1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀
2、地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B. C D. 3根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I24下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3、NH4、SCN、Cl BBa2+、H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3 DFe2、NH4、Cl、OH5下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3= 2Fe2Cu2B盐酸中加入
3、碳酸钙：CO2H= H2OCO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH= Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO2H= H2OCO2示，反应的离子方程式为Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4，C不正确；D、NaHCO3溶液中加入盐酸反应的离子方程式为HCO3H= H2OCO2，D不正确，答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断6下列化合物中氮元素只具有还原性的是AKNO3BHNO3CNODNH37设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是A常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA B标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L C常温常压下, 1molH2的质
4、量为2克D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA常压下, 1molH2的质量为2g，C正确；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,由于不能确定溶液的体积，因此无法确定氯离子的数目，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算8可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A加热时有气体放出B滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成9有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有
5、A2种 B3种 C4种 D5种10下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀11等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化
6、）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+HCO3浓度减小，而CH3COO离子浓度基本保持不变，答案选C。考点：考查过氧化钠的性质、离子反应的判断13双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用14.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A 9.2gB10.6gC6.2gD4.6g15新型
7、净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO2Na2FeO49NaCl5H2O、Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9C反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol16把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6mol/L。若把等质量的
8、混合物加热至恒重，残留物的质量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g二、填空题(本题包括5小题，共44分)17(8分) 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。18(9分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)
9、将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。【答案】(9分) (1)钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C (各1分) 19(10分)（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方
10、案： 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液【答案】(10分) (1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（2分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（1分） （2）(各1分 ，共7分)编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+20(8分)锌和铝都是活泼金属，其氢
11、氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水生成Zn(NH3)22。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。21(9分)如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_；(2) B装置的作用是_；(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_；(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_ _， 上述实验现象说明_ _；(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。三、计算题（8分）22(8分) 15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O，通过计算回答： （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ （2）有多少摩尔HCl被氧化？ （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？