1、江苏省江都中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）时间：75 分钟 总分：100 分注意事项：1本试卷分为两部分，卷为选择题，卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 （共 50 分）一单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学是现代科学中的基础学科，化学与人类衣食住行关系密切。随着社会发展，我们需 要更好的利用化学知识造福人类，减少污染，下列做法不合理的是A
2、. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 推广使用无磷洗衣粉C. 垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D. 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【答案】A【解析】【详解】A. 电子垃圾会引起重金属污染且回收成本太高，A错误；B. 推广无磷洗衣粉可以减少营养元素的排放，减少水华现象，减少水体的污染，B正确；C. 垃圾分类回收可以变废为宝，充分循环利用资源，旧电池中含有重金属，污染土壤，必须回收，C正确；D. 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少有害气体的排放，避免空气污染，D正确；答案选A。2.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D. 【答案】
3、A【解析】【分析】浓硫酸有强腐蚀性，结合选项中各标志的含义来作答。【详解】A图为腐蚀品标志，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴此标志，故A正确；B图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；C图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D图为氧化剂标志，故D错误；答案选A。3.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A. 夜里的月色本身就很美B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C. 光线是一种胶体D. 颗粒直径约为 1nm100nm 的小水滴分散在空气中【答案】D【解析】【分析】雾是小液滴，是一
4、种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m10-7m。【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；故选D。4.世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
5、A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐【答案】C【解析】【详解】A、酸是指能电离出氢离子的化合物，但该物质中没有氢元素，错误，不选A；B、碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，错误，不选B；C、氧化物指是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，正确，选C；D、盐是指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选D。5.下列属于化学变化的是A. 氧气液化B. 干冰升华C. 海水晒盐D. 葡萄酿酒【答案】D【解析】【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A.氧气液化是指氧气由气态变为液态，形态发生改变，物质未发生改变，A错误；B.干冰升华指干冰由固态变为气态，形态发生改变，物质未发生改变，B错
6、误；C.海水晒盐利用蒸发的原理，让水分蒸发留下固态的盐分，没有新物质生成，C错误；D 葡萄酿酒生成了新物质乙醇(酒)，D正确；答案选D。6.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量【答案】B【解析】【详解】A. 溶解度单位为g，故A错误； B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；C. 质量分数没有单位，故C错误；D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；答案：B7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的
7、电解质的是A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO2【答案】C【解析】【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、葡萄糖是非电解质，B错误；C、硫酸镁是电解质，C正确；D、CO2是非电解质，D错误；答案选C。8.下列说法中正确的是A. 1 mol H2 的体积是 22.4 LB. O2 的摩尔质量是 48 gC. 标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.021023 个 H2OD. 常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H
8、2的体积，故A错误；B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D. 28g N2的物质的量为，标准状况下22.4L CO2的物质的量为，根据N=nNA可知，二者含有分子数相同，故D正确；故选D。9.下列有关化学实验操作正确的是 图一 图二 图三 图四A. 图一：称取 NaOH 固体B. 图二：转移溶液C. 图三：将乙醇与水分离D. 图四：推拉活塞,检查装置的气密性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氢氧化钠固体易吸水潮解，容易粘在滤纸上，应置于小烧杯中快速称量，故A错误；B.容量瓶中不能进行溶解、稀释
9、等操作，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C.乙醇和水互溶，不能采用分液的方法分离，故C错误；D.挤压活塞时若长颈漏斗内形成一段水柱且能维持住或者拉动活塞时长颈漏斗末端导管在液面下有一段气柱且能维持住，说明装置的气密性良好，故D正确；故选D。10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】【分析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠 ，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，根据反应产物的区别和
10、联系分析作答。【详解】两种产物中钠的化合价变化均为0 +1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。11.反应 2NO2CO N22CO2 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是A. CO2 是氧化剂B. NO 是还原剂C. N2 是氧化产物D. CO 发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】ACO2是氧化产物，不是氧化剂，故A错误；BNO转变成N2，氮元素的化合价有+20，化合价降低，NO做氧化剂，故
11、B错误；CN2是NO发生还原反应得到的产物，为还原产物，故C错误；D反应前后CO转变成CO2，碳的化合价由+2+4价，化合价升高，发生氧化反应，故D正确；故选：D。12.下表是某矿泉水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（ ）A. OHB. Ag+C. Na+D. Ba2+【答案】C【解析】【详解】AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误C该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；DBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。13.下列离子方程式书写正确的是A. 铜与硝酸银：Cu + AgCu2
12、 + AgB. 大理石溶于稀硝酸：CO + 2H+CO2 + H2OC. 氢氧化钠与醋酸反应：H+ OHH2OD. 铁粉与稀盐酸反应：Fe + 2HFe2 + H2【答案】D【解析】【详解】A.不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu + 2AgCu2 + 2Ag，故A错误；B.大理石主要成分碳酸钙难溶水不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2 + H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误；D.铁与盐酸产生氯化亚铁和氢气，离子方程式正确，故D正确；故选:D。【点睛】离子方程式书写基本步骤为：写、拆、删、查。其中最关键的步骤是拆，注意只有
13、强酸、强碱和可溶性盐可以拆成离子形式，其他物质类型都一律写化学式。最后依据电荷守恒和元素守恒判断离子方程式是否正确。14.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1【答案】D【解析】【详解】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子
14、个数比为2:1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂
15、，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；答案：A二不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。16.分类是化学学习中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应
16、类型关系正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.物质按照所含物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照所含元素种类分成单质和化合物，故A正确；B.电解质包括酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等，不完全属于盐，故B错误；C.酸性氧化物有些是金属氧化物如，故C错误；D.复分解反应中不存在化合价变化，都不是氧化还原反应，故D错误；故选：A。17.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A. H2SO42H+SOB. NaHSO4NaHSOC. Na3PO4Na+3POD. KAl(SO4)2K+Al3+2SO【答案】BC【解析】【详解】A.硫酸是强酸，在水溶液中完全电离成氢离子和硫酸根离
17、子，故A正确；B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4NaH+，故B错误；C.磷酸钠是强电解质完全电离产生三个钠离子和一个磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO43Na+PO，故C错误；D.硫酸铝钾是强电解质，完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，故D正确；故选：BC。18.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【解析】【详解】A.分散系根据分散质粒子直径的
18、大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故A错误；B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故B错误；C.氧化还原反应本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；答案：C。【点睛】根据分散系分类的标准粒子直径大小进行判断；纯净物和混合物是
19、根据组成物质的种类进行判断；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素的化合价变化进行判断；电解质和非电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电进行判断。19.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液中含有 Ba2B. 乙溶液中含有 SOC. 丙溶液中含有 ClD. 丁溶液中含有 Mg2【答案
20、】D【解析】【详解】A. 甲能与乙产生白色沉淀，可知甲中应有Ba2，故A正确；B. 0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1可知乙为二元强酸，结合离子组成乙应为硫酸，故B正确；C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl，故C正确；D.因甲与丙也产生白色沉淀，钡离子与氯离子不反应，则说明丙中的阳离子与甲中的阴离子能够结合成沉淀，结合离子组成可知丙中阳离子为Mg2，甲中的阴离子为OH，又甲、乙、丙、丁中的阴阳离子各不相同，则丁只能碳酸氢铵，故D错误。故选D。20.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加Ba
21、Cl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含AgB向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路所得液体为胶体C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红Na2CO3溶液呈碱性A. AB. BC. CD. D【答案】BD【解析】【详解】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO42-，所以溶液中不一定含Ag，A错误；B.向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，产生丁达尔效应，说明该鸡蛋白溶液
22、具有胶体的性质，因此所得液体为胶体，B正确；C.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明气体不能支持燃烧，但不一定是CO2，C错误；D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，是由于Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，D正确；故合理选项是BD。第卷 （共 50 分）21.（1）0.2 mol NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。（3）1.
23、6g某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_g/mol。（4）把2.0 molL1 Na2SO4溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为_molL1。【答案】 (1). 3.4 (2). 1.2041023 (3). 0.6 (4). NH3 (5). SO2 (6). 32 (7). 1.5【解析】【详解】（1）0.2 mol NH3的质量m(NH3)=；N(NH3)= ；1个氨分子中有3个氢原子，则1mol NH3中有3molH，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，
24、故答案为：3.4；1.2041023；0.6。（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。（3）该气体的物质的量为：，故答案为：32。（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 molL1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为,1.0 molL1 H2SO4 溶液SO物质的量为,则SO的物质的量浓度,故答案为：1.5。22.现有 NaCl、Na2SO4 和 Na
25、NO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X_，沉淀 A_。(2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_。(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_(填化学式)。【答案】 (1). AgNO3 (2). BaSO4 (3). 过滤 (4). 引流 (5). 使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀 (6). Na2CO3 (7). HNO3
26、【解析】【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，
27、沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，故答案为：AgNO3；BaSO4。(2)实验流程中步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：过滤；引流。(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀。(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。【点睛】除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物
28、质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。23.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_A高锰酸钾 B硫酸钾 C蔗糖 D硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、_
29、、_（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾_mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_mol/L【答案】 (1). C (2). 托盘天平 (3). 500mL容量瓶 胶头滴管 (4). 0.02 mol (5). BD (6). 0.05mol/L【解析】【详解】（1）电解质的物质为酸碱盐金属氧化物等；非电解质主要为绝大部分
30、有机物、部分非金属氧化物；氨气等；都为纯净物，C蔗糖；（2）所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯 托盘天平、500mL容量瓶 胶头滴管；需要高锰酸钾0.316/158=0.02 mol； （3）A定容时俯视容量瓶刻度线,实际体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，造成溶质增多，浓度偏大；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，浓度不变；答案为BD；（4）硫酸钾中钾离子的量为0.87/174=0.005 mol； 高锰酸钾中钾离子的量为0.316/158=0.02
31、mol；所以鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.02+0.005）/0.5=0.05mol/L24.把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：（1）写出化学方程式，画出双线桥。_（2）该反应电子转移的物质的量。_（3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。_【答案】 (1). (2). 0.2mol 1e- = 0.2mol (3). 0.1mol 22.4L/mol = 2.24L (4). 【解析】【详解】（1）钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O = 2N
32、aOH + H2，双线桥表示为：，故答案为：。（2）由反应可知1molNa完全反应时转移电子的物质的量为1mol，则4.6g的Na的物质的量为0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol 1e- = 0.2mol，故答案为：0.2mol 1e- = 0.2mol。（3）由反应可知2molNa产生1mol氢气，则0.2mol钠产生氢气的物质的量为0.1mol，标准状况下氢气的体积为：0.1mol 22.4L/mol = 2.24L，故答案为：0.1mol 22.4L/mol = 2.24L。（4）反应所得溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量等于钠的物质的量，为0.2mol，所得溶液的物质的量浓度=,故答案为：。
