1、华中师大琼中附中高一年级2020-2021学年第二学期期中考试化 学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题)一、 单选题（本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意）1.近年来新型无机非金属材料种类众多、应用广泛
2、，下列说法错误的是：（ ）A高纯硅可用作光伏电池和电脑芯片 B二氧化硅可用作生产光导纤维C新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料 D富勒烯、石墨烯都是有机化合物2.能实现下列物质间直接转化的元素是：（ ）ASi B Cu CS DFe3. 下列化学用语书写不正确的是（ ）A. N2的电子式： B. KNO3的电离方程式：KNO3=K+C. 用电子式表示NaCl的形成过程：D. H2还原CuO反应中电子的转移： 4. 1911年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+。下列叙述不正确的是（ ）A. 的中子数为9B. 原子半径：ONC. 非金属性：OND. 稳定性：H2ONH3
3、5下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是（ ）A锌电极是该电池的正极B铜电极附近会出现蓝色C一段时间后，锌片质量会变小D电子由铜通过导线流向锌6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增加反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减小压强7.下列有关CO2和SO2的判断中错误的是：（ ） A均是形成酸雨的主要成分 B均能使澄清石灰水变浑浊 C均为酸性氧化物 D均为共价化合物8.仅使用一种试剂，就能将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液区分开来的是：（ ）ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 C BaCl2溶液 DBa(OH)2溶液二、多选题（本题包括6小
4、题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选该题0分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得2分，选二个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）9.下列反应属于固氮作用的是：（ ）A B C D10. 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）A.石墨转化成金刚石是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同11CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是( )A. 增大H2的浓度能加快反应的速率B. 增大H2浓度
5、可使CO的转化率达100%C. 达到反应限度时，反应并没有停止D. 使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率12.已知某粗制的食盐晶体中含有杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-，现用化学沉淀法去除之。下列有关判断正确的是：（ ）A所选用的试剂依次为 Na2CO3HClBaCl2NaOHB所选用的试剂依次为 BaCl2NaOHNa2CO3HClC涉及到的操作只有过滤、蒸发、冷却D每一步所加试剂稍过量的目的是确保指定的杂质离子被除尽，且需在后续步骤中被消耗完13银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O此电池在放电时,负极上
6、发生反应的是：（ ）AZn BZn(OH)2 CAg2O DAg14.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. HNO3在受热或光照时易分解，所以实验室要保存在密闭阴凉处B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果第II卷（非选择题，共60分)三、 填空题15（10分）a7X、a1Y、aZ、bW、a8T是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。原子半径原子序数XYZWT图1请完
7、成下列空白。(1) W在元素周期表中的位置为_。(2) Y为_（填元素符号）；W与Y形成的化合物可作高温结构陶瓷，则其化学式为_；(3)Z、T分别形成的简单氢化物分子中均含有的化学键类型为_；其稳定性较强的是_(填化学式)。16. （8分）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_ _。(2)干燥NH3应选用的干燥剂是_(填序号)。A.浓硫酸 B.碱石灰(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_(填序号)。(4)尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是_。17.（12分）.为了探究影响化学反应速率
8、的因素，现设计如图所示的两组对比试验：第 1 组第 2 组 （1） 第 1 组：实验目的是探究 对化学反应速率的影响。（2）第 2 组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率 。（3）第 2 组甲中当放出 2.24L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子有 mol。.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t（）NO 初始浓度（mol/L）CO
9、初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.210-35.8010-3822801.210-3b124350a5.8010-382请表中数据补充完整：a= ；b= 。能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验编号）。18. (10分)某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3H2CO3。(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是 。(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。(3)实验三
10、：比较碳、硅的非金属性C2中试剂是 ，其作用是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。19(10分)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中,_(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态;0t2时间段内若t2=2min,v(N)=_。(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再变”_(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A.升高温度 B.降低压强C.减小N的浓度 D.
11、将反应容器体积缩小20.(10分)已知有关物质的转化关系如图所示.其中A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的摩尔质量比D大17，G是常见的紫红色金属单质。请回答：（1）A的电子式为_、B的化学式为_。（2）A + B C + F 的化学方程式为_.（3）反应的离子方程式为_;该反应中氧化剂与还原剂之比为：_。高一化学期中考试参考答案一 单选题（8小题，每题2分，共计16分）1. D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D二 多选题（6小题，每题4分，共计24分）9. AC 10.C 11.B 12.BD 13.A 14.AD三 填空题。（每空2分）15.（1）第三周期 第A族 （2）N ；Si3N4（3）（极性）共价键；H2O。16.（1）方程式略 （2）B （3） （4）防止倒吸17.（1）温度（2） 越快 （3）0.2.a=1.2103；b= 5.80103和18. （1）（2）略（3） 过量的KMnO4溶液，除去SO2气体C2中溶液未全部褪色，C3中有白色沉淀19. （1）2NM （2）t3 1mol/(Lmin）（3） 能 （4）AD20.（1）、O2 （2） （3）3NO2 +H2O =2H+ +2NO3- +NO、 1：2
