1、考点一考点二第2单元溶液的酸碱性考点一考点二考试标准1溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系(a/a)。2.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系(a/a)。3.pH的简单计算(b/c)。4.测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)(a/b)。考点一溶液的酸碱性与pH考点一考点二1溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性是由溶液中_决定的。c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；且_越大，酸性越强。c(H)_ c(OH)，溶液呈中性。c(H)_c(OH)，溶液呈碱性；且_越大，碱性越强。(2)由于在25 时KW1.01014，所以有：c(H)与c(OH)相对大小c(H)107 molL1
2、 107 molL1 碱性溶液 107 molL1 lgc(H)强强考点一考点二3溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂 变色范围 石蕊 pH5_ 58紫色 8_ 酚酞 pH8.2无色 8.210浅红色 10_ 甲基橙 pH3.1 红色 3.14.4 _ 4.4黄色 蓝色红色橙色 红色 考点一考点二(2)pH试纸法常用的pH试纸有_试纸和_试纸。前者的pH差值为_，后者的pH差值约为_。pH试纸的使用方法是：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计测量法广范精密10
3、.2或0.3表面皿或玻璃片玻璃棒考点一考点二判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合()(4)pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的盐酸和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合()【易错判断】考点一考点二答案(1)中性(2)碱性
4、(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性考点一考点二溶液pH的计算方法1强酸、强碱溶液的pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的c(H)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH)，再根据水的离子积换算出c(H)，然后用公式pHlgc(H)求出pH。2酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合方法总结c(H)混c1（H）V1c2（H）V2V1V2，然后再求 pH。考点一考点二(2)强碱与强碱混合(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先计算：c(OH)混c1（OH）V1c2（OH）V2V1V2再求 c(H)混Kwc（OH）混，最后求
5、pH。先求 c(H)余c（H）V（酸）c（OH）V（碱）V（酸）V（碱），再求 pH。考点一考点二3酸溶液稀释后的pH计算(1)pH2的H2SO4溶液，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH2n。(2)pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释10倍，其2pH 3；若加水稀释10n倍，其2pHn2，无限稀释，其pH接近7。碱过量：先求 c(OH)余c（OH）V（碱）c（H）V（酸）V（酸）V（碱），再求c(H)Kwc（OH）余，然后求 pH。考点一考点二4碱溶液稀释后的pH计算(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。(2)
6、pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。考点一考点二易错判断题1下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析 A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强；pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH7的溶液呈酸性，考法题组考点一考点二B项正确；C项当c(H)或c(OH)小于1 molL1时，使
7、用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。答案 D考点一考点二计算判断题2已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和p
8、H3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析 0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。答案 A考点一考点二3常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51答案 C解析 设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH1变为 pH2，所加水的体积为 9V1；设所加 NaOH 溶液的体积为 V2，则有 c(H)0.1V10.05V2V1V2molL10.01 molL1，解得 V
9、232V1，即 V 水VNaOH61。考点一考点二4在某温度下的水溶液中，c(H)1.010 xmolL1，c(OH)1.010y molL1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积Kwc(H)c(OH)(1.010 x)(1.010y)1.010 xy1.01015。答案(1)1.01015(2)13(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH 溶液中 c(OH)0.01 molL1，则 c(H)Kwc（OH）1.010150.01molL11.01013 molL1，因此
10、溶液 pH13。考点一考点二考试标准1中和滴定原理及其操作方法(b)。2.几种常见酸碱指示剂的变色范围(a)。考点二酸碱中和滴定 考点一考点二1概念：用已知物质的量浓度的_来测定未知物质的量浓度的_的方法叫做酸碱中和滴定。3酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂，准确判断_。4仪器与药品(1)主要仪器：_、_、铁架台(带滴定管夹)、_、大烧杯。(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。2原理：c 待c标V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。碱(或酸)酸(或碱)体积滴定终点酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶考点一考点二5中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴
11、定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备考点一考点二(2)滴定(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在_内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)c（HCl）V（HCl）V（NaOH）半分钟考点一考点二6常见指示剂的变色范围利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.08.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.210.0粉红
12、色 10.0红色 考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(3)用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()答案(1)(2)(3)(4)考点一考点二酸碱中和滴定实验中的误差分析方法1分析依据以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例：方法总结c(NaOH)c（HCl）V
13、（HCl）V（NaOH），其中 c(HCl)、V(NaOH)为定值，c(NaOH)的大小取决于 V(HCl)的大小。考点一考点二2常见误差分析类 别 操 作 结果 来自滴定 管中产生 的误差 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 偏高 滴定管未用待测液润洗 偏低 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏低 盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏低 盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 考点一考点二来自锥形 瓶中产生 的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗 偏高 锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质 偏低 待测
14、液加水稀释 无影响 读数带来的误差 用滴定管量取待测液 先俯视后仰视 偏低 先仰视后俯视 偏高 标准液 先俯视后仰视 偏高 先仰视后俯视 偏低 考点一考点二来自配制 标准液产生的误差 配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 g NaOH已部分潮解或称量时间过长 偏高 NaOH 中含有 杂质 杂质不与盐酸反应 偏高 所含杂质消耗1 molHCl需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)偏高 所含杂质消耗1 molHCl需质量小于40 g(例如Na2O)偏低 游码有油污 偏低 考点一考点二易错判断题1(温州十校)现用0.10 molL1 HCl溶液滴定
15、10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析 用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。答案 C考法题组考点一考点二2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用D用标准
16、盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析 A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液考点一考点二或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；D中实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。答案 C考点一考点二3用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视
17、，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A偏高B准确C偏低D可能偏高或偏低答案 C解析 仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)(aq)V2V1中 的V1 偏 大，V(NaOH)(aq)偏 低，c(HCl)c（NaOH）V（NaOH）（aq）V（HCl）（aq），所以 c(HCl)偏低。考点一考点二实验分析题4现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。考点一考点二(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1)mL，因此 c(HCl)a（V2V1）VmolL1。答 案 (1)用 标 准 NaOH 溶 液 润 洗 (2)乙(3)a（V2V1）V