1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第二节内容，按要求自学【学习目标】：1、掌握物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量基本概念和外延；2、掌握物质的量、粒子个数和质量之间的换算公式并灵活应用；【学习重点】：基本概念和基本公式【学习难点】：物质的量和摩尔质量的理解和应用【自学过程】：一、物质的量1、定义：物质的量是一个_，符号_，它表示_。单位：_，简称_，符号_。2、阿伏伽德罗常数：符号_，单位_，通常把_叫做阿伏伽德罗常数，常用数值是_。12C是指原子核内有_的碳原子。3、粒子数：符号_。4、三者的关系公式是_。5、摩尔只用来计量微观粒子，如1mol
2、O2读作1摩尔氧分子，表示氧分子的物质的量是_mol，可知含有_个氧分子，_个氧原子；再如1.5 mol SO42-读作1.5摩尔硫酸根离子，表示硫酸根离子的物质的量是_mol，可知含有_个SO42-；同样利用公式，我们也可以求得6.021023个H2的物质的量量是_mol；3.011024个CO2的物质的量是_mol，含有_个氧原子，含有的氧原子的物质的量是_。二、摩尔质量1、定义：摩尔质量是指_；符号_，常用单位_或_。数值上等于该粒子_；2、质量：符号_；常用单位_，符号_；3、两者的关系公式是_；4、对于特定物质，其摩尔质量是一个定值。如Na的相对原子质量是_，摩尔质量是_，1mol
3、Na的质量是_；H2SO4 的相对分子质量是_，摩尔质量是_，24.5 g H2SO4 的物质的量是_； SO2的相对分子质量是_，摩尔质量是_，0.5 mol SO2的质量是_，含有_ 个SO2分子，含有_ 个O原子；所含O原子的物质的量是_；Na2CO3的相对分子质量是_，摩尔质量是_，1.5mol Na2CO3的质量是_，含有的Na+的物质的量是_，含有的CO32-的物质的量是_；【合作探究、展示点评】例1、计算1个铝（Al）原子的质量；1个水（H2O）分子的质量；例2、下列气体H2 CO2 CH4 O2 ，计算1mol各气体所含原子的物质的量；计算88 g各气体所含原子的物质的量。例3、相同物质的量的SO2和SO3，求所含分子的数目之比，所含O的物质的量之比；相同质量的SO2和SO3，求所含分子的数目之比，所含O的物质的量之比；例4、写出碳（C）完全燃烧的化学方程式：计算36 g 碳完全燃烧需要氧气的质量是多少？这些氧气的物质的量是多少？完全燃烧3 kg 的碳生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳（）的物质的量是多少？已知：CO2 + NaOH = NaHCO3；求完全燃烧24 g碳生成的CO2用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收，需要NaOH的物质的量是多少？
