1、2021 高考化学黄金预测卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料石墨纤维复合聚酰胺薄膜 B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料砷化镓 C.“领雁”AG50 飞机主体结构的复合材料玻璃纤维复合材料 D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料钛合金 2.下列化学用语正确的是()A碳原子的核外电子轨道表示式：B甲基的电子式为：C丙烷的比例模型：D氮分子的结构式：NN 3.下列实验操作或装置
2、中正确的是()A.B.C.D.4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2224CaClOSOH OCaSO2HCl B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：22222I2HH OI2H O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244BaSOBaSO D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：23223COCOH O2HCO 5.工业合成三氧化硫的反应为12232SO(g)O(g)2SO(g)198kJ molH，反应过程可用下图模拟(代表2O 分子，代表2SO 分子，代表催化剂)。下列说法正确的是()A.过程和过程决定了整个反应进行的程度 B.过程为放热反应，过
3、程为吸热反应 C.1 mol 2SO 和 1 mol2O 反应，放出的热量小于 99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H 减小 6.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y 处于同一主族，下列说法中正确的是()A.原子半径：WZYX B.简单氢化物的稳定性：ZY C.W、Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D.W 的氧化物对应的水化物为强电解质 阅读下列资料，完成 13 题：为了保护环境，工业废水、废气、废渣在排放前必须经过一定的处理。对于一些具有还原性的物质，常用强氧化剂进行处
4、理，使其转化为对环境无害或可回收利用的物质。7.工业上用发烟4HClO 将潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟24 2CrOClO，来除去 Cr()，4HClO 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是()A.24 2CrOClO中 Cr 元素显+6 价 B.HClO 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3:8 D.该反应离子方程式为34242219ClO8Cr8OH8CrOClO3Cl4H O 8.高铁酸钠24Na FeO是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电
5、极，以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：1(NaOH)/mol Lc 阴极区现象 阳极区现象 1 产生无色气体 产生无色气体，10 min 内溶液颜色无明显变化 10 产生大量无色气体 产生大量无色气体，3 min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 产生大量无色气体 产生大量无色气体，1 min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 下列说法中错误的是()A.a 为铁钉，b 为石墨 B.阴极主要发生反应：222H O2eH2OH C.高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生242Fe6e8OHFeO4H O D.制备24Na FeO 时，若用饱
6、和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体 9.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用227K Cr O 实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理该电池工作一段时间后，中间室内的 NaCl 溶液浓度减小，则下列叙述中正确的是()A.a 电极为负极，电子从 a 电极经过中间室到达 b 电极 B.M 为阳离子交换膜，处理废水过程中中间室内的(NaCl)n减小 C.处理含苯甲醛废水时 a 电极反应式为6522C H CHO32e13H O7CO32H D.当 b 电极消耗等物质的量的227K Cr O 时，a 电极消耗的6565C H OHC H CHO和的物质的量之比为
7、1:1 10.在中国古代，雌黄2 3As S经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.As 原子的杂化方式为3sp B.简单氢化物的沸点：33AsHNH C.与 As 同周期且基态原子核外未成对电子数目与 As 相同的元素只有 V D.已知2 2As F 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中 键和 键的个数比为 3:1 11.炔烃的聚合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙炔在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择性如图所示(Ph 为苯基)，下列说法中不正确的是()A.图中所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上 B.图中所示苯乙炔的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应
8、C.在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构较均位结构更容易 D.根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，可以形成连位结构 12.t 时，将130.1mol L AgNO溶液分别滴加到 10.00 mL 0.11mol LKCl、10.00 mL 0.1124mol L K CrO溶液中，3AgNO 溶液体积()V 与 lg(X)c(X 为 Cl 或24CrO )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.曲线2L 表示lgClc与 V(3AgNO 溶液)的变化关系 B.t 时，铬酸银的溶度积常数为124.0 10 C.若仅将 24K CrOc改为 0.051mol L，
9、则曲线2L 中 N 点移到 Q 点 D.M 点溶液中：3NOKAgOHHccccc 13.研究反应：22 gIg2HHI g0H。温度 T 时，在两个体积均为 1 L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数HI与反应时间 t 的关系如表：容器编号 起始物质/mint 0 20 40 60 80 100 20.5 mol I、20.5 mol H HI/%0 50 68 76 80 80 Imol Hx HI/%100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中 2a2=HIvk 正，2bHI=vk 逆，其中abkk、为常数。下列说法正确的是()A.温度为 T 时该反应
10、的ab=32kk B.容器中前 20 min 的平均速率-11=0.0125 molHLiIm nv C.若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的22HHII、，反应逆向进行 D.若两容器中，aa=kk且bb=kk 则 x 的值一定为 1 二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。14.（15 分）钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含2SiO、2325V OV O、和少量23Fe O)中提取25V O 的流程如下：23222VOVH OVOV2H充电放电 已知：离子 2VO 2VO 2Fe 3Fe P204+TBP+煤油中
11、的溶解度 很大 较小 0 很大 请回答下列问题:(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_(任写一个)；生成2VO 的离子方程式为_。(2)从整体流程来看,“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为:。充电时，阳极的电极反应式放电为_。两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移 2 mol e，则正极区溶液中Hn _(填“增加”或“减少”)mol。15.（14 分）H 是合成某药物的中间体，一种合成
12、H 的路线如下(部分条件和产物省略)：已知：；A 能发生银镜反应，遇3FeCl 溶液发生显色反应。请回答下列问题：(1)A 所含官能团的名称是_。1 个 H 分子含_个手性碳原子(指与 4 个各不相同的原子或原子团相连的碳原子)。(2)DE 的反应条件和试剂为_。F 的结构简式是_。(3)设计 AB、EF 步骤的目的是_。(4)写出 BC 的化学方程式：_。(5)在 B 的含苯环的同分异构体中，能发生水解反应的结构有_种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式可能为_(写出一种即可)。(6)参照上述流程，以乙醇为原料合成 2-丁醇(其他试剂自选
13、)，设计合成路线。16.（16 分）以2SO、软锰矿(主要成分2MnO，少量 Fe、Al、Ca 及 Pb 的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备4MnSO 溶液和34Mn O，主要实验步骤如下：步骤:如图所示装置，将2SO 通入装置 B 中的软锰矿浆液中(224MnOSOMnSO)。步骤:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器 R 中加入适量纯净的23MnOMnCO、，最后加入适量2Na S沉铅。步骤:过滤得4MnSO 溶液。(1)仪器 R 的名称是_。(2)装置 A 用于制取2SO，反应的化学方程式为_。(3)装置 B 中反应需控制在 90100，适宜的加热方式是_。(4)装置 C 的作用是_
14、。(5)“步骤”中加入纯净2MnO 的目的是_，用3MnCO 调节溶液 pH 时，需调节溶液 pH 的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表)。金属离子 2Fe 3Fe 3Al 2Mn 开始沉淀的 pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全的 pH 9.18 3.27 4.9 10.2(6)已知：用空气氧化2Mn(OH)浊液可制备3422342Mn O6Mn(OH)O2Mn O6H O，主要副产物为 MnOOH；反应温度和溶液 pH对产品中 Mn 的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。反应温度超过 80 时，34Mn O 产率开始降低。2Mn(OH)是白
15、色沉淀，34Mn O 呈黑色；34Mn O、MnOOH 中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的4MnSO 溶液，并用氨水等制备较纯净的34Mn O的实验方案：_ _，真空干燥 6 小时得产品34Mn O。17.（16 分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）222NO(g)O(g)2NO(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E 为活化能，v 为反应速率，k 为速率常数)：11222112NO(g)N O(g)82kJ mol(NO)kEvk c 11221122N O(g)2NO(g)20
16、5kJ molN OkEvk c 21222222222N O(g)O(g)2NO(g)82kJ molN OOkEvk cc 21222222222NO(g)N O(g)O(g)72kJ molNOkEvk c 222NO(g)O(g)2NO(g)H _1kJ mol，平衡常数 K 与上述反应速率常数1122kkkk、的关系式为 K _。（2）2232SO(g)O(g)2SO(g)反应过程中能量变化如图甲所示。在25V O 存在时，该反应的机理为25223V OSO2VOSO()快；22254VOO2V O()慢。下列说法正确的是_(填序号)。a.25V O 的质量不影响反应速率 b.若将2
17、5V O 更换成2VO，也可以催化该反应 c.有催化剂存在时1|198kJ molH d 增大2O 的浓度可显著提高反应速率（3）已知反应223NO(g)SO(g)NO(g)SO(g)0H，某研究小组研究发现不同温度12CCTT、下的平衡中，23lgNOlgSOpp和两个压强对数的关系如图乙所示，实验初始时体系中的 22NOSOpp和相等、3(NO)SOpp和相等。1 CT_(填“”“ClCH，A 错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：CSi，则稳定性：44CHSiH，B 错误；4SiCl 的电子式为，每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构，C 正确；Cl 有多种氧化
18、物，其对应的水化物不一定是强电解质，如 HClO 是弱电解质，D 错误。7.答案：D 解析：本题考查氧化还原反应计算以及方程式的书写与判断。24 2CrOClO中 O 为-2 价、Cl 为+7 价，则根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0，可知 Cr 元素化合价为+6 价，A 正确；Cl 元素非金属性较强，4HClO 属于强酸，4HClO 将3CrCl 氧化为棕色的242CrOClO，4HClO 中部分氯元素被还原成最低价态，化学方程式为43224 219HClO8CrCl4H O8CrOClO27HCl，生成的 HCl 也属于强酸，B 正确；该反应在酸性条件下进行，根据得失电子守恒、电荷
19、守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 34224 219ClO8Cr4H O8CrOClO3Cl8H，氧化剂为4ClO，还原剂为3Cr ，24 2CrOClO为氧化产物，Cr 元素的化合价由+3 价升至+6 价，4ClO 中 C1 元素变价部分的化合价由+7 价降至-1 价，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3:8，C正确，D 错误。8.答案：D 解析：本题考查电化学知识。NaOH 溶液浓度较大时，阴、阳极产生大量无色气体，溶液颜色变为浅紫红色，由此可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水放电生成氢气；当 NaOH溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被
20、氧化为24FeO 。a 为铁钉，b 为石墨，A 正确；阴极主要发生的电极反应是222H O2eH2OH，B 正确；高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生242Fe6e8OHFeO4H O，C 正确；制备24Na FeO时，若用饱和 NaCl 溶液，阳极上氯离子会放电产生氯气，D 错误。9.答案：C 解析：本题考查电化学综合知识。根据电池装置图可知，a 极上苯酚或苯甲醛反应生成2CO，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故 a 极为负极，电子从 a 电极经过导线到达 b 电极，A错误；a 极为负极，电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H(若为醛类废水，电极反应类似，也反应产生2CO
21、 和H)，由于该装置的目的是实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，故 a 极产生的H 应迁移到中间室，b 极为正极，电极反应为22723Cr O6e7H O2Cr(OH)8OH，227Cr O 存在平衡：222724Cr O()H O2CrO()2H橙色黄色，OH 过大时，227Cr O 易转化为24CrO ，故 b极产生的 OH 应迁移到中间室，M 应为阳离子交换膜，N 应为阴离子交换膜，HOH和反应生成水导致中间室 NaCl 溶液浓度减小，中间室内(NaCl)n不变，B 错误；处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳原子失电子，化合价升高，生成2CO，根据元素守恒和电荷守恒可得，电极反应式为6522
22、C H CHO32e13H O7CO32H，C 正确；b 极上，227Cr O 中铬元素化合价降低，生成3Cr(OH)，每消耗 1 mol227K Cr O，转移 6 mol 电子，当转移 6 mol电子时，根据电极反应式6522C H OH28e11H O6CO28H、6522C H CHO32e13H O7CO32H 可知，消耗的65C H OH 和65C H CHO 的物质的量之比为 66:8:728 32，D 错误。10.答案：C 解析：由雌黄的结构可知，黑球代表 As，白球代表 S，雌黄23As S 中砷原子形成 3 个单键，有 1 个孤电子对，采用3sp 杂化，A 项正确；3AsH
23、 和3NH 均为分子晶体，其沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点偏高，B 项正确；基态 As原子核外电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p，未成对电子数为 3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有 V(核外电子排布式为22626321s 2s 2p 3s 3p 3d 4s)、Co(核外电子排布式为22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s)，C 项错误；2 2As F 分子中各原子均满足 8 电子结构，则其结构式为 F AsAs F，单键均为 键，1 个双键中有 1 个 键、1个 键，该分子中 键和
24、键的个数比为 3:1，D 项正确。11.答案：D 解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙炔的二聚体，后两种为苯乙炔的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上，A 正确；苯乙炔的二聚体都含有碳碳三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应，B 正确；在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构的概率为 14%，形成均位结构的概率为 3%，说明形成偏位结构较均位结构更容易，C 正确；根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，不可能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结构，因此不可能形成连位结构，
25、D 错误。12.答案：B 解析：本题考查水溶液中的离子平衡。KCl 和硝酸银反应的化学方程式为33KClAgNOAgClKNO，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为243243K CrO2AgNOAg CrO2KNO，根据化学方程式可知向等浓度等体积的 KCl 和24K CrO 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以1L 代表lgClc与 V(3AgNO 溶液)的变化关系，A 错误；t 时，N 点加入的3AgNO 溶液的体积为 20 mL，243K CrOAgNO与恰好完全反应生成24Ag CrO，N 点对应纵坐标的数值是 40，则在24Ag CrO 沉淀溶解平衡中 2414C
26、rO10mol Lc，2414Ag2CrO2 10mol Lcc，2224412sp244Ag CrOCrOAg102 104.0 10Kcc，B 正确；若仅将24K CrOc改为10.05mol L，则加入的3AgNO 溶液的体积为 10 mL 时恰好完全反应生成24Ag CrO，温度不变spK不变，2414CrO10mol Lc，正确的 Q 对应的横坐标数值为 10，纵坐标数值是 4.0，C 错误；M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据化学方程式可知，溶液中含 0.001 mol 硝酸钾、0.0005 mol 硝酸银，则 3NOKAgccc，银离子水解使溶液表现酸性，则 HOHcc
27、，所以 M 点溶液中：3NOKAgHOHccccc，D 错误。13.答案：D 解析：温度为 T 时该反应的 22222ab22HHI0.8=64IIHH0.1 0.I1vkkv正逆，A 错误；容器中前H2I0 min=50%，则物质的量为 0.5 mol，故平均速率-11=0.5 mol 1L20 min0.025 mol LHIminv，B 错误；容器平衡时22HHII、浓度分别为-10.1mol L、-10.1mol L、-10.8 mol L，20.8=640.1 0.1=K，若起始时，向容器中加入物质的量均为 0.1 mol 的22HHII、，20.11640.1 0.1Q ，正反应速
28、率大于逆反应速率，平衡正向进行，C 错误；若两容器中aa=kk且bb=kk 则为恒容条件下的等效平衡，且容器、的正反应速率、逆反应速率相等，则 x 的值一定为 1，D 正确。14.答案：（1）适当升高反应温度、适当增大2O 通入量、搅拌(其他合理答案均可，任写一条，1分)223222V O8HO4VO4H O（2分）（2）将2VO 还原为2VO 、3Fe 还原为2Fe ，利于后续萃取分离（2分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）（4）23226VOClO3H O6VOCl6H（2分）（5）P204+TBP+煤油、3NH（或32NHH O）（2分）（6）222VOeH OVO2H（2分）减少（1分）2
29、（1分）解析：本题考查工艺流程分析，涉及无机物的制备、工艺条件的选择、氧化还原反应、电化学、物质分离提纯方法的选择、实验操作等。（1）由流程图可知，“酸浸”时需加入224OH SO和，为加快反应速率，除了适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可适当升高反应温度适当增大2O 通入量、搅拌等；分析石煤成分知，23V O 被2O 氧化生成2VO ，离子方程式为223222V O8HO4VO4H O。（2）分析流程图及表格信息可知，2VO 与3Fe 在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而22VOFe与在萃取剂中的溶解度较小甚至不溶，要除去含铁杂质并尽可能提取含钒元素，可将2VO 还原为2VO 、
30、将3Fe 还原为2Fe ，然后萃取分离。（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（4）“氧化”过程为3NaClO 将2VO 氧化为2VO，反应的离子方程式为23226VOClO3H O6VOCl6H。（5）由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取剂P204+TBP+煤油可循环使用，另外“热解”产生的3NH 可配制成32NHH O溶液，用于“沉钒”操作。（6）充电时阳极发生氧化反应，观察题给工作原理知，充电时2VO 发生氧化反应，故阳极电极反应式为222VOeH OVO2H。放电时正极发生还原反应，电极反应式为222VOe2HVOH O，负极发生氧化反应，电极反应式
31、为23VeV，故当外电路转移2 mol e 时，正极反应消耗4 mol H，为保持溶液呈电中性，负极区有2 mol H 通过质子交换膜移向正极区，故正极区溶液中 Hn 将减少2 mol。15.答案：(1)羟基、醛基（1 分）1（1 分）(2)2O/Cu（1 分）加热（1 分）（2 分）(3)保护酚羟基（1 分）(4)（2 分）(5)6（2 分）(写出任意一种即可)（1 分）(6)（2分）解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型判断、符合条件的同分异构体的书写、合成路线的设计等。(1)A 能发生银镜反应，遇3FeCl 溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为762C H O
32、可知，A 为；1 个 H 分子含有 1 个手性碳原子，如图所示(星号所标记的碳原子)。(2)对比 D、E 结构，D 中醇羟基经催化氧化转化成 E 中羰基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化下加热；E 与 HI 反应生成 F，F 能与碱反应，说明 F 有活泼氢，F 为。(3)对比 A 和 B、E 和 F 的结构可知，设计 AB、EF 步骤的目的是保护酚羟基。(4)对比 B、C 的结构简式，结合已知信息可推出试剂 R 为，可得 B-+C的化学方程式。(5)B 的含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子中还含有酯基，含有酯基的同分异构体有 6 种，分别为、(两个取代基可分别处于邻、间对三种位置)；其中
33、核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的有 3 种，分别为。(6)以乙醇为原料制备 2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与 HCl 反应生成32CH CH Cl，乙醛和32CH CH Cl在 Mg/乙醚的条件下发生已知信息的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得具体的路线。16.答案：(1)三颈烧瓶（2 分）(2)23242422Na SOH SONa SOSOH O（2 分）(3)用 90100的热水浴加热（2 分）(4)吸收未反应的2SO，防止污染环境（2 分）(5)将2Fe 氧化为3Fe （2 分）4.9pH7.56（2 分）(6)将滤液加热并保温在 6080，用氨
34、水调节溶液 pH 并维持在 89；在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出24SO （4 分）解析：本题为实验综合题，涉及无机物的制备、实验方案的设计评价、实验条件的选择等。(1)由仪器构造可知仪器 R 的名称是三颈烧瓶。(2)装置 A 中亚硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和2SO，化学方程式为23242422Na SOH SONa SOSOH O。(3)由于需要控制温度在 90100，所以适宜的加热方式是用 90100的热水浴加热。(4)装置 C 中盛有 NaOH 溶液，可吸收未反应的2SO，防止污染
35、环境。(5)2Fe 沉淀完全的 pH 为 9.18，此时2Mn 也部分沉淀，为避免2Mn 沉淀，除杂过程中先加入纯净2MnO 将2Fe 氧化为3Fe ；用3MnCO 调节溶液 pH，使33FeAl、沉淀完全，而2Mn 不沉淀，由题表知，需调节溶液 pH 的范围为 4.9pH7.56。(6)由产物中的 Mn 质量分数变化图可知，应选择的反应条件是 6080，溶液 pH 为 89。实验方案设计为将滤液加热并保温在 6080，用氨水调节溶液 pH 并维持在 89；在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出24SO
36、 。17.答案：（1）-113（3 分）1 212k kk k（3 分）（2）bd（3 分）（3）（2 分）21 10 （3 分）反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动（2 分）解析：本题考查反应热、化学平衡影响因素及相关计算等。（1）分别给四个反应编号为，根据可求得222NO(g)N O(g)(编号为)的焓变1111182kJ mol205kJ mol123kJ molHEE，同理由可求得2222N O(g)O(g)2NO(g)(编号为)的11182kJ mol72kJ mol10kJ molH。根据盖斯定律可知，总反应可由+得到，则总反应111123kJ mol10kJ mol11
37、3kJ molH ，平衡常数22222NONOOcKcc，反应达到平衡时，vv正逆，所以21122(NO)N Ok ck c，2222222N OONOk cck c，则有2222221 222122222NONON OO(NO)O(NO)N Occck kKk kccccc。（2）由反应机理可得，25V O 是该反应的催化剂，该反应为气体反应，反应速率主要取决于催化剂25V O 的表面积，但与其质量也有一定关系，a 错误；2VO 可与2O 反应转化为25V O，25V O 可催化反应，b 正确；催化剂存在时反应的焓变不受影响，故1|198kJ molH，c错误；氧气是慢反应的反应物，增大2O 的浓度可显著提高慢反应速率，进而加快反应速率，d 正确。（3）1 CT时，由 b 点知，平衡时 22NOSO100pp、3(NO)SO10pp，则化学平衡常数3p22(NO)SO10 101NOSO100 100100ppKpp，2 CT时，由题图知，平衡时22NOSO1000pp、3(NO)SO10pp，P（SO3）=10，则平衡常数3p22(NO)SO10 101NOSO1000 100010000ppKpp，该反应0H，温度越高 K 越小，故12TT；同一温度下图像呈线性变化的理由是该反应反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动。