1、1、 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是A胶体的电泳 B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应【答案】B考点：考查胶体的性质。2、下列说法中正确的是.化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化.反应焓变（H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H 0D吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量【答案】C【解析】试题分析：A化学反应的实质是旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量的差值，所以物质
2、发生化学反应的同时，一定伴随着能量变化，A项错误；BH的大小与热化学方程式中的化学计量系数成正比，B项错误；C产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，C项正确；D吸热反应中，生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，D项错误；答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化、为了保护环境，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D【答案】D【解析】试题分析：煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符
3、合题意，正确；现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意，错误；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意错误；废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意，正确；机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，正确；答案选D。考点：考查环境的治理和保护。4、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是A非金属性强弱为XYZ B原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为H3XH
4、2YHZ【答案】C【考点定位】考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。KS5U【名师点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4，则原子序数XYZ，非金属性XYZ。、将、种金属两两相连浸入电解质溶液中，组成4个如图原电池： 已知：中a极发生氧化反应；中电流由b到c；中c极质量增加；中a极有大量气泡
5、。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为Adacb Bdcab Cbdca Dadbc【答案】A【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点睛】本题考查金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等，原电池中作负极的金属是活动性强的金属，即金属的活动性：负极正极，根据题中电极上的现象判断正负极，再比较金属性强弱。、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接锌板【答案】D【解析】试题分析：A水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电
6、解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，A项错误；B金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，B项错误；C汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，C项错误；D地下钢管连接锌板，铁、锌、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于锌而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选D。【考点定位】考查金属的腐蚀与防护。【名师点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答。对于金属的防护方法，现总结如下： （1）电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理，被保护金属做正极。外
7、加电流的阴极保护法电解池原理，被保护金属做阴极。（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。7、原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能为A第IIIA族 B第IA族 C镧系元素 D第IIIB族【答案】B考点：考查元素周期表的结构。KS5U8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAD50mL18mol/
8、L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA【答案】B【解析】试题分析：A14CO2与14N2O的相对分子质量分别为46、44，44.0 g CO2和N2O的混合气体的物质的量无法计算，所含中子数也无法计算，A项错误；B一个甲醛分子中有3个o键，标准状况下，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，所含o键数目为0.3NA B项正确；C根据化学反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 转移2e，4.5g H2O的物质的量为0.25mol，反应转移的电子数目为0.25NA，C项错误；D浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜反应的过程中，浓度逐渐减小，达到一定浓度时和铜不反应，所以50
9、mL18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数小于0.9NA，D项错误；答案选B。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。9、下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【考点定位】考查电解质、非电解质的判断。【名师点睛】本题考查电解质、非电解质的判断。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙
10、醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。10、下列叙述中，正确的是 A烧碱、纯碱属于碱 BCO2、SO2均属于酸性氧化物 C凡能电离出H+离子的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子【答案】B【解析】试题分析：A纯碱是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，A项错误；BCO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B项正确；C电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，C项错误；D铵盐全部为非
11、金属元素组成的化合物，D项错误；答案选B。考点：考查酸、碱、盐的概念等知识。11、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B氢离子在铜片表面被还原C如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D装置中存在“化学能 电能 光能”的转换【答案】C【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，Cu作正极，电子从锌片经导线流向铜片，氢离子在铜片表面被还原，原电池中化学能转化为电
12、能，LED灯发光时，电能转化为光能。KS5U12、早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH4Na +O2+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl2Na+Cl2。下列有关说法正确的是 A电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比12D现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替【答案】C【解析】试题分析：A熔融的氢氧化钠能与玻璃的成分SiO2反应生
13、成硅酸钠，所以电解熔融氢氧化钠制钠，不能在在玻璃容器内进行，A项错误；B根据反应式3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行，B项错误；C根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C项正确；DNa比较活泼，与溶液中的水发生反应，则现代工艺中的原材料不能用氯化钠溶液代替，D项错误，答案选C考点：考查电解池的工作原理。13、已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1kJmol-
14、1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H2=-Q2kJmol-1，有关上述反应的叙述正确的是AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变【名师点睛】本题考查化学反应中能量的变化，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCl放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态能量。14、肼（H2NNH2）是一种高能
15、燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断键1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A194B391C516D658【答案】BKS5UKS5U考点：考查反应热的计算。KS5UKS5UKS5UKS5U15、己知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2 (g) +3N2(g) +9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3H2O(g)= H2O(l) H4 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10
16、H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1+10H4B2H1-5H2-12H3+10H4C12H3-5H2-2H1+10H4DH1-5H2-12H3+10H4【答案】A【解析】试题分析：6C(s) +5H2 (g) +3N2(g) +9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)、C(s)+O2(g)= CO2(g)、H2O(g)= H2O(l)，根据盖斯定律-2+5+12+10，得反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为12H3+5H2-2H1+1
17、0H4，答案选A。考点：考查反应热的计算。16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K+、Mg2+、Cl-、SO42-B室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-【答案】B考点：考查离子共存。17、反应A+BC（H0)，xC(H0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】试题分析：反应 A+BC（H0），XC（H0），A+BC（H0）可知这步反应是吸热反应，X的能量高于A+B
18、的总能量；由XC（H乙 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】试题分析：A根据V=质量密度，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，即甲的分子数小于乙，A项错误；B根据上述分析，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，B项正确；C在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据=m/V可知，甲体积小于乙体积，C项错误；D在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物
19、质的量小于乙气体的物质的量，根据M=mn可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用。28、密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A等于12.5% B小于12.5% C大于12.5% D无法确定【答案】B【考点定位】考查有关溶质质量分数的简单计算。【名师点睛】本题考查有关溶质质量分数的简单计算。密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：密度比水小
20、的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等。29、A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+ A2，2C+ B2= 2B+ C2，则有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2 B在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应C还原性X-C-B- D在含有B2和C2的溶液中加入A-， B2优先发生反应【答案】B【解析】试题分析：A氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A+C2=2C+ A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧
21、化性C2A2，在反应2C+ B2= 2B+ C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2C2，氧化性顺序是：B2C2A2，A项正确；B根据上述分析，氧化性顺序为B2C2A2，则A-优先发生反应，B项错误；C氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-C-，在反应2C-+B22B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，还原性C-B-，还原性顺序是：X-C-B-，C项正确；D根据上述分析，氧化性顺序为B2C2A2，则B2优先发生反应，D项正确；答案选B。考点：考查氧化还原反应。30、下列表示对应化学反
22、应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O 【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断。KS5U31、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42O22。下列对此反应的说法中，不正确的是A方框中的物质为Na2SO4和Na2O BNa2O2既是氧
23、化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子【答案】D【解析】试题分析：A根据原子守恒，该反应的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，所以方框中的物质为Na2SO4和Na2O，A项正确；B在2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；CFeSO4Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是
24、氧化产物，Na2O2Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，C项正确；D反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol4+1mol4=12mol电子转移，D项错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应。32、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol -1。分别向1L0.5 molL-1的Ba(OH)2的溶液中加入下列物质：浓硫酸稀硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2 H3 BH1H
25、2H3CH1H2H3 DH1H2H3【答案】B考点：考查化学反应中的能量变化。KS5U33、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生氧化反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成黄色D、a连接直流电源正极，b连接直流电源负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【答案】A【解析】试题分析：Aa和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+的置换反应，铁片上会有金属铜析出，A项正确；Ba和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生还原反应，电极反应式为C
26、u2+2e-= Cu，B项错误；C无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C项错误；Da和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b与负极相连为阴极，阳离子向阴极移动，所以Cu2+向Fe电极移动，D项错误；答案选A。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。【名师点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理。涉及原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等知识，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答。若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不
27、连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象。34、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+且两溶液里所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AOH-、S2-、CO32- BMnO4-、SO42-、NO3-CCl-、NO3-、SO42- DAlO2-、MnO4-、SO42-【答案】B【考点定位】考查离子共存问题。【名师点睛】本题考查离子共存问题，常见离子的检验方法等知识。注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的
28、突破口，熟悉离子之间的反应即可解答两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，则与N中阳离子反应的阴离子应在M中，剩余的阴离子在N中，以此来解答即可。35、下图有关电化学的示意图正确的是【答案】C【解析】试题分析：A带盐桥的原电池中，Zn应为原电池的负极，插入到硫酸锌溶液中，Cu为原电池的正极，插入到硫酸铜溶液中，A项错误；B该原电池，锌比铜活泼，锌是原电池的负极，铜为原电池的正极，B项错误；C电解饱和NaCl溶液，Cl-在阳极放电产生Cl2，溶液中的H+
29、在阴极获得电子而产生H2，C项正确；D粗铜应连接电源的正极，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。【名师点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理。注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。带盐桥的原电池中，Zn为原电池的负极，插入到硫酸锌溶液中，Cu为原电池的正极，插入到硫酸铜溶液中；锌比铜活泼，锌是原电池的负极，铜为原电池的正极；电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气；铜的精炼，应用粗铜为阳极，纯铜为阴极。第II卷（非选择题，共40分）二、填空题：本题共4小题，共40分36、（8分）用98%的密度为1.8g/cm3的浓硫酸配制80mL1.0
30、mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B玻璃棒 C托盘天平D50mL容量瓶E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯H.100mL容量瓶计算所需浓硫酸的体积为_mL，实验时选用的仪器是（填入字母）_（2）在配制过程中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C配制溶液时，用量筒量取试样后直接导入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切E洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是_A定容时仰视
31、 B俯视量取浓硫酸C稀释硫酸后，立即将溶液转移到容量瓶中D在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤【答案】36、（8分）（1）5.6mL（2分） BEFGH（2分） （2）CDE（2分） （3）CD（ 2分）（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，避免影响配制结果，A正确；B将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，B正确；C容量瓶为定容仪器，不能用于溶解或者稀释溶质，只能用于配制溶液，C错误；D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不做处理，若再加入蒸馏水至与刻度线相切，会导致所配溶液浓度偏小，D错误；E量筒量取液
32、体后，不能洗涤量筒，E错误；答案选CDE。（3）A定容时仰视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，A项错误；B俯视量取浓硫酸导致浓硫酸的体积量少了，所配溶液浓度偏低，B项错误；C稀释硫酸后，会放出大量的热，若立即将溶液转移到容量瓶中，再冷却到室温，容量瓶中的液体会减少，所配溶液浓度偏低，C项正确；D容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；答案选CD。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。KS5U37、（11分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石
33、蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是_。（2）A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）；（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_7(填“”或“”或“=” ） （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（5）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如上图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。（6）
34、若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明假设。【答案】37、（11分）第二周期第VA族 酸雨（或光化学烟雾） (4)2Al +2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2 (5) CO2(g)+C(s)=2CO(g) H1=+172.5kJ/molFe3+e-=Fe2+ 滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。（1）A为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族。（2）A与B分别为N、O，它们
35、组成质量比为716的三原子分子，该分子为NO2，释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等。（3）A的气态氢化物为NH3，D的气态氢化物为HCl，同温同压下，将等体积的氨气和HCl混合生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于NH4 水解导致溶液显酸性，则所得溶液的pH7.(4)F为Al，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) H1=+172.5kJ/mol。（5）Cl与Fe组成的化合物为FeCl3，FeCl3溶液中加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池
36、如上右图所示，其反应中正极反应式为Fe3+e-= Fe2+；根据Fe2的验证方法，实验验证Fe2的操作为滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。【考点定位】考查位置、结构、性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理。【名师点睛】本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，原电池和电解池的工作原理。A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为N元素；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，F为Al元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G为Fe元素，根据表格提供的信息可推知：A是N；B是O；C是Na；D是Cl；E是
37、C；F是Al；G是Fe，据此分析解答。38、（11分）（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_ _腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_ _。（2）芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_；此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离
38、子交换膜的离子数制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。【答案】38、（11分）（1）吸氧（1分）；2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（2分）；（2）4OH-4e-=2H2O+O2（2分）；小于（1分）；D（2分）；H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH（2分）（2）阳极附近阴离子有SO42-、OH-，氢氧根离子放电，生成氧气，所以阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2；此时硫酸根离子
39、通过阴离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，则此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；通电开始后，阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大。燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。考点：考查电解池、原电池的工作原理。39、（10分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧
40、化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0kJmol-1KS5UKS5UKS5UCH3OH(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H =-241.8kJmol-1则反应的H2=。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为。（4）已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3
41、H2(g)=2NH3(g)H=-92.4KJ/mol，则NN键的键能是。【答案】39、（1）CH3OH(l) + 3/2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O(l) H =726.51 kJ/mol （2）192.8 kJmol -1 （3）负 ； CH3OH+ H2O6e-CO2 + 6H+ （4）945.6 kJ/mol （2）根据盖斯定律可知，即得到H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)，所以该反应的HH249.0 kJmol-1241.8 kJmol-1，解得H2192.8 kJmol-1。（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲醇在负极通入；由于含有氢离子交换膜，因此负极电极反应式是CH3OH+ H2O6e-CO2 + 6H+。（4）反应热等于反应物中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键时所放出的能量的差值，因此根据键能可知，Hx2436kJ/mol23391kJ/mol92.4 kJ/mol，解得x945.6kJ/mol，即氮氮三键键能是945.6kJ/mol。考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，原电池的工作原理，反应热的计算。KS5U
