1、民乐一中2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学试卷卷、选择题 ( 本大题共14小题, 共计56分)一、 单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH
2、3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol3、改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是：()温度 浓度 压强 正催化剂A B C D4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol N
3、H3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）乙甲5常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
4、（ ）A.101B.51C.11D.1107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD10.在0.1 molL1 CH3C
5、OOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡
6、向逆反应方向移动12.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mo
7、l D.均减少1 mol14. 已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（） A.正反应吸热， B.正反应吸热，C. D.正反应放热，、非选择题 ( 本大题共4题, 共计44分)二、 填空：(每空2分，共44分)15已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；
8、C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。16.（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（3）请用适当的离子方程式解释下列现象：泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫。17（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其
9、水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是
10、否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(五) 问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂18（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度
11、下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b
12、、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。民乐一中2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学答题卡座位号、非选择题 ( 本大题共4题, 共计44分)三、 填空：15（每空2分，共8分） （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。16. （每空2分，共12分）（1）FeCl3的水溶液呈 原因是： ；以 其水解. 。（2） 。（3）。17（每空2分，共16分）（三）（）指示剂_(填名称)（四）（）用 （）用左手控制滴定管的_， _。_mg/L。（五）_ _：18（每空2分，共8分）（1） 。（2） ， 。（3） 。高二化学答案1234567891011121314CBAADBCDCBCACA15.（1）285KJmol、 393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol16.（1）酸性，Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，抑制，Fe2O3（2）NaOH（3）17.淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990。不是；C。18（1）0.05 mol/L （2）； （3）4ac2b （ 其他合理关系式也可）