1、单元评估检测(五)第五章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( )A.XY
2、B.XY2 C.Y3X D.XY44.(2012琼海模拟)第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( )A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在C在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应DR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.466.(2012郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最
3、高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径ABCDB.原子序数abcdC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC8.(2012南阳模拟)下列说法中正确的是( )A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化9.(2012保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述
4、中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN10.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.原子核内有8个中子的碳原子148CB.钠离子的结构示意图C.H2O的电子式：D.乙醇的分子式：C2H6O11.X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为11B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径12.(2012汕头模拟)
5、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：Xr(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.B位于元素周期表中第二周期第A族B.工业上可以用电解CE溶
6、液的方法同时获得C、E单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键16.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W
7、的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。18.(11分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为
8、18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为11，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学
9、方程式为 。19.(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为
10、 。20.(8分)(2012蚌埠模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B与D所形成的化合物电子式为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。21.(
11、12分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ，E在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和
12、HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 _ 。(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选A。H2与H3分别是H元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A对；O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B错；C60的质量数为720，摩尔质量为720 gmol-1，C错；N5+中含有的电子数为34，不是36，D错。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数为原子的近似相对原子质量，在这里用质量
13、数代替相对原子质量；(2)阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。【解析】选C。Xn-核外有x个电子，X原子核外电子数为x-n，X原子的核内中子数为A-xn，所以w g X的原子核内中子的物质的量为w(Axn)/A mol，C项正确。3.【解析】选D。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H，C与H形成的化合物为CH4。4.【解析】选A。R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反
14、应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。5【解析】选D。本题的解题关键是熟知每周期元素种数。解法一：元素周期表一六周期的元素种数分别为2，8，8，18，18，32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，不可能为46。解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，则16=18-2，26=36-10，36=54-18，即可得答案选D。
15、【方法技巧】同主族两元素原子序数的关系(1)同主族相邻两元素原子序数的关系A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。具体二者的差值为：a.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32b.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32(2)同主族不相邻两元素的原子序数关系据元素周期表一六周期元素种类数2，8，8，18，18，32知：2+8=10，8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50，8+8+18=34，8+18+18=44，18+18+32=68等，即原子序数的差值可为10、1
16、6、26、34、36、44、50、68等。AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素原子序数。具体二者的差值为：第A族第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。6.【解析】选C。Li、Be、B和 N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为5、6、7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)为了便于比较，可把推断出的元素放在周期表片段中；(2)原子半径和离子半径规律不同。【解析】
17、选C。因为aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，C、D在A、B的前一周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，A、B、C、D四种元素的位置关系为：四种元素的原子半径关系为BACD，A错；四种元素的原子序数关系为abdc，B错；四种离子半径关系为C3-D-B+A2+，C对；单质的还原性关系为：BACD，D错。8.【解析】选B。非金属原子之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A错；同周期的A族元素金属性比A族金属性强，不是同一周期的不一定，如Ca的金属性比Na强，B对；同一主族元素形成的可能为离子化合物，如NaH，C错；化学变化的最小微粒为
18、原子，18O与16O都为原子，不可能通过化学反应实现相互转化，D错。9.【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为NN，D对。10.【解析】选D。原子核中含有8个中子的碳原子质量数为14，原子可表示为146C，A错；Na+核外有10个电子，B错；H2O为共价化合物，分子中没有阴阳离子，C错；乙醇的分子式为C2H6O，D正确。11.【解析】选A。X位于第A族，则X可能为H、Li、Na之一，X与Y能形成X2Y型化合物，Y一定为第A族元素，Y可
19、能为O或S。X与Y形成的原子个数比为11的化合物为H2O2、Na2O2，A正确；Na2O、Na2S为离子化合物，H2O为共价化合物，B错；Na+与O2-具有相同的电子层结构，C错；如果X为H，X的原子半径一定小于O或S，D错。12.【解析】选A。因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径PSO，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为6价，O无+6价，D错。13【解析】选C。L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，其中Li为金属元素，A错；第三、四、五、六周期
20、元素数目分别为8、18、18、32，B错；从左到右的8、9、10三列为第族元素，全部为金属元素，C正确；最外层有2个电子的元素除去第A族外，还有He和Fe，D错。【误区警示】(1)L层电子数为奇数的元素一定在第二周期，但是L层电子数为偶数的元素就不一定只在第二周期，可能在二、三、四周期。(2)最外层有两个电子的元素不一定是第A族元素，最外层只有一个电子的元素也不一定都是碱金属元素。14.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)所给元素都为短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。(2)利用稀有气体元素结合周期表的结构确定各元素的名称及结构。【解析】选A。根据五种元素在周期表中的位置关系可知，
21、X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A对；原子半径r(Al)r(N)，B错；Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C错；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错。15.【解析】选C。B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C；A的原子序数比C小，且单质常温下为气体，则A为H；C的原子序数比碳大，且是同周期中半径最大的元素，则C为Na；D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，E的原
22、子序数比Al大，单质常温下为气体，则E为Cl。C元素位于元素周期表第二周期第A族，A错；电解NaCl溶液不能得到Na，工业上用电解熔融NaCl的方法得到Na与Cl2，B错；NaOH与Al(OH)3能发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，C对；HCl含有的是共价键，NaCl含有的是离子键，D错。16.【解析】选C。根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a1，C的原子序数为a8，aa1=a8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性
23、氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D错。17.【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a8，aa8=6，a=7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为3，W与Si同周期，W为Al。(1)Cl-的结构示意图为(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为188O。(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析
24、转移电子数为：(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。答案：(1) (2)188O(3)(4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(5)HCl+NH3=NH4Cl(6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)常见的18电子微粒中有原子、分子、阳离子、阴离子；看
25、清题目中18电子微粒是分子还是离子，是含多少原子的粒子。(2)18电子微粒的组成和特性。【解析】(1)含有18电子的双核单质分子只有F2，F2可与水发生反应生成HF和O2，F2的电子式为(2)18电子的双核离子只有HS-，HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H+2Cl-+S，有S沉淀生成，溶液变浑浊。(3)含有两种元素的分子，原子个数比为11的分子为H2O2，H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(4)含有18电子的烃为C2H6，1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+
26、7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H=-3 120 kJmol-1。(5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4，分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。答案：(1) (2)Cl2+HS-=S+2Cl-+H+(3)2H2O22H2O+O2(4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 120 kJmol1(5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O19.【解题指南
27、】解答该题应注意下面两点：(1)根据各元素原子的特殊结构确定各元素的原子所在的族。(2)根据A、B、C、D、E的原子序数关系确定各元素。【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。(1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为
28、(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为
29、120.535.53=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。答案：(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl320.【解题指南】解答该题注意以下两点：(1)根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。(2)根据B、C、D的离子电子层结构相同，但是离子半径依次减小确定出C、D元素。【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为SCSiPS，对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3
30、，对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，错。(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO42NO4H+。(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2-或NH3+H2S=NH4+HS-。(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+。答案：(1) 第三周期第A族 (2)(3)3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(4)2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2或NH3+H2S=NH4+HS-(5)酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+