1、课下限时集训（1） 物质的量 气体摩尔体积(限时：45分钟)一、选择题1下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 molL1 KCl溶液中含有溶质1 mol2下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH43在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b
2、密度：c质量：d氢原子个数：AabcBbcdCabdDabcd4如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是() AC2H4 BCH4CCO2 DNO5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温下，9 g H2O中含NA个OH键B1 mol Fe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1 molL1 KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO6(2016合肥一中高三联考)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有分
3、子的数目为0.5NAB0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为 0.2NAC1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO数目小于0.1NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定8在常压和150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态
4、混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96倍 B48倍 C12倍 D32倍9在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V410(2016宝鸡质检)用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A15.6 g 的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3 NAB标况下，22.4 L 的苯含有碳碳双键的数目为3NAC8.4 g NaHCO3固体中含有0.1 NA个COD1 mol 的CnH2
5、n2所含的共用电子对数为(3n1)NA二、非选择题11(1)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。12在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)
6、CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。13根据下面物质间转化的框图，回答有关问题： (1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。部分实验步
7、骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结
8、果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。参考答案与解析1.解析：选CO2的摩尔质量为32 gmol1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。2.解析：选A对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3.解析：选D先把题中提供的量都分别转化为
9、各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。4.解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。5.解析：选AB项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。6.解析：选C标准状况下HF为液态，不能根据气体摩尔体积来
10、计算其物质的量，故A错误；Fe与氯气反应只生成FeCl3，故B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4 g混合物中含有的CH2的物质的量n0.1 mol，故含有0.3 mol原子，即含有原子数目为0.3NA个，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的CO的个数不能计算，故D错误。7.解析：选C选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为 1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。8.解析：选C在常压和150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(
11、NH4)2CO32NH3H2OCO2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有： 12。9.解析：选A在常压和500 条件下水为气态，2Ag2O4AgO2，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，2NH4HCO32NH32CO22H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由上面的分解反应方程式可知，V3V2V4V1，故A正确。10.解析：选DNa2O2中的阴离子为O，Na2O2和Na2S的摩
12、尔质量均为78 gmol1，故混合物中Na2O2和Na2S的总物质的量为0.2 mol，含有的阴离子总数为 0.2NA，A项错误；苯在标准状况下为液态，且苯中不含碳碳双键，B项错误；NaHCO3为离子化合物，由HCO和Na构成，其固体中不存在CO，C项错误；1 mol CnH2n2中含(n1)mol 碳碳双键，(2n2)mol 碳氢键，共有(n1)mol(2n2)mol(3n1)mol 共用电子对，即共用电子对数为(3n1)NA，D项正确。11.解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M
13、(A)44 gmol1。(3)体积比为ab时，M(H2)M(O2)232 g mol1，质量比为ab时， gmol1。答案：(1)30 gmol1(2)44 gmol1(3) gmol1 gmol112.解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则17。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO
14、)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol13.解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为H2，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol O2，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转
15、移。(4)由2H2O22H2O2Na2O24NaOHO2可推知：Na2O2增加的质量为H2的质量；由2COO22CO22Na2O22Na2CO3O2可以推知：Na2O2增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，Na2O2增加的质量即是H2和CO的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.814.解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大
