1、 高二化学月考测试一姓名：_班级：_总分：_可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Si-28 Se-79 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷 （共60分）一选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） ANaOH BSiO2 CCsCl DSO3 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl3. 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94
2、等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 （ ） A金刚石和石墨的熔点要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D石墨比金刚石的熔点高4.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 5. PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能
3、高6. 下面叙述中正确的是 （ ）A1mol冰中有4NA个氢键B12克石墨中C-C键为2NAC氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D六方最密堆积中，每个原子的配位数是127. 下面有关晶体的叙述中，正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）Asp，
4、范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。10. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构
5、的单质11. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D. PCl512. 下列不属于配合物的是 （ ）A、Cu(H2O)4SO4H2OB、Ag(NH3)2OH C、KAl(SO4)212H2O D、Fe(SCN)313. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为Cu（NH3）42+不会与乙
6、醇发生D.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。14. 关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C含氢原子的物质之间均可形成氢键D分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15. 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是 A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B.乙烯分子C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 C.苯分子C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键
7、、未杂化的2p轨道形成键16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：B原子半径： C电负性：D最高正化合价：17. 周期表里的元素可划分成5个区，以下元素属于P区的是（） AFeBMgCPDCr18. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子19.下列叙述正确的是( )ALi的熔点高于Na的熔点 BCaF2晶体中Ca2+的配位数
8、为4 C干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个D SiO2 的晶体中最小环上的原子个数为6个20.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的（ ） A 能与FeCl3 溶液发生显色反应B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C含有羟基和羧基两种官能团 D1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 第II卷（共40分）二填空题：(每空2分，共40分)1. () H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为 原因是 。()生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H
9、2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1） 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的价电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 (阿伏加德罗常 数的值为NA)。 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。（）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可
10、用示意图表示为。()铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示, 其晶胞如图乙所示, 原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。铜单质晶体中原子的堆积方式为, 晶胞中Cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有,空间利用率为。若Cu原子半径为a cm, 则Cu单质晶体的密度（ ）g/cm3(只列出计算式, 阿伏加德罗常数的值为NA)。2. 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 （2）下列说法错误的是 。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B电负性顺序：CNOF CN2与CO为等电子体，化学性质相似D由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2OH2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如上图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。版权所有：高考资源网()