点时c(CrO)1.1104molL1，则此时c(Cl)_molL1。(2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)_。课时达标作业27难溶电解质的溶解平
9、衡1解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。答案：B2解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B3解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正
10、向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B4解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，滴加少许浓盐酸与CO反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c(Mg2)和c(H)增大，c(CO)减小，温度不变Ksp(MgCO3)不变，故A正确。答案：A5解析：由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(A
11、g)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。答案：C6解析：Mn2沉淀较为完全时的浓度小于或等于1105molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH)molL1104molL1，c(H)molL11010molL1，所以pHlg101010 lg 210.15。答案：C7解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。答案：A8解析：Ag2SO
12、4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案：B9解析：升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。答案：B10解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.0
13、0 molL1的盐酸中溶解度最小。答案：B11解析：A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，错误；由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D错误。答案：B12解析：Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2)1.0107 molL1、c(OH)1.0 molL1，KspCa(OH)2c(Ca
14、2)c2(OH)1.0107 mol3L3，CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2)1.0107 molL1、c(WO)1.0103 molLl，Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)1.01010 mol2L2Ksp(CaWO4) ，A项正确；a点的定量信息是c(Ca2)1.0104 molLl，c(OH)1.0103 molL1或c(WO)1.0103 molL1，离子积QcCa(OH)2c(Ca2)c2 (OH)1.01010 mol3L3Ksp(CaWO4)，有钨酸钙沉淀生成，B项正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉
15、淀生成，C项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为z，则氢氧根离子浓度为2x，x(2x)21.0107，解得x2.9103 molL1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y，钨酸根离子浓度也为y，则y2 1.01010，y1.0105 molL1，xy，D项不正确。答案：D13答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小(3)SOS(4)O2Ag2S的悬浊液1O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色
16、沉淀14解析：(1)若c(CrO)1.1104molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.11012，c(Ag)104molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，c(Cl)1.8106molL1。答案：(1)1.8106(2)n(AgNO3)0.200 0 molL10.021 L0.004 2 mol2500 ml溶液中n(KCl)总n(AgNO3)0.004 2 moln(KClO4)n(KCl)0.004 2 moln(KClO4)138.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.568 90 g解得n(KClO4)0.004 0 moln(KClO4)总0.004 0 mol0.040 mol其纯度为100%97.38%