1、化学键一、电子式电子式：在元素 符号周围，用“.”或“x”来表示出元素最外层电子的式子氧原子： 氯原子：钙原子： 砷原子：二、离子键和离子化合物离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化合物离子化合物：含有离子键的化合物成键条件：1、活泼金属和活泼非金属形成的化合物2、活泼金属和酸根离子3、铵根离子相当于活泼金属阳离子三、共价键和共价化合物共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价键的分类：极性共价键、非极性共价键共价化合物：只含有共价键的化合物成键条件：1、大部分为非金属之间的成建2、部分金属与非金属也可以形成共价键四、用电子式来表示化合物及化合物的形成过程注意事项:1、统一标注 2、
2、前后守恒 3、离子不合并氯化镁的形成过程：二氧化碳的形成过程：练习：1、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键2、下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A BC D3、下列叙述中正确的是 A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键 B元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D离子化合物中一定含有金属元素4、氮化钠(Na3N)是科学家制
3、备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：(1)Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_r(N3-)。(填“”“”或“”)5、元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（ ）A若XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
4、D若XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26、M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A、M与R可形成MR2型离子化合物B、在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小C、M与R形成的离子化合物一定可溶于水D、M与R形成的化合物中一定存在共价键练习：1、已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）。A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：C2-D-B+A3+ D.单质的还原性：ABDC2、现有X,Y,Z三种
5、短周期元素,原子序数依次增大,X,Y为相邻周期元素,X的质子数比Y少5个，X的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Y与Z的最外层电子数之差为3，下列哪项不正确 A、X Y Z三种元素可以组成盐 B、X,Y两元素构成一种阴离子，该阴离子与盐反应后，又可转变成Y离子 C、Y,Z的最高价氧化物对应的水化物，分别为两性物质和酸性物质 D、Y和Z不可能组成盐类化合物 3、下列结论错误的是（）微粒半径：K+Al3+S2-C1- 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4离子的还原性：S2-C1-Br-I- 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA、 只有B、 C、D、4、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZWB气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
