1、高级中学20192020年（一）12月月考高一年级化学测试卷(相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 （ ）A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃酸过多2下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 NaAlO2 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部3有关Na2CO3和NaHCO
2、3的性质,下列叙述错误的是 （ ）A相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象4将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( )A123B632C311D1115下列叙述中不正确的是 （ ）ANa2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOHBNa和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa
3、2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g6金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是 ( )AMgCl2溶液BKCl溶液CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液7取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生紫色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是 ( )ABCD8下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )ACl2+H2O=HCl+HClOB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CH
4、2O+CaO=Ca(OH)2D2Na+2H2O=2NaOH+H29向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ）溶液始终呈现无色 溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生 溶液由无色变为红色ABCD10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向
5、硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu212、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是 ( ) A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大13下列反应的离子方程式的书写正确的是 ( )A小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-OH-CO32-H2OB将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl22Fe2+2Fe3+2Cl-
6、C用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+D硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32-H2O+ CO214某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A、 B、CO32-、C、 D、15.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 ( )AAl2O3BNa2OCFeCl3DFeCl216下列有关焰色反应叙述正确的是 ( )A氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色 B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应17.有关铝及其化合物的说法错误的是 ()A用于熔化烧碱的坩埚，可
7、用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药18现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（）用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD19下列叙述中正确的是
8、（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子 B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强20对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是 ( )。ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4e- D氧气是还原产物21下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B赤铁矿的主要成分是Fe2O3CFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤221L的混
9、合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+， 则H+的物质的量浓度为（ ）A2.5mol/L B5mol/L C0.1mol/L D1mol/L23不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液A（1）（2）（3） B（2）（3）（4）C（1）（2）D（2）（3）24根据下列两个反应的化学方程式： I2 + SO2 + 2 H2O = SO42- + 2 I-+ 4 H+,2Fe3 + 2I- =2Fe2 + +
10、I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序 ( )AI-、Fe2+、SO2 BFe2+、SO2、I-CFe2+、I-、SO2 DSO2、I-、Fe2+25已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO-4OH-=2RO4n-3Cl-5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ()A6B5C4D3二、非选择题（共50分）26（13分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）分别写出反应、的化学方程式：_ _， _。（3）写出反应的离子方程式 _。27（14分）铁是
11、人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_nm（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(化学式)。（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_ ；该反应的离子方程式：_。(5) Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_，请写
12、出反应的化学方程式_。28（8分）某学生在实验室做了4个实验：将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 _，并写出相关的离子方程式_.（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况_,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式_.（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况 _ .（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_.29（7分）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐
13、材料，是铁粉的载体)的混合物，用酒精喷灯加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。(1)写出有关反应的化学方程式是_。(2)干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_；石棉绒的作用是_。(3)实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。30（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题： (1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：_ ； BC：_；(2)原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(3)原Mg-Al合金的质量是多少g?
14、高级中学20192020年（一）12月月考高一年级化学答案一、选择题 （每小题2分，共50分）1-5DBDCC 6-10ADDCC 11-15ABBCD 16-20DABBB 21-25BDDDA二、非选择题(共50分)26(1)A:Na B: Na2O2 C: NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3 (2) 2Na+O2 = Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2H2O (3) 2Na2H2O=2Na +2OH-H2 27(1)1-100 ; (2)Fe3O4 ; (3) FeCl3 ; a: 血红 b:生成红褐色沉淀 Fe3+3OH=Fe(OH)3 (4)加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ (5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 28(1) B ; (2) A ; (3) C ; (4) D ; 29(1)3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2,(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) ; 吸收水蒸气;增大接触面积，加快反应速率 (3)酒精灯 酒精喷灯30(1)OA:H+OH-=H2O ; BC : Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2) 5mol/L (3) 5.1克