1、专题限时集训(六)突破9、10建议用时：45分钟1在25 时，关于0.1 molL1 CH3COONa溶液的说法正确的是() 【导学号：14942045】A加水稀释后，溶液中不变B加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小C该溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D与0.1 molL1硝酸等体积混合后：c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(H)c(OH)A选项A，故其值不变，正确。选项B，加入少量NaOH固体抑制了CH3COO的水解，因此c(CH3COO)增大，错误。选项C，CH3COO水解，溶液显碱性，故c(H)c(H)c(CH3COO)c(OH)，错误。2(2016山西
2、四校联考)已知常温下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016，下列说法中正确的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgBAgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I) molL1时，AgCl开始向AgI转化D向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为1.25108 molL1D根据溶解平衡可知，含有大量Cl的溶液中也存在Ag，A错误；AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq
3、)向左移动，由于引入了K，溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I) molL1时，Cl浓度为1 molL1，不能说明AgCl开始向AgI转化，C错误；向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中Ag浓度为1.6108 molL1，故溶液中I的浓度为 molL11.25108 molL1，D正确。3(2016江西南昌二中模拟)下列有关说法正确的是()AHg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常温下不能自发进行，说明H0，常温下不能自发进行则GHTS0，所以H0，故A项错误。电解CuSO
4、4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上OH失电子析出氧气，所以析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 mol CuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液浓度偏小，故B项错误。Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C项错误。0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D项正确。4(2016黑
5、龙江六校协作体二模)常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H)均为1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解，但程度较小，结
6、合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B项错误；pH6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，C项错误；根据物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D项错误。5(2016北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确
7、的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性CBa(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A选项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH，故B选项正确；在c点，对于曲线，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线滴入
8、NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同，C选项不正确；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性，D选项正确。6(2016河北石家庄期末)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010，Ksp(CaSO4)9106，下列说法错误的是()A升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)C该条件下，
9、CaCO3溶解度约为1103 gDCaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，c(SO)/c(CO)9104C升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移动，c(OH)增大，故A项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，B项正确；由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1105 mol/L,100 mL饱和CaCO3溶液中含CaCO3为1104 g，溶解度约为1104 g，故C项错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，c(SO)/c(CO)Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)9104，故D项正确。7(2016广东佛山质检)若往20 mL 0.01 mol
10、L1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是() 【导学号：14942046】Ac点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小Bc点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B
11、项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。8(2016湖北黄冈质检)25 时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表。下列判断不正确的是()A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)D从编号可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度的两
12、种酸溶液的导电能力：HXHY，A正确；HXHX，从表中数据可以看出，0.100 0 mol/L的HX中c(H)c(X)103 mol/L，溶液中c(HX)0.100 0 mol/L103 mol/L，Ka(HX)105，B正确；由电荷守恒可得：HY和HX混合后，c(H)c(X)c(Y)c(OH)，C正确；为在20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的酸HX、HY中分别加入a mL 0.100 0 mol/L的氢氧化钠，根据题意可知ac(Na)c(H)c(OH)，D错误。9(2016洛阳统考)室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物
13、质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0B由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103
14、，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。10(2016江苏高考改编)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.10
15、0 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)BA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 mol/Lc(HC2O)c(OH)，c(Na)2c(C2O)，D错误。11(2016海南“七校联盟”第一次联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0
16、.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”、“c(N2O)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO
17、(aq)，溶液中3.0104。答案(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.010412(2016衡水中学调研)现有常温下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H)B. Cc(H)c(OH) D. (2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定
18、”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“”、“”、“pH(乙)。(4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中，c(CH3COOH)c(HCl)，取等体积溶液时，n(CH3COOH)n(HCl)，酸的物质的量越多，需要等浓度的氢氧化钠溶液的体积越大，故有：V(甲)H2CO3HClOHCO，故CH3COOH与少量Na2CO3反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2；HClO和少量Na2CO3反应的离子方程式为HClOCO=ClOHCO。答案(1)A(2)向右减小(3)(4)H2CO3H
19、ClOHCNC6H5OHHCO，酸越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(2)酸性最强的是CH3COOH；酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，故C6H5OH溶液的pH变化最小。(3)根据“强酸制弱酸”规律判断。(4)根据酸性强弱顺序知，碳酸氢钠溶液只能与HCl反应，而不与HClO反应。答案(1)CO(2)(3)CD(4)Cl2HCO=CO2ClHClO(5)AgCl开始沉淀所需Ag浓度：c(Ag)1 molL11.8107 molL1；Ag2CrO4开始沉淀所需Ag浓度：c(Ag)2 molL14.36105 molL1，c(Ag)1c(CO)c(HCO)c(HSO)。答案(1)将Co3、Fe3还原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色100%或%(6)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)