1、No4 物质的量【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气摩尔体积概念要求b考点2物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算要求b考点3物质的量应用于化学方程式的计算要求b考点4物质的量浓度的概念及配制一定物质的量浓度的溶液要求b考点5物质的量浓度的计算要求c【练中提能】 多练才是硬道理1、0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液与0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比：A 5:2 B3:1 C15:2 D1:32、某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2- 就是
2、一种空气负离子，其摩尔质量为：A32g B 33g C32gmol-1 D33gmol-13、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是： A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA5、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星
3、由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是：A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1 D60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子6、现有：0.18 L H2O（4时，密度为1.0 gmL1）； 34 g H2S气体； 1.4 mol HCl气体； 标准状况下44.8 L CH4。 回答下列问题（填序号）：（1）各种物质的质量由大到小的顺序为： 。（2）在标准状
4、况下，各种物质的体积由大到小顺序为： 。（3）各种物质的物质的量由大到小顺序为： 。（4）各种物质中含有的原子数目由大到小顺序为： 。【真题再现】1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确： （ ）（1）NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81 （2015.10）（ ）（2）100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA（ ）（3）NA个D2O分子中，含有10 NA个电子（ ）（4）1mol FeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA （2016.04）（ ）（5）2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
5、（ ）（6）2.8g铁粉与50mL 4molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA (2016.10)（ ）（7）标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA（ ）（8）1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA (2017.04)（ ）（9）0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA（ ）（10）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA (2017.11)2、 量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，
6、取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（2015.10）（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）加入Fe的质量至少有 g3、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：(2016.04)（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL14、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(2016.10)第29题图02.33V/mLm/g100（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 （2）另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全 反应时，溶液中c(Cl) (溶液体积变化忽略不计)。