1、阶段检测卷(三)微粒之间的相互作用及晶体结构一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1下列说法肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案B2(2016杭州高二期末)对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法不正确的是()A核外电子层数相同B半径大小顺序NaMg2Al3C核外电子数相同D最外层电子数相同答案B3下列叙述正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电
2、子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外电子数相等答案C4下列物质含有离子键的是()AN2 BCO2 CNaOH DHCl答案C解析N2、CO2和HCl中只有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键。5下列说法中正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C非金属元素的最外层电子数都大于等于4D同周期元素的电子层数相同答案D6下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C4、5、6周期中都含有18种元素D
3、元素周期表中有18列、16个族答案C7(2016杭州高三上学期期末)已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第2周期第A族B该元素位于第2周期第族C该元素位于第3周期第A族D该元素位于第3周期0族答案C8下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素答案C9下列说法中不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数
4、等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，不能确定该元素在周期表中的位置答案C10(2016绍兴选考适应性考试)下列说法正确的是()AMg3N2晶体中的化学键是共价键B某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案C解析A项，Mg3N2为离子化合物，电子式为，故晶体中只含离子键；B项，某物质含有离子键，该物质在晶体(固体)时不导电，错误；C项，干冰为分子晶体，升华(气化)时，只破坏分子间作用力，正确；D项，H2分子中H原子
5、最外层为2个电子，错误。11(2016金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D某晶体固态不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体答案C解析化学键的形成不一定有电子的转移；NaCl和SiC晶体熔化时，分别克服离子键和共价键；固态不导电，水溶液导电也可能是分子晶体。12(2016温州高二期末考试)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差
6、可能是8、18或32C5种元素的核电荷数之和为5a10DA、E的原子序数之差可能是7答案C13有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数均为10。下列说法中不正确的是()AX为非金属性最强的元素BY的最高价氧化物对应的水化物为强碱CZ与氢元素形成的化合物只有一种DY2Z为离子化合物答案C解析X在YX中的化合价为1价且X离子的核外电子数为10，则X为F，是非金属性最强的元素，Y为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，A、B项正确；Y2Z中Z离子的核外电子数也为10，则Z为O元素，Na2O是离子化合物
7、，O与H元素形成的化合物有H2O、H2O2，C项错误，D项正确。14(2016台州高三联考)卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2dDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐答案D20短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()
8、A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：DED元素B与A形成的化合物只有一种答案B解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。同周期元素的原子半径依次减小，则r(Cl)r(S)H2YO4H3ZO4。则下列说法中正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外层电子数关系：Z答案A23短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物BA的
9、氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCA。24已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()AY的原子半径比Z的大BW的简单气态氢化物的稳定性比X的强CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强DZ与X形成的化合物属于离子化合物答案A解析由题意可知，X是O，Y为Al，Z为Si，W为S。Al与Si在同一周期，原子半径AlSi，A项正确；非金属性OS，故气态氢化物的稳定性H2OH2S，B项错误；非金属性SSi，则酸性H2SO4H
10、2SiO3，C项错误；SiO2是共价化合物，D项错误。25下列表示物质结构的化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式： CCl的结构示意图：DCS2的结构式：S=C=S答案D二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26(5分)已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填粒子符号)_、_、_(“原子”、“阳离子”或“阴离子”各填一种)。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_。答案(1)原子(2)ArK(Ca2)Cl(S2)(答案合理即可)(3
11、)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、钾离子、钙离子、氯离子、硫离子等。(3)y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。27(5分)(2016绍兴一中高二期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、
12、17号三种元素组成的化合物的化学式：_。答案(1)13(2)16S(3)K(4)NH4Cl28(5分)(1)用X表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_(用A、x、n表示，下同)。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。答案(1)AZAxnAxn22(2)(Axn)29(10分)(2016瑞安质检)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中
13、所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B： _、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： _。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物： _。A、B、E形成的化合物： _。D与E形成的化合物： _。C、D、E形成的离子化合物： _。答案(1)NaOSNH(2)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中
14、一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。30(8分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为_。仪器D的作用为防止_。(3)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点
15、考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。答案(1)S2Cl2=S2Cl(2)分液漏斗倒吸(3)变蓝NaOH(4)有白色沉淀生成饱和NaHCO331(7分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)根据周期数
16、与元素种类的关系，请预言第8周期最多可能含有的元素种类为_(填字母序号，下同)。A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质能使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水答案(1)第6、7周期在第B族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素(2)第B第A(3)C(4)B32(10分)(加试题)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电
17、子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在周期表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_。工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。答案(1)第3周期A族(2)离子键和共价键2Cl2H2OCl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第3周期A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH与Cl2，其反应的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。