1、课时达标作业25水的电离和溶液的pH基础题1.下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小2已知常温下水的离子积常数Kw1.01014，在100 时水的离子积常数Kw1.01012。将常温下的下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是()A硫酸钠溶液B稀硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向
2、移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变4常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为1:10D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同5一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度 ，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引
3、起由c向d的变化625 ，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大7常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb8中和滴定是一
4、种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色9如图曲线a和b是盐酸与氢氧
5、化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂能力题10.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)11已知25 时，Ka(CH3COOH)1.7105。该温度下用0.1 molL1的醋酸滴定10.00 mL
6、0.1 molL1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中错误的是()AMOH的电离方程式为MOH=MOHBa点V(CH3COOH)10.00 mLC25 时，CH3COO的水解平衡常数为109Db点：c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中
7、水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。13氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器是_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)实验中不
8、用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“高”或“低”)。14甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚
9、硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为_mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL。(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHOH2O2HCOOHH2ONaOHHCOOHHCOONaH2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为_；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或
10、“不受影响”)，因为_。课时达标作业25水的电离和溶液的pH1解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。答案：C2解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和Kw可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(
11、H)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H)减小，溶液的pH增大。答案：B3解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案：D4解析：B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，
12、pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 molL1，c(SO)105/(2500)108 molL1，则c(SO)：c(H)1：10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D5解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出Kw1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C6解析：A选项，稀释后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱电解质，c(
13、OH)0.001 molL1，pH11，错误；等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，错误；稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D7解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)a，ca。答案：A8解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C9解析：根据曲
14、线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B10解析：A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守
15、恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。答案：D11解析：开始时0.1 molL1的MOH的1012，则c(H)1013molL1，c(OH)0.1 molL1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V(CH3COOH)10.00 mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lg0，说明c(H)c(OH)，溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh10
16、9，C项正确；当滴入V(CH3COOH)20.00 mL时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，根据电荷守恒得：c(H)c(M)c(CH3COO)c(OH)，由于醋酸的电离大于CH3COO的水解，溶液显酸性，故c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)，D项正确。答案：B12解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水
17、的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B13解析：(1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，
18、故所测待测液浓度比实际浓度低。答案：(1)ADEFH(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(3)不需要MnOMn2时紫色褪去，现象明显(4)小低14解析：(1)n(H2SO4)1.100 molL10.02 L0.022 mol，由于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以n(NaOH)2n(H2SO4)0.044 mol，n(HCHO)n(NaOH)0.044 mol。则甲醛水溶液的浓度为c(HCHO)n(HCHO)V0.044 mol0.004 L11 molL1。(2)根据上述(1)题分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反应产生的NaOH消耗硫酸20.00 mL，若硫酸浓度不变，上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，消耗50 mL硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是4 mL10 mL即甲醛的体积不能超过10 mL。(3)如果H2O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于H2O2能氧化反应产生的甲酸为二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。答案：(1)11(2)10(3)偏低未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少偏低将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少