1、专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算12020山东部分重点中学质量抽测用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到的仪器有()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D2下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处32020甘肃兰州一中月考下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()A该注射液的质量为2.25 gB0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度为1 gmL1
2、D氯化钠的物质的量浓度约为0.15 molL14如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D55浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L6有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为()
3、A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.5 molL1 D0.6 molL172020山西省怀仁县高三月考下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿
4、矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀82020全国百强校江西省上高县高三月考在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A BC D92020北京和平一中月考在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的
5、混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.102020大庆中学高三月考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100 mL 12 mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HClNO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3：2D实验室里要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆
6、矾配制成溶液11标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gm L1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为W。物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)12某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL该溶液中Cl的物质的量等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol13在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm
7、3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。14如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)
8、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 15在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为
9、_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算1B用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸100 mL，设所需浓盐酸的体积为V mL，则1.2 gcm3V mL36.5%1 molL10.100 L36.5 gmol1，解得V8.3，因此选择10 mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50 mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗
10、涤后将溶液转移到100 mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项正确。2C第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。3A4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.D11.A12.D13(1) molL1(2)25dw molL1(3)%14(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD15(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2