1、高考资源网（ ），您身边的高考专家天水一中2015级20152016年度第二学期第一学段考试化 学 试 题命题：李文娟 审核：师华（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第卷（选择题 共50分）一、选择题（共25题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1以下互为同位素的是（ ）A14C与14N BD2与H2 CO2与O3 D35Cl与37Cl2下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）3下列元素中非金属性最强的是（ ）AMg BNa CF DCl4下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）ACaCl2 BH2O C
2、K2O DNaOH5化学反应中伴随能量变化的本质原因是（ ）A物质状态发生变化 B发生了氧化还原反应C需要加热或发光的条件引发 D有化学键的断裂和形成6主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）A原子量和核外电子数 B电子层数和次外层电子数 C原子量和最外层电子数 D电子层数和最外层电子数7下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）AH、Li、Na BNa、Mg、Ca CAl、P、S DN、O、Cl8碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是（ ）A质子数为14 B中子数为8 C质量数为6 D核外电子数为89下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A18个纵横代表18个族，7个主族、8
3、个副族B短周期共有32种元素 C元素周期表共有七个横行代表七个周期 D第IA族全部是金属元素10H、D、T 三种同位素具有不同的（ ）A质子数 B中子数 C核电荷数 D电子数11下列原子中半径最大的是（ ）ANa BCl CAl DF12下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13与NaCl化学键类型相同的物质是（ ）AH2 BHCl CKCl DCO214下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）A第IIA族中无非金属元素 B第IA族元素单质均能与水反应生成H2C
4、0族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多15下列反应属于吸热反应的是（ ）A碳酸钙受热分解 B氧化钙溶于水C甲烷燃烧 D铝粉与盐酸反应16. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键17硅元素在周期表中的位置是A第二周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族18下列物质中，既含共价键又含离子键的是 AKCl BCO2 CMgCl2 DNaOH19下列物质性质
5、的比较中，不正确的是（）A沸点：Br2Cl2 B稳定性：HClHBrC酸性：H2SiO3H2SO4 D碱性：Mg(OH)2NaOH20下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()。原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g De和g 21下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A灼热的炭与CO2反应 B铝与稀盐酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷与O2的燃烧反应22同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径
6、：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH323下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是（ ）24在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应AB C D25短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是 A原子半径：CC D元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题5小题，共50分）26（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（
7、1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。（3）A族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 。（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 。27（10分）请回答下列问题：（1）写出NH4Cl的电子式 ；（2）用电子式表示H2O的形成过程 ；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量 （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷， 放出热
8、量多。28（10分）用化学用语回答下列问题：(（1）（4）写成的形式)（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子： ；（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式： ；（3）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 。（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。29（8分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：XYZ（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号X ； Y ； Z 。 （2）Y在周期表中位置 。 30（14分）回答下列问题：（1）写出电子式：KCl ；Na2O2 ； C
9、O2 。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： ；NH3： ；Na2S： 。（3）稀有气体为什么不能形成双原子分子？ 。 天水一中2015级20152016年度第二学期第一学段考试化学参考答案一、 选择题（共25题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）15 D D C D D 610 D C B C B 1115 A A C B A1620 C B D C B 2125 A C B D D二、填空题（本题5小题，共50分）26（1）F 得 （2）Na Cl HClO4 （3）N NH3 （4）Si【解析】试题分析：（1）元素周期表中，从左到右，非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性
10、逐渐减弱，故最强的是F，非金属性越强，得电子能力越强；（2）同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故第3周期中，原子半径最大的元素是Na，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO4；（3）同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，A族中，原子半径最小的元素为N，其气态氢化物为NH3；（4）适合做半导体材料的元素介于金属和非金属之间，故是Si27（1） ；（2）（3）高 、弱、白磷【解析】试题分析：（1）Cl原子的核内由17个电子，核外有17个电子，所以原子结构示意图为；氯化铵为离子化合物，其电子式是；（2）水是共价化合物，H与O原子之间形成一对共用电子
11、对，用电子式表示为 ；（3）白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量比红磷的能量高；能量低的物质稳定，所以红磷稳定，白磷的稳定性比红磷弱；等质量的白磷具有的能量高，五氧化二磷的能量相同，所以等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出的热量多。考点：考查电子式、原子结构示意图的书写，物质稳定性的判断28（1）； （2）NN；（3） H3PO4 (或HPO3) （4）2-。29（1） N、S、Cl （2）第三周期VIA族【解析】试题分析：（1）假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下邻元素的原子序数是a+8，Y是a+9，Z是a+10。X、Y、Z三元素的质子数之和为40，则a+ a+9+ a+10=40，a=7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。（2）Y的核外电子排布是2、8、6，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中位置是第三周期VIA族。30（1）； （2）；（3）稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦为2个），都已达到稳定状态，即原子结构已很稳定，因此，稀有气体是单原子分子，不能形成双原子分子。版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
