1、石首市20212022学年度上学期期中考试高中一年级化学试题时量：75分钟 满分：100分 注意事项：1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 S 32 F 19一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成
2、果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于说法错误的是A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置空气中，最终会变成Na2O22. “分类”始出书舜典 附亡 书序:帝厘下土，方设居方，别生分类，作汩作。 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DK
3、OHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾A. AB. BC. CD. D3. 下列除杂所用试剂或操作不合理的是选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACl2(HCl)饱和食盐水洗气BBaSO4(BaCO3)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(HCl)NaOH溶液洗气DNa2CO3(NaHCO3)/加热A. AB. BC. CD. D4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的是A.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质B.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C.根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反
4、应和非氧化还原反应D.根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等5. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存， 而在强酸性条件下不能大量共存的是A. K+、Na+、Cl-、SO42-B. Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-C. Ba2+、Na+、I-、NO3-D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2C. FeS2只作还原剂D. 产物中的SO42-有一
5、部分是氧化产物7. 下列关于离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+H2OC. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：8. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-，则下列反应不可能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+B. 2Fe2+I22
6、Fe3+2I-C. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID. H2O2+SO2H2SO49. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCl4溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应C. NaAuCl4在反应中体现氧化性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，下列操作正确的是A. a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰B. a通入NH3，然后b入CO2， c中放蘸稀
7、硫酸的脱脂棉C. b通入NH3，然后a通入CO2， c中放碱石灰D. b通入CO2,然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11. 在2020年抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是A. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟C. Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯D. 氯元素有毒，应禁入口中12. 人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.96.1 mmo/L( 1mmolL= 110 -3mol/L)。下列说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180B.标准状况下，11.2L葡萄糖中含 有的分
8、子数约为0.5 6.02 1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6 6.02 1023D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L,可诊断为低血糖13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A. 右边CO和CO2分子数之比为1:3B. 右边CO的质量为14gC. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:614. 向四瓶盛有
9、相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A. 中通入的CO2最少B. 中的溶质只有Na2CO3C. 有两种溶质的是和D. 中OA段只发生中和反应15. 某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M , 25 时, a g该晶体能够溶于bg水中形成 V mL 饱和溶液，下列关系中不正确的是（ ）A. 该溶液中溶质的质量分数为 wB. 该溶液的物质的量浓度为 cC. 25 时 R 的溶解
10、度为 S= D. 该溶液的密度为 g/mL 二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）16.（13分）图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。（1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为_。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。（3）写出BD反应的化学方程式_，C溶液E反应的离子方程式_。（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是_(填化学式)。（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有_(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)
11、。17.（14分）(1) 相同物质的量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为_；(2) 标准状况下，56 g的C2H4气体其体积为_；(3) 同温同压下，同体积的甲烷CH4气体和CO气体物质的量之比为_，质子数之比_；(4) 已知个X气体分子的质量是6.4 g，则X气体的摩尔质量是：_；(5) 溶液中含Al3+ a mol，该溶液的物质的量浓度为_，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为_。 18.（12分）碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3
12、+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O(1) 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是_，0.2molKIO3参加反应时，转移的电子为_mol。(2) 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有_(填选项)，需用18.0mol/L浓硫酸_mL。a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒e.胶头滴管 f.烧杯 g.500mL容量瓶(3) 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有_(填选项)。a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移b。转移时没有洗涤烧杯
13、、玻璃棒c.转移过程中有少量液体流出d。向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19.（16分）氯是一种重要的“成盐元素”，实验室中常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图1所示。(1) 用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_、_(填名称)的洗气瓶，得到纯净干燥的氯气。(2) 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3) Cl2是有毒气体，为了便于判断氯气是否吸收完全，可将尾气处理装置进行如图2所示的改进，实验中尾气吸收不完全的现象是_。若要吸收标准状况下224mLCl2，至少需要1molL-1的NaOH溶液_mL。(4) 工业上制取漂白
14、粉的化学方程式为_。瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式解释漂白粉在空气中易失效的原因：_。氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_(填标号)。A.增强漂白能力和消毒能力B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.提高氯的质量分数，有利于漂白消毒高一化学参考答案一、选择题1-5 DDCCC 6-10 DDBBB 11-15 ADDBA二、简答题16（1）2：1（2）（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 OH-+CO2=HCO （4）NaHCO3（5）NO17（每空2分）2:3 44.8 L 1:1 5:7 32g/mol mol/L mol/L 18、（1） 1：5 1 （2）bdefg 27.8 （3）ad 19、(1)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ；浓硫酸; (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； (3)瓶内液面上方出现黄绿色；20； (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2； BC。