1、5-1原子结构 第一课时 2004.2.23 原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.672610-27kg1.674810-27kg相对质量1.0071.008(1.674810-27)kg18361.原子的构成18361.007核电荷数（Z）质子数=电子数原子序数=原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。（带正电）（带负电）不显 电性 原子的质量集中在原子核=一、原子核Z 个N=（AZ）个Z 个2.质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。原子核核外电子质子中子原子XAZ质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）O
2、81622-2离子电荷原子个数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同。质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517练习填表中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035(2)原子序数=核电荷数=质子数(Z)=电子数3.涉及的等式：(1)质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(3)阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数(4)阴离子：质子数=核外电子数-带电荷数核外电子数=质子数-带电荷数核外电子数=质子数+带电荷数胜利的彼岸就在前方加油啊同学们！练习 某元素Rn-核外有 x 个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子里的中子数。阴离子Rn-核外有
3、x 个电子 则原子的核外电子数为 x-n 核内的质子数也为 x-n 核内的中子数N=A-（x n)=A-x+n 练习 若某原子核内的质子数为m,中子数为n，（1）若碳原子的质量为w g，则此原子的质量？（2）该原子核内中子的总质量小于质子的质量对吗？若碳12原子的质量为w g,设此原子的质量为x,w:x=12:(m+n)x=(m+n)w/12 g 绝大多数的原子中，质子数中子数（普通氢除外），故中子的总质量大于质子的总质量 2如果忽略电子的质量，将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（A）=+_S则16表示，32表示。3具有相同的（即）的同一类原子叫元
4、素。16324、有中学常见的A、B、C、D、E五种微粒，它们各具有以下特征：A带有负电荷，质量最小，仅为D质量为1/1836；E呈电中性，质量与D相近似；B由A、C组成，是参加化学反应的最小微粒；B的质量几乎都集中在C上，绝大多数C中都含有D、E，且含D、E的这些C中，通常其数量关系是DE。由此可推知，这五种微粒的名称分别是：A、B、C、D、E。1、已知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定（）A、该原子的原子量B、该原子属于哪种元素C、该原子核内质子数D、该原子核外电子数2、（2001年上海高考）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该
5、元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、57 B、47 C、61 D、2933、元素的种类决定于原子的（）A、质量数B、质子数C、中子数D、中子数与质子数之和4、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是XAbaa）（、XBba2a）（）（、XC2ba2a）（）（、XD2ba2a）（）（、5、（90年上海）某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A、所含质子数=A-Z B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+nZA6.（96年全国）科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已 知元素中最重的原
6、子，关于该新元素的正确叙述中正确的是A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，质子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277127.(00年全国)-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子A、核外有13个电子，其中6个能参与成键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子C136C136练习 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？R 原子的质子数为 AN氧化物RO 的摩尔质量为（A+16）g/mol 氧化物RO 的质子数为（AN8）n g RO 所含质子的物质的量为:n(A+16)（AN8）mol 练习 元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+有相同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少（用Z、n、m 表示）。分析：Bn-与Am+核外电子数相同即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的电子数相同。Z+n=Z-mZ=Z+n+m