1、考点17化学键题组一基础小题1现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。上述各种说法()A正确 B都不正确C仅正确 D仅正确答案B解析水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故不正确；如AlCl3为共价化合物，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故不正确；HCl分子中不存在离子键，它属于共价化
2、合物，故、均不正确。2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠答案B解析Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。3下列对化学键的认识正确的是()A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只
3、含离子键答案B解析A项，HCl溶于水为物理变化，但是HCl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。4下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3
4、；NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na，阴、阳离子的个数比是11并且熔化时只破坏离子键。5下列有关化学用语的表示方法中正确的是() C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2分子的结构式：O=C=O答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。6下列说法中正确的是()A在化合物CaCl2中，除了有Ca2与Cl之间的离子键外，还有两个Cl之间的共价键B碘受热升华时共价键被破坏C熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含
5、有离子键答案C解析熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。7化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A BC D只有答案D解析离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成
6、离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。8科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该物质
7、是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子答案A解析根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物，A正确。9如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为 C CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN答案C解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为 C ，B正确；NO中所
8、含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键答案A解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5217，应为NH3，故Y为N元素、M为H元素；而X、Y、Z是原子序数依次递增
9、的同周期元素，只能处于第二周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。题组二高考小题11(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，
10、所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D正确。17(2019辽宁沈阳东北育才学校联考)厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A1 mol NH所含的质子总数为10NAB1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C1 mol NH经过过程、(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为11.2 LD该方法每处理1
11、mol NH，需要的NO为0.5 mol答案B解析质子数等于原子序数，1 mol NH所含的质子总数为11NA，故A错误；联氨(N2H4)的结构式为,1个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键，故B正确；气体状况未知，无法计算N2体积，故C错误；由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1 mol NH，需要的NO为1 mol，故D错误。18(2019江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是()答案C解析19(2019山东师大附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是()答案A解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子
12、键、O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为H H，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。20(2019湖南永州高三模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡
13、黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是()A沸点：WXB原子半径：DCBACC、D两种元素组成的化合物只含有离子键DA、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案A解析乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。常温下，H2O为液态，NH3为气体，所以沸点H2ONH3，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族
14、原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径DBCA，故B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物(如NH4NO3)，故D错误。题组一基础大题21(1)请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2Ba(OH)2CH4 CO2NaFNH3I2只含有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化
15、合物时，其结构式为_。(3)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_ (填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案(1)(2) Ca2S=C=S(3)BCCCl4(或PCl3)等解析(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2
16、中共有38个电子，可推出XY2为CS2。题组二高考大题22(2015重庆高考节选)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_ _，K的原子结构示意图为_ _。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程
17、式为_。答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和极性共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为NN。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。(4)NaHCO3发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。 23.(2015海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X
18、制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。答案(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键解析(1)Z为半导体单质，则为Si；X是其氧化物，则为SiO2，能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，由元素守恒分析可知，还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，故Y的化学式是SiH4。(3)SiH4加热分解可得到Si单质，Si中含有SiSi非极性键，SiO2中含有SiO
19、极性键。题组三模拟大题24(2019武汉联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C同主族，B、D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水所得溶液呈中性，回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，后同)，非金属性最强的是_。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(填元素符号)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_。(4)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(5)单质C在空气中燃烧的产
20、物中存在的化学键类型为_；单质C在空气中燃烧的化学方程式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl(2)PH3(4)HClO4(5)离子键和共价键2NaO2Na2O2(6)Cl2H2OHClHClO解析根据题目提供的信息可推知A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl。(1)根据同主族元素原子半径从上到下逐渐增大及同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，可确定Na的原子半径最大；通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，可知非金属性最强的是Cl。(2)非金属元素的非金属性越弱，其简单气态氢化物的热稳定性越差，P的非金属性弱于N、Cl的，故PH3的热稳定性最差。(3)HCl与
21、NH3反应生成NH4Cl，其电子式为 (4)Cl的最高价氧化物为Cl2O7，其对应的水化物为HClO4。(5)Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，其中含共价键和离子键。(6)Cl2溶于水生成HClO和HCl。25(2019山东名校联考)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：_，此反应中形成的化合物所含化学键的类型：_(填“离子键”“极性共价键”
22、或“非极性共价键”)。(3)D元素形成单质的结构式为_。(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。答案(1)钠氧硫氮氢(2)2NaO2Na2O2离子键、非极性共价键(3)NN(4)NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数DE，故D为N，E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。