1、江苏省无锡市2021届高三化学下学期开学教学质量检测试题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是A“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料石墨烯B“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料芳纶纤维C“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料聚氨酯薄膜D“一箭四
2、星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂二聚酸二异氰酸酯2少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是A中子数为10的氧原子 BHCl为分子晶体287+17HClOCHClO的电子式为 DCl的结构示意图为3铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AFe有导电性，可用于湿法炼铜 BFeCl3有氧化性，可用于净水CFe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 DK2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒阅读下列资料，完成46题：二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(
3、g)O2(g)2SO3(g) H= -196 kJmol-1。实验室用亚硫酸钠固体与70的硫酸制取少量的二氧化硫。4下列有关二氧化硫的说法正确的是ASO2是非极性分子BSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用5下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A反应的S 0B1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为98 kJC工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于46.021023 6实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的
4、是碱石灰亚硫酸钠硫酸有孔塑料板NaOHA生成SO2 B干燥SO2 C收集SO2 D吸收SO2尾气7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是A第一电离能：I(Y) I(X) I(Z) BY和Z形成的化合物具有两性C简单气态氢化物的沸点：Y W D氧化物的水化物的酸性：X c(HA-) c(A2) c(H+)Bb点c(K+) 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。硫化物的去除率随pH的变化如题14图-1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈
5、碱性时的原因是 。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如题14图-2所示，当高锰酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 molL-1时，总硫去除率下降的原因是 。 硫化物去除率/% 3 4 5 6 7 8 9 40 pH 10 11 60 80 100 20题14图-1 题14图-2（2）沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为 ；若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是 。废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 molL-1，则该滤液中c(S)为 。【已知：Ksp(FeS)
6、= 6.310-18】15（14分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下： （1）CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为 。（2）EF的反应类型为 。（3）若省略步骤和，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G（ ）外，最可能生成的产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有萘环（ ）；分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；它能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。（5）已知：RCOOHRCOCl（R为烃基）。根据已有知识并结合相
7、关信息，设计以对二甲苯和HOCH2CH2CH2OH为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。N216（18分）地下水中的NO可用还原法处理，NO可被还原为NO2、NO、NH等。利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题16图所示。 题16图（1）实验时用0.1 molL-1 H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调至2.5。实验中通入N2的目的是 。判断洗涤至接近中性的实验操作是 。向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NH的离子方
8、程式 。（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对脱硝速率的影响 。【已知：溶液中的NO的物质的量浓度可用离子色谱仪测定】（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过 400 mgL-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+ Fe2+Fe(NO)2+ ；NO2+ 3Fe2+ 2H+2Fe3+ Fe(NO)2+ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 molL-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，
9、用0.2000 molL-1 酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+（还原产物为Mn2），重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。【已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应】17（15分）钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质（主要成分是LiCoO2，不溶于水）与足量20的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH4，恒温水浴两小时。（1）酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方
10、程式为 。（2）用柠檬酸（弱酸）调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如题17图-1所示。当柠檬酸的浓度超过1 molL-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是 。 10 20 30 40 40 Co2+残留率/% 50 60 80 100 20 pH=6 pH=5 pH=4 时间/min题17图-1 题17图-2现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如题17图-2所示。结果表明pH4时电解效果最好，原因是 。【已知：c(Zn2+)为1 molL-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4。】（3）金属Co
11、与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如题17图-3所示，反应中HCo(CO)4的作用是 ，写出反应生成高碳醛的化学反应方程式 。HCo(CO)4RCH=CH2（高碳烯烃）RCH2CH2Co(CO)4RCH2CH2CCo(CO)4H2高碳醛COO题17图-3无锡市普通高中2021届高三调研考试卷化学参考答案一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案ABCDCDBBADDAC二、非选择题：共4题，共61分14.（14分，方
12、程式3分，其余2分）（1）2MnO3S4H2O2MnO2+3S+8OH或2MnO3HSH2O2MnO2+3S+5OH等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。（2）Fe2Cl2SO42K2S2FeS2KClK2SO4FeClSO4中Fe化合价为3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。2.110-16 molL-115.（14分）（1）sp2、sp3（2分 各1分）（2）取代反应 （2分）（3）（3分） （4）（3分）（5）（4分）H
13、OCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO HOOCCH2COOH ClOCH2COCl 16.（18分，前3空每空3分）（1）排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH计测量也算正确）或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。4ZnNO10H+ 4Zn2+NH4+3H2O（2）实验步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（4分）取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的
14、KNO3溶液；（1分）将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；（1分）将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO的浓度。若测出的NO的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1分）（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分根据5 Fe2+KMnO4，n(Fe2+)5n(KMnO4) 50.2000 molL-10.0150 L0.0150 mol (1分)与氮氧化物反应的n(Fe2+)0.6240 molL-10.2500 L-100.0150 mol0.0060 mol
15、 (1分)极限法假设：（整个极限法假设为2分，表达合理都可以给分）若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)0.0060 molNO的含量为：0.0060 mol30.00 gmol-11000 mgg-1 0.5000L360 mgL-1 400 mgL-1若全部是NO2，则n(NO2)1/3n(Fe2+)0.0020 molNO2的含量为：0.0020 mol46.00 gmol-11000 mgg-1 0.5000 L184 mgL-1 400 mgL-1结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1分）17.（15分，每空3分）（1）2LiCoO2H2O26H+2Co2+2Li+O24H2O（2）柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 molL-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH4时电解效果最好。（3）催化剂（用“”表示也算对）