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《名师课堂 备课包》2013-2014学年高一下学期化学人教版必修2课时训练 第二章第3节.doc

上传人:高**** 文档编号:90990 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:4 大小:151KB
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1、第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度第一课时一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1一定条件下,反应N23H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨物质的量增加了0.1mol,则反应速率为( ) Av(H2)0.03mol/(Lmin) Bv(N2)0.02mol/(Lmin) Cv(NH3)0.1mol/(Lmin) Dv(NH3)0.01mol/(Lmin)【解析】v(NH3)0.01mol/(Lmin),C错、D对;v(H2)v(NH3)0.015mol/(Lmin),A错;v(N2)v(NH3)0.005mol/(Lmin),B错;。【答案】D2已知某反应的各物质

2、浓度数据如下(浓度的单位为mol/L):aA(g)bB(g)2C(g)。起始浓度: 3.0 1.0 02s末浓度: 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是( )A9:3:4B3:1:2C2:1:3D3:2:1【解析】同一化学反应中,各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比,等于各物质在同一时间内的浓度变化之比。2s内A、B、C的浓度变化分别为:1.2 mol/L、0.4 mol/L、0.8mol/L。【答案】B3在2L容器中发生反应N23H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6molL-1s-

3、1,则这段时间为( )A6 s B4 s C3 s D2 s【解析】由于v(H2):v(NH3)3:2,故v(NH3)v(H2)0.4mol/(Ls),而NH3的浓度增加为:1.2 mol/L, 因此经历的时间为:3s。【答案】C4将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(气)B(气)2C(气)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol(Ls)1则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是( )A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 【解析】v(C)v(A)0.04 mol(LS)1,则0.2s时,真空箱中C的物质的量为0.04

4、mol(Ls)10.2s10L0.08mol。【答案】B 5对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A(H2)0.3mol/(Lmin) B (N2)0.2mol/(Lmin) C(NH3)0.25mol/(Lmin) D(H2)0.4mol/(Lmin)【解析】将四个选项中的反应速率转换为同一物质的反应速率,A项中(N2)(H2)0.1mol/(Lmin),C项中(N2)(NH3)0.125mol/(Lmin),D项中(N2)(H2)0.13mol/(Lmin)。【答案】B 6下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是(

5、 )A2SO2O22SO3 BCOH2O(气)CO2H2 CCO2H2OH2CO3 DOHHH2O 【解析】对没有气体参加的反应,改变压强,化学反应速率没有影响。OHHH2O中无气体【答案】D 二、非选择题7将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ;(2)反应前A的物质的量浓度是: ;(3)10s末,生成物D的浓度为 ;(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化

6、(用“增大”、“减小”或 “不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne(不参与体系反应)8用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断_段化学反应速率最快,这段反应速率最快的原因是 。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(回答一种即可) 。答案:1D 2B 3C 4B 5B 6D7(1)0.04molL-1s-1 (2)1.5 molL-1(3)0.4 molL-1(4

7、)减小增大增大不变8(1)反应速率的大小取决于折线斜率的大小,斜率越大,反应速率越大;EF段斜率大,反应速率快。因该反应是放热反应,这段反应温度高,速率快。(2)减缓反应速率,可以降低溶液中c(H)。加入氯化钠固体,c(H)不变;加入浓盐酸,c(H)增大。(3)【答案】(1)EF,因该反应是放热反应,这段反应温度高,速率快。(2)AC(3)降低温度第二课时一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列反应不是可逆反应是( )ACO2H2OH2CO3 BH2SH2SC2SO2O22SO3 D2H2O2H2O22(2011年广东学业水平考试,44)在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+

8、O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是( )A3 min B1 min C2 min D0 min3一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v逆/mol/(Lmin)v(B)2v(B)1.5v(C)2v(A)24能够说明可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )A一个HH键断裂的同时有一个

9、HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D一个HH键断裂的同时有二个HI键形成5已知HI为无色气体,在一定条件下,对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g),下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是( )AHI的生成速率与H2的生成速率相等 BH2的生成速率与I2的生成速率相等 C混合物的颜色不再发生变化 DH2、I2、HI的分子数之比为1126可作为可逆反应 N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是( )A单位时间内每生成 n mol N2,同时生成2 n mol NO B容器内反应混合物的总压强不随时间改变CO2的消耗速率

10、等于NO的消耗速率D容器内始终有N2、O2和NO共存二、非选择题7以下是反应2SO2O22SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率: 压 强温 度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4从上表中你得到的启示?(1)关于可逆反应的限度: 。(2)提高该化学反应限度的途径有: 。(3)要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。8(2011年湖北鄂州高一期末统考,22II)一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线

11、如右图所示: (1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填序号)A反应中M与N的物质的量之比为11 B混合气体的密度不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化F正反应速率与逆反应速率均为零答案:1D 2A 3D 4C 5C 6A7(1)可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物;可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时,生成物和反应物的浓度不再改变,该反应就达到了一定的限度;改变反应条件可以改变化学反应限度。(2)增大压强或在一定范围内降低温度。(3)温度为500,压强为0.1MPa。8(1)2(2)mol/(Lmin )(3)C、E

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