1、注意事项： 1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷一、单选题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7
2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+KS5UKS5UD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【答案】B考点：考查离子的检验的相关知识。8在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0
3、.225mol/L D无法计算【答案】C【解析】试题分析：1.92g铜的物质的量是1.92g64g/mol0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：3Cu 8H 2NO33Cu24H2O2NO3mol 8mol 2mol0.03mol 0.06mol 0.04mol所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，所以铜离子的物质的量是=0.0225mol，因此铜离子的浓度是0.0225mol0.1L0.225mol/L，答案选B。考点：考查金属铜和硝酸反应的有关计算9除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质
4、），选用试剂正确的是AFeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 BCO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液 CAl2O3（SiO2）：NaOH溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液【答案】A考点：考查物质的除杂等知识。KS5U10标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶 B所得溶液的物质的量浓度为 molL1 C所得溶液的质量分数为 D所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）=mol【答案】D考点：考查溶液浓度有关计算11已知硫
5、酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是 A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L C4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C【解析】试题分析： O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；Fe(OH)3是氧化产物，4mol过氧化钠
6、有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。12下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是AX稀盐酸，Y碳酸钠溶液 BX偏铝酸钠溶液，Y硫酸溶液 CX硫化氢气体，Y氯化铁溶液 DX二氧化碳，Y偏铝酸钠溶液【答案】C考点：物资的量对反应的影响 KS5U【名师点睛】与量有关的离子方程式的专题1.连续型只反映生成的离子因又能和生育或过量的反应物继
7、续反映而跟用量有关。（1）可溶性多元算算或其酸酐与碱溶液反映，例如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。（2）多元 或其酸酐与更弱酸的盐溶液反反应，例如二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中。（3）多元弱酸盐与强酸反应，例如碳酸钠和盐酸。（4）铝盐溶液与强碱溶液反应（5）偏铝酸钠和强酸溶液反应（6）氯化铁溶液和硫化钠溶液反应（7）铁和稀硝酸反应2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，例如碳酸氢铵和氢氧化钠反应；溴化亚铁和氯气反应；碘化亚铁和氯气反应。3.配比型当一种反应物有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好
8、完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应，而跟用量有关。例如碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应；硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应等。13向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L D原NaO
9、H溶液的物质的量浓度为0.5 molL1【答案】D考点：考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的有关计算第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液 70%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是
10、 。（3）该装置仍有不足之处，请说明在 。、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：Mg在加热的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 。【答案】（每空2分）I.（1）
11、（2）2Mg+SO22MgO+S 吸收多余的SO2，防止污染环境（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置（只 要答一点2分） .（4）2Mg+Si=Mg2Si Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O（3）因为钠和镁的性质相似，镁也能和水反应，所以制取的二氧化硫中含有水蒸气，对镁和二氧化硫的反应有影响，故在A和B之间缺少干燥装置；而且最后的 C装置没有与大气相通，容易出现危险，未设计一个防倒吸装置。（4）发现有爆鸣声和火花，说明有气体生成，应为四氢化硅，原因是镁和硅反应生成硅化镁 ，硅化镁和硫酸反应生成硫酸镁和四氢
12、化硅，四氢化硅能自燃，和氧气反应生成二氧化硅和水，方程式有2Mg+Si =Mg2Si，Mg2Si +2H2SO4 = 2MgSO4+SiH4，SiH4+2O2=SiO2+2H2O考点：性质实验方案的设计27近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。 汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型
13、酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示） 。（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。 下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。 aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+KS5UKS5U.KS5UH+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5a410-5310-
14、5210-5根据表中数据计算： a mol/L。【答案】（每空2分）（1）H+、NO3- 4HNO34NO2 +O2+2H2O N2+O22NO（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）CaSO4 d（4）110-4（2）硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸雨的酸性增强，反应的化学方程式为2H2SO3+O22H2SO4；（3）在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4；二氧化硫是酸性氧化
15、物，a、Na2CO3溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和二氧化碳；b、硫酸不能吸收二氧化硫；c、NaHSO3不能吸收二氧化硫；dNH3H2O能吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，可用作化肥，答案选d；（4）溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)，结合图表数据计算得到氢离子浓度c(H+)=110-4mol/L。考点：考查硝酸根离子结构，氮氧化物性质的分析应用，钙基固硫原理的理解分析 KS5U28甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红
16、溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为 ，H为 。(2)A的电子式为 。(3)写出BCD的化学方程式 。 写出EGF的离子方程式 。【答案】（每空3分）(1)O2，SO3；(2) ；(3)Na2O2SO2=Na2SO4 ，OHHCO2-=CO32+H2O。（1）根据上述分析，丙为O2，H为SO3；（2）A为硫化钠，属于离子化合物，电子式为；（3）SO2跟CO2的性质具有相似性，即SO2NaOH=NaHSO3；Na2O2具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即：Na2O2SO2=Na2SO4，OH中和HCO3的H，其离子反应
17、方程式为：OHHCO3=H2OCO32；考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。 ( 二 )选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选做区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36（15分）【化学选修2：化学与技术】略37化学选修3：物质结构与性质KS5UKS5UKS5U A、B、C、D、E、F代表6种元素请填空：KS5UKS5UKS5U （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个
18、电子，其元素符号为 ；（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为 ，其正二价的电子排布式为 （3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n= ；原子中能量最高的是 电子【答案】（每空3分）（1）C或O；（2）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（3）2；2p考点：考查元素推断、核外电子排布等，注意掌握原子核外电子的排布规律。 KS5U38化学选修5：有机化学基础水杨酸的结构简式为，（1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_。A与互为同系物B水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看
19、成是羧酸类物质（2）将水杨酸与_溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_。用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：aCH3COOH， bMnO4-（H+）R1-CH=CH-R2 R1-COOH + R2-COOH（3）a的名称为_。（4）写出该烃可能的结构简式_。【答案】（每空3分）KS5UKS5U（1）C（2）NaOH或Na2CO3 ； NaHCO3H2OCO2（3）乙酸（4） （2）酸性：羧酸苯酚碳酸氢根，将水杨酸与NaOH或Na2CO3溶液作用，可以生成 ；与碳酸氢钠溶液反应生成，化学方程式为NaHCO3H2OCO2。（3）a的名称为乙酸。（4）根据烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律知该烃的结构简式为，分子式为C9H16。考点：考查有机物的结构与性质。KS5U