1、 氧化还原反应方程式的配平 一.氧化还原反应的定义 1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。从特征看：有化合价升降的反应。从实质看：有电子的转移的反应。练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:KMnO42KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂:HCl10e+7 -1 +2 0Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化剂:FeCl3还原剂:Fe二 配平步骤 1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细
2、检查例题1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +22332配系数先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2
3、 +223323 32 284细检查1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223323 32 284C+HNO3NO2 +CO2+H2O0 +5 +4 +441144 42三、配平原则1.质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等练习二用化合价升降法配平下列化学方程式NH3+O2(纯)N2+H2O32 22 2 34NH3+3O2(纯)
4、=2N2+6H2O-30 0 -2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O0 +6 +2 +422Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O21120 +4 +2 +4 P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O0 +5 +5 +454120S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O0 +5 +6 +4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O6116重点回顾依据:步骤:化合价升降总数相等1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查
