1、高考资源网（ ），您身边的高考专家单元评估检测(二) 第二章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO32下列说法不正确的是( )A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光
2、的散射形成的3(2012儋州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲 B乙 C丙 D丁4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A.B.K+、Na+、ClO-、Fe2+C.D.5.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是( )A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，
3、偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA6分类方法在化学的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.(2012潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.
4、都比较稳定8.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：C稀硝酸和过量的铁屑反应：DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：9.(2012枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )A在400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反
5、应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个11(2012泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：D.在含有大量的溶液中12.(2011北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO CNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：D用高温催化
6、氧化法去除烃类废气(CxHy)：13有Fe2、Fe3、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为C若有1 mol参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe314.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移C产物中的有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂15.向含有1 mol
7、 FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )A.2 B.3 C.4 D.516.下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时， 2Al3+7OH-=Al(OH)3+ BCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)=11时，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当nCa(OH)2n(NaHCO3)=12时,D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=1
8、2时，二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为：_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功
9、？_。向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。18(9分)(2012洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是
10、_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。19.(10分)某体系中存在如下反应：(1)反应中H2S作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3 b酸性：HIO3H2SO4c还原性：H2SI2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱20(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在
11、氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。21(12分)(2012长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2
12、+、Al3+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段的离子方程式为_。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(B
13、r-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。答案解析1.【解析】选C。NH3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，NO2 、CO不属于酸性氧化物，故C正确。2【解析】选A。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确。3【解析】选C。SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原
14、反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂。4.【解析】选C。B、D项中分别含Fe2+、，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中能够氧化I-。故C项符合题意。5.【解析】选B。燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；根据N2O4分析，每有3 mol N2生成时，电子转移数目为16NA，则生成0.6 mol N2转移电子数目应为3.2NA，D不正确。6【解析】选A。B项，根据电解质在
15、水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。7.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)也能与OH-反应且比容易；(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。【解析】选D。A项恰好为中性时，Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量12发生反应：Ba22OH2H=BaSO42H2O。B项，也与OH反应，离子方程式为：。C项，Fe过量应生成Fe2。9.【解析】选B。A项，反
16、应为，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl； D项，反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。10.【解析】选B。反应Fe2HCl=FeCl2H2是置换反应、氧化还原反应；反应NaOHHCl=NaClH2O是复分解反应；反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O是复分解反应；反应CCO22CO是化合反应、氧化还原反应。11【解析
17、】选C。A项：酸性条件下氧化Fe2+而不共存；B项：Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项：和不能大量共存。12.【解析】选B。选项具体分析结论AHgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2+S2-=HgS正确BNO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。实际发生的反应为：2NO+2CO 2CO2+N2错误C明矾的成分为KAl(SO4)212H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物
18、杂质，反应为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+正确D烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应正确13【解析】选A。分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。 运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe210H=8Fe33H2O，氧化剂与还原剂Fe2的物质的量之比为18，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2e=Fe3，设计为原电池则为负极反应，D项正确。14.【解析】选C。由反应可知Cu元素的化合价从2价降到1价；FeS2中S元素的化合价
19、为1价,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价。15.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)Fe2+的氧化产物为Fe3+，Cl2的还原产物为Cl-。(2)计算时注意1 mol中含有2 mol X原子。【解析】选B。由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol 的酸性溶液共同将1 mol Fe2+氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol 得到电子的物质的量与1 mol Fe2+失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol2+0.1 mol2(6-n)=1 mol1，解得n=3。【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧对于多步连续进行的氧化
20、还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。16.【解析】选B。A项，NaOH过量，部分Al(OH)3溶解生成，正确；B项，Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)=11时，正确的离子方程式为：，错误；C项，不能完全沉淀，正确；D项，铁过量，正确。17.【解析】(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。答案:(1)A C
21、 B D(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀bFe(OH)33H =Fe33H2O18【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由知肯定无Fe3，由知肯定有Ba2，则无和，由知肯定有OH，不能确定是否含有K、Cl；(2)检验K+用焰色反应，检验Cl-用AgNO3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。答案:(1)Ba2、OH Fe3、 K、Cl-(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明
22、含有K；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-19.【解析】(1)反应中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应中I元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol 电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，还原性H2SI2，反应过程中有H2SO4生
23、成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。答案：(1)还原 还原 (2)5.08(4)c20【解析】由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与H。答案:(1)还原剂(2)2CuH3Cl2 2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3H=Cu22H2ONO21【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H+，NaOH
24、过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有；因为含有H+和Al3+，故一定不含和。(2)BC段的反应是和OH-结合生成NH3H2O。(3)根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3(V4-V3)。(4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。由表中数据可知当通入5.6 L Cl2时，只氧化了0.1 mol Br-，由此可知I-应为0.4 mol,则Br-原有1.5 mol，Cl-原有1 mol。所以通入2.8 L Cl2时只有I-被氧化。答案:(1)(2)(3)V2-V1=3(V4-V3)(4)Cl2+2I-=I2+2Cl- 10154欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
