1、山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期第十二次周测试题一、单选题（本大题共15小题，共75.0分）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味2. 在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是A. B. C. D. 3. 下列各式中属于水解的方程式正确的是A. B. C. D. 4. 下列有关溶液室温下的说法正确的是A. 和形成的混合溶液中：B. 溶液中通入至溶液：C. 物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小关系：D. 溶液中通入HCl至溶液：5. 常温下，
2、下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相等的、溶液中：B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则D. 在溶液中，6. 关于浓度均为的3种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法正确的是A. 水电离出的：B. ：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：7. 为了使溶液中的值变小，可加入的物质是 A. 适量盐酸B. 适量C. 适量水D. 适量8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项操作及现象结论A. 将氨水稀释成，测得pH由变成稀释后的电离程度减小B. 常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液常温下水解程
3、度：C. 向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温下溶解度：A. AB. BC. CD. D9. 常温下，实验测得的溶液的，则下列推断不正确的是A. 的水解程度大于的水解程度B. C. D. 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 溶液，由此可知11. 某酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是 A. 为二元强酸B. 的水解方程式为C. NaHY溶液中
4、：D. NaHY溶液中：12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. 溶液中B. 溶液中：C. 室温下，的溶液和的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：D. 的溶液的，则13. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A. pH相同的、两种溶液中的：B. 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：C. 如图表示用溶液滴定溶液的滴定曲线，则时：D. 上图a点溶液中各离子浓度的关系：14. 常温下，向溶液中逐滴加入 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点，e点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C. c点表示酸碱恰好完全
5、反应，溶液中D. d点所示溶液中15. 常温下，实验测得溶液的。平衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下B. 时，溶液中不存在的水解平衡C. pH由时，不变D. 时，有二、简答题（本大题共1小题，共18.0分）16. 在室温下，下列五种溶液：溶液溶液 溶液 和混合液 氨水请根据要求填写下列空白：溶液呈_性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是_用离子方程式表示。溶液中的大小关系是_填“”、“”或“”。在溶液中_离子的浓度为；和_离子的浓度之和为。室温下，测得溶液的，则说明的水解程度_填“”、“”或“”，下同的水解程度，与浓度
6、的大小关系是_。常温下，某水溶液M中存在的离子有、，存在的分子有、。写出酸的电离方程式：_。若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M的pH_填“”、“”或“”。三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）17. 在时，将的氨水溶液与溶液等体积混合后溶液恰好呈中性忽略溶液混合后体积的变化，用含a的表达式表示时的电离常数_。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大。【解答】A.纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。油脂在碱性条件下发生水解反应，碱性越强，水解程度就越大。因此用纯碱溶液可以去油污，与盐类水解有关，故A
7、错误；B.铁在潮湿的环境下会发生电化学腐蚀而生锈，与盐的水解无关，故B正确；C.氯化铁是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色，水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此加热氯化铁溶液颜色变深，与盐类水解有关，故C错误；D.硫化钠是强碱弱酸盐水解生成少量。盐的浓度越大，水解产生的硫化氢气体越多，因此浓硫化钠溶液有臭味，与盐的水解有关，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，灵活运用电荷守恒和物料守恒分析解答即可。【解答】硫氢化钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守
8、恒分析解答。A.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故A正确； B.溶液中存在物料守恒，故B正确； C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，溶液中在物料守恒，二者结合可得： ，故C正确； D.根据C知，溶液中不存在，故D错误。 故选D。 3.【答案】D【解析】【分析】本题考查了本题考查了盐类水解的原理，理解概念的内涵是关键，侧重于学生的理解和分析能力的考查，题目难度不大。弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，分步写水解方程式。【解答】A.铁离子在水溶液中部分水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程
9、式：，故A错误；B.硫离子分步水解，水解方程式应该分步写，故B错误；C.该过程是碳酸氢根的电离过程，不属于水解反应，故C错误；D.该过程是碳酸氢根离子水解方程式，且书写正确，故D正确。4.【答案】D【解析】没有给出和的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有，溶液即，所以，根据物料守恒有，进而有，故有，B错误；的水解抑制的水解，的水解促进的水解，的大小关系：，C错误；根据电荷守恒有，溶液即，即，根据物料守恒有，因此，综合分析得，D正确。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因素、元素守
10、恒、离子浓度大小比较等，明确的大小判断是解题关键。【解析】A.铵根离子存在水解，酸性环境可以抑制铵根离子的水解，故相等的、溶液中：，故A正确；B.相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，溶液显酸性，即；根据溶液中的电荷守恒：；得出；所以溶液中的离子浓度大小为：，故B正确；C.酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明的水解程度大于的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，越小，所以，故C错误；D.在溶液中，根据硫元素的物料守恒，故D正确；故选：C。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离
11、特点、盐类水解的规律及溶液中存在的物料守恒是解本题关键。注意水电离的影响因素。【解答】A.酸或碱抑制水电离，酸中越大或碱中越大越抑制水电离，中小于中，所以抑制水电离程度小于，则水电离出的：，故A错误；B.是弱电解质，部分电离，是强电解质完全电离，中水解，但程度较小，所以：，故B错误；C.和等体积混合后，恰好反应生成，溶液中部分水解生成，由物料守恒可得，故C正确；D.和等体积混合后，所得溶液中存在电荷守恒：，该溶液中电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即，再结合电荷守恒得，故D错误。故选C。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查了盐类水解的应用，整体难度不大，掌握盐类水解平衡的移动原理是解答本题的
12、关键。【解答】在硫化钠溶液中电离出和，硫离子的水解方程式为，要使变小，可减小浓度或增大浓度。A项，加入盐酸，水解平衡正向移动，减小，则变大，不符合题意；B项，加入适量NaOH，水解平衡逆向移动，使得增大，但同时加入了，平衡左移的影响远不及增加的影响，则变大，不符合题意；C项，加入适量水，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钠离子浓度减小程度，所以变大，不符合题意；D项，加适量KHS，增大，抑制的水解，增大，则变小，符合题意。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本
13、实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH减小，故A错误；B.饱和溶液的浓度不同，溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D.水垢中的用溶液充分浸泡后可转化为，说明溶解度，故D错误；故选C 。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类的水解，根据溶液的判断水解程度小于的水解程度，导致溶液呈碱性，是解题的关键，难度一般。【解答】A.常温下的溶液的，说明溶液呈碱性，则的水解程度的水解显碱性大于的水解的水解显酸性程度，故A正确；B.溶液存在
14、物料守恒，则，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C错误；D.水解生成，水解生成，因为的水解程度大于的水解程度，所以，水解又是微弱的，则，故 D正确。故选C。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离等，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等。【解答】A.，加水促进醋酸电离，增大，但减小，保持不变，则溶液中增大，故A错误；B.为强碱弱酸盐，则，水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，醋酸根离子浓度降低，醋酸分子和氢氧根离子浓度升高，则减小，故B错误；C.根据
15、电荷守恒：溶液为中性，则，故，即，故C错误；D.的溶液，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度，根据越弱越水解，所以常温下，故D错误；11.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，盐类水解的应用，离子浓度的大小比较，掌握两大理论三大守恒即可，难度中等。【解答】A.已知的电离程度小于其水解程度，即是二元弱酸，故A错误；B.水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：，故B错误；C.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以；的电离程度小于的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以为主，溶液呈碱性，说明溶液中；因溶液中还存在水的电离，则，所
16、以离子浓度大小顺序为，故C错误；D.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，根据质子守恒：，故D正确。故选D。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道电荷守恒和物料守恒的正确运用，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能发生水解但程度较小，题目难度中等。【解答】A.溶液中，根据质子守恒得，故A正确；B.溶液中钠离子的总浓度等于2倍的含碳微粒的总浓度，即：，故B错误；C.的溶液和的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为：，故C错误；D.的溶液的，的电离程度大于水解程度，则，故D错误。故选A
17、。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了酸碱中和滴定曲线分析、溶液中微粒浓度的关系、三大守恒的相关知识，试题难度一般。【解答】相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：，则：，A错误；B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，B错误；C.常温下，时溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，C错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，D正确。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，
18、侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。【解答】A.水电离出的越小，则水的电离受的抑制越强，故点，a点时水的电离受抑制最强，故A错误；B.b、d两点水电离出的相同，但b点显酸性，d点显碱性，故两溶液的pH不同，故B错误；C.c点加入的NaOH的体积为20ml，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为溶液，根据质子守恒可以知道，故 C正确；D.d点时，所加NaOH溶液的体积小于40mL，溶液为和NaOH的混合溶液，且，故，故D错误。故选C。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等，题目难度不大，易错题为D，注意时，有二氧化碳产生。
19、【解答】A.根据越弱越水解原理，溶液，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有，故A错误；B.时，溶液中存在的水解平衡，故B错误；C.电离平衡常数取决于温度，与其他因素无关，温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；D.时，有二氧化碳产生，所以，故D错误。故选C。16.【答案】酸；，【解析】为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，溶液显酸性。溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而溶液中电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为，而N原子的存在形式为和。溶液的，说明水解生成的的物质的量等于水解生成的的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：，因为，故。由溶液中存在的微粒可知，为二元弱酸，分步电离。和NaOH恰好反应生成，溶液显碱性。17.【答案】【解析】【分析】本题考查了学生对平衡常数概念的理解及计算，要求学生利用电荷守恒、原子守恒规律进行解题，难度适中。【解答】在时，根据氨水与盐酸等体积混合后呈中性，溶液显电中性可得出：，根据N原子守恒：，故答案为：。