1、2020-2021学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）1. 下列仪器中，常用于物质分离的是()A. B. C. D. 2. 关于胶体，下列说法正确的是( )A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe
2、(OH)3胶体带正电D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3. 下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO45H2OCaCl2水银CaOA. AB. BC. CD. D4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5. 下列说法错误的是()江河入海口
3、三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A. B. C. D. 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2N
4、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为-1价)7. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是()A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+D. X2+是XO4-的还原产物8. 120C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。则原混合气体中与水蒸气的物质的量之比为()A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:49. 下列说法正
5、确的是()A. N2的摩尔质量为28gB. 17gNH3的物质的量是1molC. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LD. 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1molL-110. 下列有关计算的说法中正确的是()A. 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51gB. 0.5L1molL-1MgCl2与0.2L1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2：1C. 标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1molL-1D. 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0
6、.1mol11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B. 过氧化钠能与二氧化碳、水等反应，可做呼吸面具的供氧剂C. 漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D. 活性炭具有除异味和杀菌作用12. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. SO2C. CO2D. CH413. 标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法混合气体中两种气体的分子个数比为5：3混合气体中两种气体的质量比为35：33混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确
7、的是()A. 只有B. 只有C. 和D. 都正确14. 在环保、化工行业有种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm-3或gL-1。现有20时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2gcm-3，质量体积浓度为200gL-1，则对此溶液的说法不正确的是( )A. 该溶液的质量分数为16.7B. 该溶液的物质的量浓度为1.25molL-1C. 在20时，硫酸铜的溶解度为20gD. 在20时把200gCuSO45H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液15. 已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx-中的x的值为()A. 1B. 2C.
8、 3D. 416. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数()A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17. 下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C. Na2O2与CO2充分反应产生1molO2，转移
9、电子2molD. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )A. 同等条件下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C. 可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质D. 等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多19. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
10、，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸20. 密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为()A. 25.4dmol/LB. 12.7dmol/LC. 7dmol/LD. 6.35dmol/L二、填空题（本大题共6小题，共48.0分）21. 写出下列反应方程式：向氯水中加入石灰石反应方程式为_用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式_工业制备漂白粉的反应原理是_过氧化钠和水的反应_钠和水的反应_22. 实验室用如下图所示装置制备Cl2和新制的氯水，回答下列问题。(1)装置中若无
11、盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_。(2)证明同时氯水中存在HCl和HClO的实验操作是_。(3)图中制取氯气的化学方程式为_，(4)NaOH溶液的作用是_，往反应后的烧杯溶液中加入浓盐酸可观察到有黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式_。23. 填写下列空白：(1)_molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_；要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的
12、残渣为bg，则n=_。(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。24. 把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_。(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O_元素被氧化，还原产物为_。25. (1)某反应体系中有反应物和
13、生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。写出该反应的化学方程式：_。(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。氧化剂与还原剂的质量之比为_。当生成28gN2时，被氧化的物质为_g。26. (1)请配平以下化学方程式：空Al+空NaNO3+空NaOH=空NaAlO2+空N2+空H2O。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为_L。(2)配平_CuS2+_HNO3=_Cu(NO3)2+_NO+_H2SO4+_H2O(3)配平P4+C
14、uSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4配平Fe(NO3)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O2020-2021学年度期中考试高一化学试题答案【答案】（选择题每题2分，共40分）1. B2. D3. A4. C5. C6. D7. B8. D9. B10. B11. D12. D13. D14. D15. A16. C17. C18. D19. C20. C21.（每小题2分，共10分）CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2HClO+CO2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
15、2H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H222. （每空2分，共10分）(1).Cl2中含有HCl气体(2).取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO存在(用pH试纸也给分)(3).MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O(4)吸收多余的尾气(氯气)，防止空气(环境)污染，NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+2H2O23.（每空2分，共10分）(1)3(2)1716；43(3)M(a-b)18b(4)5(a+b-d)gmol-124.（每空2分，共10分）(1)；(2) 3:2；(3)5.6g；(4) Fe NaCl；25.（前面四空每空1分，后面三空每空2分，共10分）(1)HNO3、H2S；NO、S、H2O；HNO3；NO；3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O；(2)21334；34。26.（1）题4分，（2）题2分，（3）题4分，共10分）(1)10；6；4；10；3；2；11.2L；(2)3；20；3；14；6；4；(3)11；60；96；20；24；60；2；16；3；2；6；6；8。