1、高级中学20192020年（一）期中考试高二年级化学测试卷(常用相对原子质量H:1 O:16 Na:23 Cu:64 Cl:35.5)一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 2.已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A是碳的燃烧热的热化学方程式 B碳的燃烧热大于110.5kJ/molC浓硫酸与稀NaOH
2、溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol4.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2
3、则H1与H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法确定5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)
4、H= 890 kJmol-16.对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率7.100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液8.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D
5、(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是 ( ) A.x的值为2 B.B的平衡浓度为0.8 mol/L C.A的转化率为40% D.D的体积分数为20%9.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低10.25和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.7
6、6kJ/mol，自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应11.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 12.如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（H0
7、）的正确图象为（ ）13.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A正反应吸热：mnpqC正反应放热：mnpqD正反应放热：mn c(H+)= c(OH)D.pH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)23.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强 C若10ac(HCOO)c(H)c(OH)Dc点NaOH溶液的体积小于1
8、0 mL二、非选择题（共52分）25（共9分）（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察下图，然后回答问题。 图中反应是 （填“吸热”或“放热”） 该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0KJ的
9、热量。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26（共5分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H或或=)。（2）20s时,N2O4的的浓度为 mol/L， 0-20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留小数点后两位） （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高
10、B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大28（共9分）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：（1）混合溶液pH=8的原因是_ （用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)- c(A-)=_mol/L c(OH-)- c(HA)=_mol/L（4）常温下，将PH=2的酸
11、HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_7 (填“大于”、“等于”或“小于”)（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。29（共12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取10.00mL待测液，用 滴定管量取。用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，
12、两眼注视 ，直到滴定到终点。根据下列数据，c(NaOH)= ，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸的体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响）读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 。用待测液润洗锥形瓶 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 。滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。30（共9分）A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、
13、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知： A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同； C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是 ，B是 。(2)写出C与D反应的离子方程式 。(3)25时，0.1 molL1B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O) (用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸时，混合
14、溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。高级中学20192020年（一）期中考试高二年级化学测试卷答案一、 选择题（每小题2分，共48分）15 CBDBC 610 DBCAD 11-15 CABCB 16-20 BDBCA 21-24DDCC二、非选择题（共52分）25.（9分） 放热（1分） E2-E1（1分） 409.0 kJ/mol（2分） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640KJ/mol（2分） 408 KJ（2分） 产物为氮气和水，清洁无污染（1分）26.（5分） 减小（1分） 减小（1分） 否（1分） 大于（1分） Qc=0.25 c(Ba2+)= c(Cl) c(NH4+) c(H+)（2分） 1:4（2分）