1、 物质的量应用于方程式的计算 一、理解化学程式中各物质的化学计 量数之比等于各物质的物质的量之比。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)化学计量数(V)112：各物质的分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：物质的量(n)之比112：相 同 条 件 下气体体积(V)比112：二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。1、已知某物质的量的计算V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5 mol这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【例1】完全中 和 0.5 mol NaOH
2、需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g因为所以【练习1】4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65盐酸？解：11:1=0.1:x0.001 设需3.65盐酸 xNaOH +HCl =NaCl +H2O14gX g 3.65x=100(g)答：需要100 g 3.65盐酸40g/mol36.5 g/mol2.己知某物质的质量，进行有关计算。此类计算利用物质的摩
3、尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例 2】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol(CaCO3)60 g 80100 g/mol=0.48 mol1molV HCL(aq)=2 0.48 mol 2 mol0.48 mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标
4、况下10.75 L。【例 2】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2 +H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08 L22.4 LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【练习 2】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1 moln(HCl)2mol
5、8.7 g87 g/molx答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)=MnCl2+Cl2 +2H2O设被氧化Cl为 n，生成Cl2的体积在标况下为 xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol 3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算此类解题途径是根据 n=V/Vm 把体和换算成物质的量，然后再进行计算。2 mol5.8L 22.4L1 molC(NaOH)0.4Ln(NaClO)答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度为1.3
6、mol/L2NaOH +Cl2=NaCl +NaClO+H2O【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：生成的NaClO的物质的量。该溶液中NaOH的物质的量。n(NaClO)=5.8L1mol22.4L=0.26 mol解：C(NaOH)=5.8L2mol0.40L22.4L=1.3 mol/L 【练习3】5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1 mol1mol:5mol=1mol:x 设能生成的氢气的物质的量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H21 mol5 molxx=5molm(H2
7、)=5mol2g/mol=10g 答：能生成 10g H2，标况下体积为112 LV(H2)=5mol 22.4L/mol=112 L1mol：5mol=22.4 L：y解法2：1 mol1mol:5mol=2g:x 设能生成的氢气的质量为 x 标况下体积为 yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 2g5 molxx=10g答：能生成 10g H2，标况下为112 L。22.4Lyy=112 L 4.己知物质的量浓度的计算根据 CB=nB/V 求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/
8、L0.2L=0.1 moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。NaCl AgNO3=AgCl +NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35 g 5.综 合 计 算。灵活运用：n=m/M，n=N/NA，n=V/Vm，CB=NB/V液，=m/V，=m质/m液100解：可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。=1000 mL g/cm3 【例5】某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数10。计算：该盐酸物质的量浓度为多少？将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体
9、积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？M g/mol 1L1000mL1.05 g/cm3 10C(HCl)=36.5g/mol 1 L=2.88mol/LZn 2HCl =ZnCl2 H2n(ZnCl2)1【例5】某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数10。计算：该盐酸物质的量浓度为多少？将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？10.65 g165g/moln(H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(Z
10、nCl2)=0.01mol0.05L=0.2mol/LV(H2)=0.01mol22.4L/mol=0.224 L答：盐酸物质的量浓度为 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成0.224L(标准状况)ZnCl2物质的量浓度为0.2mol/L。【练习5】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？Fe +2HCl =FeCl2 +H2解：C(HCl)=1 mol 2mol11.8mol/L0.2Ln
11、(FeCl2)n(FeCl2)=1mol11.8mol/L0.2L1000mL1.18g/cm336.5%36.5 g/mol 1 L=11.8mol/L1moln(H2)2mol=1.18 mol1mol【练习5】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？Fe +2HCl =FeCl2 +H2解：答：盐酸物质的量浓度 1.18mol/L。生成H2体积标况下为26.4L；C(FeCl2)为5.9mol/L；m(FeCl2)为149.9g。m(FeCl2)=1.18mol127 g/mol=149.9 gC(FeCl2)=n(H2)=1mol11.8mol/L0.2LV(H2)=1.18mol22.4L/mol=26.4 L2mol=1.18 mol1.18 mol0.2L=5.9 mol/L