1、说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO42下列有关Cl2的实验操作和装置中
2、，正确的是3下列物质不与二氧化硅反应的是A烧碱 B氢氟酸 C硝酸 D生石灰 4根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S下列物质的氧化性强弱顺序关系正确的是AO2I2 S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S 5两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A3b:a Bb:2(a+b) C1:3 D3b:(a+3b)6下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A石
3、灰水 B酚酞溶液 CBaCl2溶液 D品红溶液7同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO28下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和BaCl2溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸CNaHCO3溶液和NaHSO4溶液D小苏打溶液和BaCl2溶液9有一铁的氧化物样品，用50mL5molL-1盐酸可恰好使其完全溶解，所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气。使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是AFe4O5 BFe3O4 CFe5O7 DFe8O1110下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、C
4、O32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-C在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO32-11以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAl-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2 BS-SO3-H2SO4CCu-CuO-Cu（OH）2-CuSO4DNa-Na2O2-Na2CO3-NaOH12下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2 BCa(OH)2和SO2 C Fe和HCl DH2S和O2 13赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜
5、矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：114下列离子反应方程式正确的是A向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OB碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2C石灰水中通入少量SO2反应：OH-+SO2=HSO3-DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O 15在含有FeCl3和BaCl2的酸性
6、溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl216为了检验某无色气体是SO2和CO2的混合物，使用下列试剂的最佳选择和顺序是饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 浓硫酸AB C D17下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH318现有CO、SO2、O3三种气体，它们分别都含有1
7、mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：2 19在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl20硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%21现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于
8、水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们，分别完成一些实验请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_；A溶液与B溶液反应的离子方程式为_；（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应则C的化学式为_；B溶液的电离方程式为_；（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀EB溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_；（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_；22有关物质存
9、在如图所示的转化关系（部分产物已略去）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）反应的离子方程式为 _；（2）反应的离子方程式为 _；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_；23某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。【一】提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？【二】猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_（填化学式，下同）所致；乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化
10、学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_（填化学式，下同）所致【三】设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）试剂实验现象方案1方案2【四】应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生反应的离子方程式_； 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中的的Br-被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是_； 河北省武邑中学
11、2015-2016学年高一下学期周考（3.6）化学试题参考答案1. C2. C3. B4. A5. B6. D7. B8. D9. C10. B11. D12. D13. C14. B15. A16. D 17. A18. D19. A20. C21. （1）CO2 （1 分）? 2H+ + CO32 = H2O +CO2 （2 分）（4） （2 分）22. （1）反应的方程式：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）反应的离子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2H2O22H2O + O2(也可用高锰酸钾加热分解)23. 【二】Br2；Fe3+【三】【四】2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-；1molL-1