1、20202021学年度上学期2019级第一次双周练化学试卷一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是ANaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 BBaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、Cu DSO3、AgCl、NH3、Ag2下列对于化学反应方向说法正确的是A反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0
2、C反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s) = 2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S03可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体4氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是AN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D在催化剂b表面形成氮氧键时，
3、不涉及电子转移5下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6下列实验方案不能达到相应目的的是选项目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B研究酸碱性对化学平衡的影响向两份5mL、0.1molL-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3molL
4、-1硫酸和5滴6molL-1的NaOH溶液C对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液7已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是A整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定BN2O2、N2O是该反应的催化剂C当v正(NO) =v逆(N2)时反应达到平衡状态D总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O8实
5、验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是ANH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体B醋酸溶液中滴入氨水至过量C澄清石灰水中通入CO2DBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液925时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是ANH4+、Fe3+、SO42-、Cl-BS2-、Na+、HSO3-、K+CNa+、SO42-、NO3-、Cl-DCO32-、PO43-、K+、Na+10若室温时c(OH)amolL1氨水与c(H)bmolL1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度（弱电解质在溶液中达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有电解质
6、分子数的百分数称为该电解质的电离度）为 A100% B100%C100%D100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的的2分，有选错的得0分。11下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列叙述正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入
7、少量固体硫酸钠，c(H+)=107mol/L，Kw不变14如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H0；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的A反应速率：v(B)v(A)BA容器中X的转化率为80%C平衡时Y体积分数：AB D打开K一段时间达到平衡时，A的体积为2.2a L（连通管中气体体积不计）15常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体
8、积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱三、非选择题：本题共5小题，共60分。16用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成气体的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1 KMnO4溶液20mL 0.2molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.1
9、molL-1 KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式 （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的气体体积大小关系是_（填“大于”“小于”“等于”）（3）若实验在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）= （假设混合液体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是 17光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。 （1）实
10、验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。 （2）工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭的催化下合成：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如表数据：容器编号反应温度()起始时物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)COCl2COCl2200110.4260220.8计算该反应在200时的平衡常数K 该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。200时，维持容器体积不变，若初始投料浓度变为c(Cl2)=0.3mol/L
11、、c(CO)=0.3mol/L、c(COCl2)= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与容器中Cl2体积分数相同。18（1）25时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中_。（3）某温度时，测得0.01molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW = 。在该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液为中性，则VaVb = 。 （4）向0.1 m
12、ol/L CH3COOH溶液（Ka=1.8105 ）中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH= 。19电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka1.8105Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011（1）常温下，在CH3COOH、HCN、H2CO3中酸性最强的是 (填化学式)。（2）CH3COONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。（3）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是 （填序号）。a.加水
13、稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体e.加少量烧碱溶液 f.升高温度（4）H2CO3的二级电离常数表达式Ka2 = 。（5）向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_。 （6）pH相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸，在相同温度下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 （填写序号）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余20（1）T时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2
14、O（g），发生反应：H2O(g)+C(g) CO(g)+H2(g) H0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。图中代表甲容器的曲线为 （填“”或“”）。乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)= molL-lmin-l；T下，该反应的平衡常数Kp= （提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(p)该组分的体积分数()）。（2） 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究C6H6(g)+CH3OH(g) C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(H
15、B)表面的物种用*标注。E(kJmol1)C6H6C6H6CH3OH过渡态1过渡态2CH3BH2O23.325.5520HBC7H8H2O-30.6-66.4-61.4HBC6H6-109.9H2OH2O*C6H6*C6H6-175.3C7H8*CH3BCH3BCH3OH*H2OHBHB反应历程该反应的H=_kJmol-1。C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_。在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v = kp(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I（C6H6(g)+CH3OH(g) C7H8(g)+H2O(g)），关于反应I的平衡常数(K)和反应速率
16、(v)的叙述正确的是_(填标号)。A升高温度，K和v均增大 B增大p(C6H6)，K不变，v增大C降低温度，K和v均减小 D增大p(CH3OH)，K不变，v增大高二年级第一次双周练化学答案1. C 2. B 3.C 4.A 5.B 6. A 7. D 8.A 9.B 10.A 11.BC 12. B 13. BD 14. CD 15. D16. （14分）（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （2） 浓度 小于 （3）0.0596mol/L （4） 产生相同体积气体所需的时间或相同时间内高锰酸钾溶液颜色变化的程度或者高锰酸钾溶液褪色所需时间 （5） 该反应放热 产物MnSO4是该反应的催化剂17. (10分） （1）CHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O （2） 或者2.22 吸热 低温 0.2 18. （10分） （1）酸 （2） 5l07 （3） 11013 1：10 （4） 519. （14分） （1）CH3COOH （2）Na2CO3 （3）a、d、f （4） （5）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN （6） 20. （12分） （1） 0.01 3.2p （2） -61.4 C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB ) B